一轮复习第一阶段过关检测
化学试卷（二）
一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分。每小题中只有一个选项符合题意
的。）
1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注，下列表述不正确的是
( )
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．80 ℃时，1 L pH＝1 的硫酸溶液中，含有的 OH－数目为 10－13NA
B．向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为 3NA
C．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA
D．以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA 个电子，则正极放出
氢气 11.2L
3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
4. 我
国 科
研 人
员以
Zn
和 尖
晶 石
型 锰
酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4
ZnMn2O4(09)溶解
(1)实验室用 18.4 mol·L－1 的浓硫酸配制 480 mL 2 mol·L－1 的硫酸，需要量取浓硫酸
________ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需
________________________________________________________________________。
(2)H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr2O2－7 ，写出此反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O 2－7 转化
为______________(填微粒的化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除
去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。
(5)写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN－的浓度，可用标准
AgNO3 溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 黄 白 砖红 白
Ksp 1.8×10－10 8.3×10－17 1.2×10－16 3.5×10－11 1.0×10－12
滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
19.B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，
C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化
物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比
为 3﹕5。请回答：
(1)D 的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。
(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。
(4)B 单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方
程式为____________________、___________________。
(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。
(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成
一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种
元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
20.Ⅰ.(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应 Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol -1(用含 a、b 的代数式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H 反应过程的能量变化如图所示，已知 1mol SO2(g)氧化为
1mol SO3 放出 99kJ 的热量，请回答下列问题：
①图中 A 分别表示______________；②E 的大小对该反应的反应热_________(填“有”或
“无”)影响；③该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点 __________(填“升高”
“降低”)。Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请
回答下列问题：
(3)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol 则 M、N 相比，较稳定的是_____________。
(4)已知 CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2 (g)===CO2(g)＋2H2(g) Δ
H＝－a kJ/mol，则 a________238.6(填“>”“
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