福建省永安市第一中学、漳平市第一中学2020届高三上学期第一次联考试题化学（附答案）.doc

“永安一中、漳平一中”二校联考 2019-2020 学年第一学期第一次月考 高三化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题 共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 　 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 　 B．少量的金属钠保存在煤油中 　 C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发 　 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 3 .下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3 属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2 属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3 胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③ 4. 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用 pH 计测试，溶液显 弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ 5.下列说法正确的是A. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过 Fe(OH)3 胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离 6. 下列关于误差分析的判断正确的是 　 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 　 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 　 C．配制 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 　 D．用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH 会使测定结果一定偏小 7. 胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由 5－巯基甲脲嘧啶、 浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3 和 5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 8.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2L 二氧化碳含有的原子数等于 1.5NA B. 100mL1mol·L-1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，22.4LCl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 2NA D. 常温常压下，48g O2 与 O3 混合物含有的氧原子数为 3NA 9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 　 A．含 0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3－ 　 B．0.1 mol·L－1 AlCl3 溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3- 　 C．由水电离产生的 c(H+)=10－12 mol·L－1 的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- 　 D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO42- 10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中： 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与 Ba（OH）2 溶液反应至中性： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－ =BaSO4↓+2H2O NaHSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液反应至中 性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋ 2H2O C 铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3 铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3 D 向 Ca（ClO）2 溶液中通入少量 CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋ 2HClO 向 Ca（ClO）2 溶液中通入少量 SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋ 2HClO 11.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 　 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明 Na2O2 与水反应放热 　 C．证明 Cl2 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与 Cl2 反应 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是　　 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液 白色沉淀 溶液中一定含有 SO42- B 某溶液中加入 KSCN 溶液 溶液呈血红色 溶液中一定有 Fe3+无 Fe2+ C 某气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该气体一定是 CO2 D 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定有 Na+可能有 K+ 13.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O 和一种未知物 质 X。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子，则下列说法错误的是 A、AsH3 是该反应的还原剂 B、X 的化学式为 Br2 C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5 14.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系 B.图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系 C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe3＋物质的量与逐渐加入 铁粉物质的量的变化关系 　 D.根据图丁，NaCl 溶液可采用蒸发结晶方法得到 NaCl 晶体 15. 利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等)制取高效净水剂 K2FeO4 流程如图： 下列说法不正确的是 A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B. 步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3 C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 16. 把 200mLNH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 amolNaOH 的溶液 恰 好 完 全 反 应；取另一份 加入含 b mol HCl 的盐酸恰好完全反应。该混合溶液中 c(Na＋)为 A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1 C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1 Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 17.(12 分)现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下 反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出） 请回答下列问题： (1)丙的化学式为 (2)A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_________________ (3)写出气体乙与 C 溶液反应的离子方程式: (4)若将 C 溶液与 E 溶液混合,则可以观察到的现象是: (5)配制 F 溶液时，要将 F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 ___________________________________________(用简单文字和离子方程式说明) (6)设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方 案:____________________________________ (写出实验步骤,现象和结论) 18.(14 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就 可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO2 可将废水中的 CN－氧化成 CO2 和 N2，写出该反应的离子方程式： _______________________________________。 (2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备 ClO2。 ①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。 ②装置 B 的作用是__________________。 ③装置 A 用于生成 ClO2 气体，该反应的离子方程式为_____________________。 ④当看到装置 C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。 (3)测定装置 C 中 ClO2 溶液的浓度：取 10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和 H2SO4 酸化，然后加入_______________________作指示剂，用 0.1000mol·L－1 的 Na2S2O3 标准 液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液 消耗的体积为 20.00mL，通过计算可知 C 中 ClO2 溶液的浓度为________mol·L－1。19．(12 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱 和食盐水、NH3、CO2 为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题： 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹 持、固定用的仪器未画出). （1）丁装置中稀硫酸的作用是_________________。 （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从____________ 管通入 NH3 气体。 （3）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ________________________________。 （4）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100 g 水）： 参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_________________________。 （5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质）， 将晶体充分干燥后，称量质量为 a g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行下图所示实验： 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4（NH4）2SO4 晶体 ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________（填字母）。 a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_____________________________。 20.(14 分)化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究 小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下： 请回答下列问题： (1) 操作 I 的名称________________，操作Ⅲ的名称________________ (2) 滤渣的成分为__________________。 (3)请写出溶液 A 中反应的离子方程式________________________________。在标准状况下, 转移 0.4NA 个电子时,通入的空气体积为________________ (4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取 a g 废料样品，将操作 I 得到的滤渣用足量的稀硫 酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为 b g，则废料中硫酸铜的质量分数为 __________(写出表达式)。 (5)向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式________________“永安一中、漳平一中”二校联考 2019-2020 学年第一学期第一次月考高三化学参考答案 一．选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 二．非选择题（共 52 分，每空 2 分） 17.（12 分）（1） HCl （2） (3) （4）白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 （5）抑制 Fe3+水解，Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ （6）取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3[Fe(CN)6],若出现蓝色沉淀,则说明金属阳离子为 Fe2+(2 分)(其他合理答案也给分) 18. （14 分）(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－ (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②防止倒吸(或作安全瓶) ③ 2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O ④加大氮气的通入量 (3)淀粉溶液 0.04 19.（12 分）(1)吸收未反应的氨气　　　(2)a (3)增大气体与溶液接触面积,提高 CO2 吸收率 (4)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C A D A A D 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A D D D C A(5)①c ② x100%或 x100%。 20.（14 分） (1)过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 (2)Fe、Cu (3)10H2O+ 8NH3 +O2+4Fe2+ ===4Fe(OH)3 ↓+8NH4+ 10.7L (4)(5b/2a)×100%　　　　(5)5 Fe2++ MnO4- + 8H+===5Fe3++ Mn2++ 4H2O a n 25 42 a ma 31 )(84 −