2019—2020 学年第一学期高二第一次月考化学试题
命题人：马 琛 审题人：栗慧丽
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 Sn-119 Cu-64 O-16 Fe-56 Cr-52 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的 Fe3O4 是一种磁性物质
C．SiCl4 在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾
D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
2．化学无处不在，下列有关说法正确的是
A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒
3．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是
A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．下列化学用语表示正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-
B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+
C．向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+ Cu2++H2↑
5．下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于 SO2 的生成
C．硫酸生产中用 98％的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO3
D．工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反
应混合物中分离出
6．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液
的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定
后无气泡，所测得待测液的浓度
7．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有
①NaHSO4 溶液呈酸性；②配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶
解 CuCl2 固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈
斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4 会使土壤酸性增大，发
生板结；⑤加热 FeCl3 溶液往往得不到 FeCl3 固体
A．4 项 B． 5 项 C．3 项
D． 2 项
8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一
定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液的 pH 增大 B．溶液 c(Ca2+)增大
C．溶液中 Ca2+离子数目减少 D． 溶液中溶质的质量分数增大
9．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的
A．1 molFeCl3 完全水解后可生成 NA 个氢氧化铁胶粒
B．常温下，1mol 氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为 NA
C．电解精炼铜时转移了 NA 个电子，阳极溶解了 32g 铜
D．100mL0.1 mol/LNa2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于 0.01NA
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．KW/c(OH-)=10-3 的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
B．含有大量 Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-
C．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-
D．由水电离出的 c(H+)=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-
11．下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶
液红色变浅
证 明 Na2CO3 溶 液 中 存
在水解平衡
B
室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaClO 溶液和
0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH
比 较 HClO 和
CH3COOH 的酸性强弱
C
等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反
应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快 证明 HX 酸性比 HY 强
D
向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶 液 中 滴 2 滴 0.1mol/L
MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L
FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下 Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
12．用 1.0mol·L -1NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积(V)关系
如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二
者混合后体积为二者体积之和)
A．0.5mol·L-1 80mL B．0.5mol·L-1 160mL
C．1.0mol·L-1 80mL D．1.0mol·L-1 160mL
13．下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 c(H+)一定为 10-7 mol·L-1B．常温下 pH=2 的盐酸和 pH=10 的氨水等体积混合后生成的溶液显酸性
C．常温下 0.1 mol·L-1 的 Na2A 溶液的 pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH-)=10-4 mol·L-1
D．常温下向 CH3COOH 稀溶液中加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值
变小
14．成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传
递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1
（上述热化学方程式中，a，b，c，d 均不等于 0）下列说法正确的是
A．b①
C．Na2CO3 溶液不能与次氯酸发生反应
D．少量 CO2 通入 NaClO 溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
16．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列
说法正确的是
A．在 0.1mol/L 的 H2A 溶液中，c(H+)=0.2mol/L
B．在 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．0.1mol/L 的 NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
D．分别将浓度均为 0.1mol/L 的 NaHA 和 Na 2A 溶液等体积混合，其 pH 一定大于 7
17．常温下，向一定体积 0.01mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4
溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2
溶液和 NaHSO4 溶液体积之和，则 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO4 溶液体积之比是
A．1:1 - B．1:2 C．1:4 D．1:9
18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7 的 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Na+）
=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．将 pH=10 的氨水稀释后，溶液中各离子的浓度均降低
C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者
D．常温下，同浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液相比，Na2CO3 溶液的 pH 较小19．在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：
3X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △H＜0。若测得平衡时 X 的转化率为 37.5 %，Y 的转化率是 X 的 2/3，
则下列叙述正确的是
A．起始时刻 n(X) : n(Y)=3 : 1
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．充入氦气增大容器内的压强，Y 的转化率不变
D．若以 X 表示的反应速率为 0.2 mol/(L·s)，则以 Z 表示的反应速率为 0.3 mol/(L·s)
20．在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法错误的是
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中,虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的 ΔH0
21．CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应 2Cu2＋+4I-=2CuI+I2 而得到。现以石墨为阴
极，以 Cu 为阳极电解 KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始
不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2 将 I-氧化为 I2，I2 遇淀粉变蓝 ②阳极 2I--2e-=I2，I2 遇
淀粉变蓝 ③阳极 2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2 遇淀粉变蓝 ④阴极 2H ＋+2e-= H2↑，使
c(OH-)>c(H＋)
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
22．在含镍酸性
废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是
A．待镀铁棒为阴极
B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好
C．通电后中间隔室的 NaCl 溶液浓度增大
D．阳极的电极反应式为 4OH- — 4e-=O2↑+2H2O 23．化学上常用 AG 表示溶液的酸碱度，AG=lg 。25℃，用 0.100mol·L -1NaOH 液滴定
20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2 溶液， AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下
列说法不正确的是
A．D 点溶液中的 pH=11.25
B．B 点溶液中存在
2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C．C 点时，加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL
D．25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5
24．已知 H2C2O4 是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入 KOH 溶液，所得溶液
中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
A．pH=4.27 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B．反应 HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-的平衡常数为 10-4.27
C．向溶液中加入 KOH 溶液将 pH 由 1.3 调至 4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小
D．pH=2.5 的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题
25．（9 分）
I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。A．对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离
平衡
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱
D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
E．除去硬水中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2 溶解度比
MgCO3 的小
II．向含有 AgI 的饱和溶液中：
（1）加入固体 AgNO3，则 c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
（2）若改加更多的 AgI，则 c(Ag＋) 。
（3）若改加 AgCl 固体，则 c(I-) ，而 c(Ag＋) 。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时 1mol/L FeCl3 溶液的 pH 80℃时 1mol/L FeCl3 溶液的 pH。
（2）已知 NaHSO3 溶液中 c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中 c(H+) c(OH-)。
（3）常温下，取等物质的量浓度的 HA 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶
液的 pH=8，混合溶液中由水电离出的 c(H+)水 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)
水。
26．（14 分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常数为 K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为 K2
（1）现有反应 4NO2(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数
K3＝ （用 K1、K2 表示），反应热△H3＝ （用△H1、△H2 表示）。
（2）为研究不同条件对反应 ii 的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol
NO2 和足够的 NaCl(s)，10min 时反应 ii 达到平衡。测得平衡时 NO2 的转化率 α1(NO2)
＝50%，则：
①10min 内 υ(ClNO)＝ ，平衡常数 K2＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时 NO2 转化率为 α2(NO2)，则：
α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“ c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
C．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
D．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)
（4）工业上也可以用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，并用电解法处
理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图(4)所示，则
①工作一段时间后，阴极区溶液的 pH （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式 。27．（14 分）四氯化锡（SnCl4）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备
四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备（夹持装置略）。
已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4 为无色液体，熔点-33℃，
沸点 114℃，极易水解生成 SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。③SnCl2 中的 Sn2+易被氧
化为 Sn4+。
请回答下列问题：
（1）仪器 F 的名称是 ，装置 B 中的试剂是 （填名称）。
（2）实验前应先点燃 （填“A”或“E”）处的酒精灯，待 （填实验现象）
后，再点燃另外一处的酒精灯。
（ 3 ） 若 没 有 装 置 C （ 其 他 均 相 同 ），则 D 中 发 生 的 主 要 副 反 应 的 化 学 方 程 式
为 。
（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取 0.7500g 锡粉溶
于足量稀盐酸中，向生成的 SnCl2 溶液中加入过量的 FeCl3 溶液，用物质的量浓度为
0.1000mol/LK2Cr2O7 标准溶液滴定生成的 Fe2+（已知酸性环境下 Cr2O72-可被还原为
Cr3+），共用去 K2Cr2O7 溶液的体积为 20.00mL。
①锡粉中锡的质量分数 。
②若溶解锡粉的过程中，生成的 SnCl2 溶液中含有 Sn4+则测定结果将 （填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
28．(15 分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量 FeSO4、H2SO4
和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如
下：
已知：①TiOSO4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42-：
②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2∙xH2O↓+H2SO4 请回答：（1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物
质的量之比_______。
（3）步骤④需控制反应温度低于 35℃，其目的是___________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是______________________。
（5）已知：FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁
的原因_______ ___。
（6）溶液 B 常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发
生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe3+对 H2O2 的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的
A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的
_________(填“深”或“浅”)，其原因是____________ __。2019—2020 学年第一学期高二第一次月考化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A C B D D D A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D A A B C B A C
17 18 19 20 21 22 23 24
D C C D D B D A
二、非选择题
25（9 分）
I BD（2 分） II（1）变小（2）不变（3）变小；变大 III（1）>（2）>（3）>
26（14 分）
（1）K22/K1；2△H2-△H1
（2）①0.0025mol/(L·min)；10 ②<
（3）AC
（4）增大；HSO3—2e-+H2O=SO42-+3H+
27（16 分）
（1）直形冷凝管；饱和食盐水
（2）A；整个装置充满黄绿色气体
（3）SnCl4+ (x+2)H2O =SnO2·x H2O +4HCl
（4）GH 之间加干燥装置
（5）94.96% 偏低
28（13 分）
（1）Fe TiO2·xH2O
（2）1:4
（3）防止碳酸氢铵分解，防止亚铁离子被氧化
（4）Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2
（5）乳酸电离出的氢离子与碳酸根离子反应，使平衡正移
（6）2SO42-—2e-=S2O82-
（7）深；2NO2(g)=N2O4(g)△H
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