河北省秦皇岛市六校2020届高三上学期期初检测联考化学（附答案）.doc

2020 届高三第一学期六校联考期初检测 化学试卷 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 一、单选题(本大题共 10 小题，共 40 分) 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是( ) A.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH3 易溶于水，可用作制冷剂 2、设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( ) A.常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA B.常温下，1 L pH＝12 的氨水溶液中含有 NH4＋数目为 0.01NA C.常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D.1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NA 3、下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－； ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S； ⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正 确的是( )A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C.对二甲苯的一氯代物有 2 种 D.M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 5、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 实验现象结论 实验 现象 结论 A 向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化 硫气体 有白色沉淀生成 SO2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3 B 向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯 水 溶液颜色变深 Cl2 与 Fe2＋反应生成 Fe3＋ C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水 浴 加 热 5min 后 ， 再 加 新 制 Cu(OH)2 后加热 无砖红色沉淀生 成 蔗糖没有水解 D 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中 加入少量 BaCl2 固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水 解平衡 7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C.负极反应为 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol O2 的生成 8、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向 0.1 mol•L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变 9、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙 三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2 的平衡转化 率如下表所示： 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/ mol 0.24 0.24 0.48 SO2 的平衡转化率% 80 α1 α2 下列判断中，正确的是( ) A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍 3 ( ) ( ) c H c CH COOH + 3 3 ( ) ( ) ( ) c CH COO c CH COOH c OH − −⋅ 4( ) ( ) c NH c Cl + − ( ) ( ) c Cl c Br − − C.该温度下，平衡常数值为 400 D.平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率 10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些 气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入 5 mol•L－1 的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 60 分) 11、(本题共 10 分)砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含 砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3 与过量的 S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq) 2AsS33－(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为___________________。 (2)“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是______________________；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物 质反应的化学方程式为______________________________________________________。 (3)沉淀 X 为________________(填化学式)。 Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生 成 AsH3 气体。将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。 (4)AsH3 的电子式为________________。 12、(本题共 10 分)原子结构与性质 (1)元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH 3 的___(填“高”或“低”)，其判断理由是 ______。 (2)铜原子在基态时的价电子排布式为_____________________。 (3)Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2＋的核外电子排布式：_______________。与 Al 同一周期的 Na、Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是 _______________ 。 某 同 学 所 画 基 态 镁 原 子 的 核 外 电 子 排 布 图 如 图 ，该同学所画的电子排布图违背了______。 (4)K 元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的 能级有____个。 13、(本题共 16 分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示： 已知：ⅰ. ii. iii. (以上 R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等) (1)A 属于芳香烃，其名称是_________________。 (2)D 的结构简式是_________________________。 (3)由 F 生成 G 的反应类型是_________________。 (4)由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是______________________________；此 反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 ___________________。 (5)下列说法正确的是__________(选填字母序号)。 A.G 存在顺反异构体 B.由 G 生成 H 的反应是加成反应 C.1 mol G 最多可以与 1 mol H2 发生加成反应 D.1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线 2 'RCHORCH Br R HC CH R→ − = −一定条件(用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 _______________________________________________________________________________ 14、(本题共 13 分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备难溶于水的碱 式碳酸铜的流程如图： (1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是____________(填字母)。 A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 (2)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式： ___________________________________________________________。 (3) 研 究 发 现 ， 若 先 除 铁 再 浸 取 ， 浸 取 速 率 明 显 变 慢 ， 可 能 的 原 因 是 ___________________________________。 (4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe 3＋ 转化为 Fe(OH)3.则加入的试剂 A 可以是 __________(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________________________。 (5)“沉锰”(除 Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为_______________________________。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________________(填化学式)。 15、(本题共 11 分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在 T·F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图 如下。 过程 i 的离子反应方程式为______________________________________________。已知：①Fe3＋在 pH＝1.9 时开始沉淀，pH＝3.2 时沉淀完全。 ②30℃时，在 T·F 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2＋的氧化速率如下表。 pH 0.7 1.1 1.5 1.9 2.3 2.7 Fe2＋的氧化速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是____