湖北省荆州中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（附答案）.doc

绝密★启用前 荆州中学 2018 级 9 月月考 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量 C、12 N、14 O、16 Na、23 第 I 卷（ 选择题) 一、单选题（每小题 3 分，共 16 题） 1．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（ ） A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物 B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 2．下列说法中错误的是（ ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 3．下列化学用语正确的是（ ） A．CO2 的电子式： B．乙烯分子的结构式： C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．硫原子的原子结构示意图： 4．298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol， 在该温度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ） A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为 92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为 92.4 kJ C．反应放出的热量始终小于 92.4 kJ D．若再充入 1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为 92.4 kJ5．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ） A．与足量溴蒸气反应 B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 6．最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结 构如图所示，已知断裂 1 mol N－N 吸收 193 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 941 kJ 热量。根 据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A．N4 属于一种新型的化合物 B．N4 是 N2 的同位素 C．N4 转变为 N2 是物理变化 D．1 mol N4 气体转变为 N2 放出 724 kJ 能量 7．己知 NH3·H2O (aq) 与 H2SO4 (aq) 反应生成 1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与 氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。则 NH3·H2O 在水中电离的△H 等于（ ） A． +45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．-69.4kJ/mol 8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） ①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂 A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④ 9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇的结构简式为 C2H6O B．C3H6Cl2 有 5 种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 10．一定条件下，体积为 5L 的密闭容器中，0.5molX 和 0.5molY 进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.2molZ。下列说法正确的是:（ ） A．将容器体积变为 10L，Z 的平衡浓度变为原来的 B．在该温度下，该反应的平衡常数 K=0.011 C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的 90% D．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＜0 11．右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 在使用和未使用催化剂时，反应 过 程和能量的对应关系。下列说法正确的是（ ）A．反应物的总键能小于生成物的总键能 B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H 减小 C．a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同 D．a 与 b 相比，a 的反应速率更快 12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ） A．和金属钠作用时，键①断裂 B．在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键①和③断裂 C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂 13．在密闭容器中，对于可逆反应 M+3N 2Q(g)，平衡时 Q 的体积分数与温度和压强的 关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．M 和 N 不能都为气体 B．由上图可知， N 一定为气体 C．若正反应方向 ΔH>0，则 T1T3 B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d) 15．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它 条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX 和 2molY，开始时容器的体积均为 VL，发生如 下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?) a Z(g)。此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断不正确的是（ ）A．物质 Z 的化学计量数 a =1 B．若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：Ⅰ>Ⅱ C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则 X、Y 中只有一种为气态 D．若 X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ 16．如图装置中，容器甲内充入 0.1 mol NO 气体。干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A 处缓慢 通入 CO2 气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由 D 处向左移动，当移至 C 处时容器体积缩至 最小，为原体积 9/10，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。随着 CO2 的继续通入，活塞又逐 渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A．活塞从 D 处移动到 C 处的过程中，通入的 CO2 气体为 2.24 L(标准状况) B．NO2 转化为 N2O4 的转化率为 20% C．容器甲中 NO 已反应完 D．活塞移至 C 处后，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至 D 处，则 a 小于 0.01第 II 卷（非选择题) 二、综合题（共 5 小题，52 分） 17．（10 分）下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息： A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ； ③能与水在一定条件下反应生成有机物 C B ①由 C、H 两种元素组成；②球棍模型为 C ①由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③在 Cu 作催化剂且加热条件下能与 O2 反应 D ①由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为 ③能与 C 反应生成相对分子质量为 100 的酯 回答下列问题： （1）A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。 （2）B 具有的性质是________(填序号)。 ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性 KMnO4 溶液和溴水反 应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。 （3）由 B 制备硝基苯的化学方程式___________________________。 （4）D 与 C 反应能生成相对分子质量为 100 的酯，该反应的反应类型为____________；其化 学方程式为______________________________________。 18．（12 分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图： 已知：溴的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答： （1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_____，打开活塞____________。 （2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。 （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。 （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。 （5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注 意 ，装置 C 中直接加热不合理，应改为 。 19．（10 分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 （1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1 CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1 则 CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1 （2）T℃时，向容积均为 2L 的 A、B 两个密闭容器中均通入 4.0 mol CO2 和 6.8molH2，发生 反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·molˉ1。A 容器中的反应在恒温、 恒容条件下进行；B 容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得 A 容器中 CO2 的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。 3 2①在 0~5min 内 A 容器中 v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数 K=_______(保 留两位有效数字)。 ②反应开始至平衡的过程中，A、B 两容器中 CO2 的消耗速率的大小关系为 v(A) ________(填 “>”“v 逆的是 (填标号) a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.断裂 H－H 键的数目是形成 C－O 键数目的 2 倍 d.v 逆(CO2)=v 正(H2) 20．（10 分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知 识产权的世界首创技术，制备过程如下： 反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1 反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1 反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1 （1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式： ，该反应在较低温条件下能自发进行，则 ΔH______0 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。 （2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol 的 CO 和 CH3ONO 发生 反应 II，10min 达到平衡时 CO 的体积分数与 NO 的体积分数相等。 ①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。 a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化 c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化 ②若此时向容器中再通入 0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO 的体积分数与原平衡 时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。 ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确 的是____________（填字母）。21．（10 分）在密闭容器中投入一定量的 A 和 B 发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。 （1）若开始时加入 A 物质 m mol，欲使 A 与 B 的转化率相等，则加入 B 物质________mol。 （2）相同的压强下，充入一定量的 A、B 后，在不同温度下 C 的百分含量与时间的关系如图 1 所示。则 T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的 ΔH 0(填“＞”、“＜” 或“＝”)。 （3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随 时间的变化如图 2 所示，测得达到平衡时 A、B、C、D 的物质的量均为 1 mol。 ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入 A、B、C、D 各 1 mol，则体系中气体的 平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。 ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入 A、B、C、D 各 1 mol，则体系中气体的密 度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。高二化学参考答案 1．C 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．B 14．D 15．D 16．D 17．（10 分，每空 2 分） （1） 1，2-二溴乙烷 （2） ②③⑦ （3） +HNO3 ＋H2O （4）酯化反应 CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O 18．（12 分） （1）bd ac （每空 1 分） （2）A 中气泡产生的快慢 （3）B 中溶液褪色 （4）浓缩 Br2 或富集溴 （5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 19．（10 分，每空 2 分） （1）-660 （2）①0.16mol/(L·min) 0.53 ② ＜ ③ b 20．（10 分，每空 2 分） （1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+2H2O(g) △H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1 < （2）①a bc ②增大 ③ b 21．（10 分，每空 2 分） （1）n （2）＞ ＞ （3）①增大 ②不变