中方一中高二上学期 9 月月考 化学试题
命题人 向雪梅 审题人 中方一中高二化学备课组 时量：90 分钟 分值：100
分
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 44 分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中 B.在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 塑料制品中添加抑
制剂
3. H2 与 O2 发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是：
A.过程Ⅰ是吸热过程 B .该反应过程所有旧化学键都断
裂，且形成了新化学键
C 过程Ⅲ一定是放热过程 D． 该反应的能量转化形式只
能以热能的形式进行
4．已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常数 K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为 1.0 mol CO，3.0 mol
H2O(g)，1.0 mol CO2 和 1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：
A. v 正= v 逆 B. v 正> v 逆 C. v 正< v 逆 D. 无法确定
5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和 O 代表不同元素的
原子。关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分
解反应
6．下列说法中有明显错误的是
A 反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反
应速率增大
C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反
应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍
地增大化学反应速率
7. 300℃下，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 0.2 mol CO 和 0.4 mol H2，发生如下反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是
8．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 容器内 CO 的物质的量分数保持不变 B．容器内体系的压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗 1molH 2O(g)，同时生成
1molCO(g)9.将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br 2(g)＋H 2(g)，2 min 后，测知 H 2 的浓度为 0.5
mol·L－1，HBr 的浓度为 4mol·L－1，若上述反应速率用 v(NH3)表示，则下列速率
正确的是( )
A.0.5 mol·L－ 1·min－ 1 B.2.5 mol·L－ 1·min－ 1C.2 mol·L－ 1·min－ 1D.1.25
mol·L－1·min－1
10．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是
11. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol 是制备硫酸的重要反应。叙述不正确
的是
A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B．催化剂 V2O5 能够加快反应速率
C．增加 O2 的浓度将提高 SO2 的转化率 D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
12. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是
A. 乙烯与氢气发生加成反应
B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C. 催化剂可改变反应的焓变
D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成
13. 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa 下 n
（NH3）和 n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是
A．a 点的正反应速率比 b 点的大 B．c 点处反应达到平衡
C．d 点和 e 点处 n（N2）不相 D．d 点 3v 正（H2）= v 逆（N2）
14.闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋
H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO 的体积分数
为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充
入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是()
A.0.5 mol CO、2 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2
B.1 mol CO、1 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2
C.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.4 mol CO2、0.4 mol H2
D.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2、0.5 mol H2
15 可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应
室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理
量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
2.6A.反应①的正反应是吸热反应
B ．
达平
衡
( Ⅰ )
时，
X 的
转化
率为
5/6
C 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M 的体积分数相等
D 对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 10：11
16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同
的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol CO 和 1 mol
H2O，在Ⅱ中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700 ℃条件下
开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C． 容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO2 的转化
率之和小于 1
17.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋
qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的
密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤
反应速率 vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 ( )
A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
18.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温
度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。
下列叙述中不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z 的体积分数增大 D．X 的转化率下
降
19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝
cCO·cH2O
cCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2 浓度减小，下列说法
正确的是：
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2
＋H2
20.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能
量
C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分
解
21.温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )
A.前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△ Hv(逆)
D.同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率
小于 80% 22.下列说法正确的是（ ）
A．反应 NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 能自发进行，
是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B．能自发进行的反应一定能迅速发生
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自
发进行判据
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发
二：非选择题（共 56 分）
23.（14 分）一定温度（t℃）下，向 1 L 密闭容器中通入 H2 和 I2 各 0.15 mol，发生如下反
应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH、
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
25．（14 分）
（1）____2_____（2）______10___ （3） ______0.075___ （4）_____5：8____ （5）_5.3______
（6）_____CO2(g)+ 3H2 (g)= CH3OH(g)_ ΔH=-49kJ/mol ____98 kJ _______
26．（14 分）
（1）_____ 5 __溶液变浑浊所需时间___ __Y>X>Z_________
（2）①____N2(g) +_3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol ②______0~0.3____ ③____a,b________
④_______减小生成物浓度，平衡正移动__________________________
阅卷安排 23 向雪梅 24 陈声凌 25 瞿爱军 26 刘自有
1-5：DCDBB 6-10:ACDBB
11-15:DCABD 16-20:DBCAA
21-22:CA
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