辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三10月月考化学试卷（带答案）.doc

瓦房店市高级中学 2019-2020 学年度上学期高三 10 月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 I-127 一、选择题（本题包括 20 小题，1—14 每题 2 分，15—20 每题 3 分，共 46 分， 每小题只有一个正确答案） 1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 国产C919 中国天眼 A．用到钛合金， 22 号钛元素属于过渡 元素 B．用到的合金材料， 具有强度大、密度小、 耐腐蚀等性能 C．用到的氮化硅陶 瓷是新型无机非金 属材料 D．传输信息用的光 纤材料是硅 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准 正确的是(　　) ①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物 A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①②⑥ 3.按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值 6.02214076×1023。下 列说法正确的是 A．12g NaHSO4 在熔融状态下可以电离出的阳离子数目 0.1NA B．用 23.5 g AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl－与 ClO－数目之和为 0.2NA D．1.0L 18.4mol/L H2SO4 溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的 H2SO4 分子数目为 9.2NA 4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H+、NO3—、Cl— 、NH4+ B．pH=12 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3— C．25ºC 时 pH=7 的溶液中：Na+、Cl—、SCN—、Fe3+ D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— 5.下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．Na2O2 具有强氧化性，可用作潜水艇的供养剂 B．SO2 具有漂白性，能使紫色 KMnO4 溶液褪色 C．K2FeO4 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 6.下列实验能达到预期目的的是 7.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实 验 将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液 将 SO2 通入稀硝酸 酸化的 BaCl2 溶液 将 Cl2 通入稀硝酸酸 化的 AgNO3 溶液 将生石灰投入饱 和 Na2CO3 溶液 现 象 产生白色沉淀，最终 变为红褐色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 8.下列实验操作能达到实验目的的是 A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 B．只用 Na2CO3 溶液来鉴别 CaCl2 溶液、AlCl3 溶液和稀硫酸 C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有 SiO32- 9.某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程， 该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）。 下列说法不正确的是 A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为： 10. O2F2 可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4 D．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选 项 离子方程式 评价 A 将 2 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中： 正确； Cl2 过量，Fe2 HCHO + O2 HAP CO2 + H2O2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 ＋、I－均被氧化 B 将 Na2O2 固体溶于水： 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑ 正确； Na2O2 是碱性氧 化物 C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3 正确；H2SO3 的酸性强 于 HClO D Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2＋＋2HCO－3 ＋4OH－===Mg(OH)2 ↓＋2CO2－3 ＋2 H2O 正确；Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶 12.已知氧化性 Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为 1mol/L 的 Fe2(SO4)3、CuSO4 的 1L 混合液中 加入 a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 A．当 a≤1 时，发生的反应为 Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在 Fe2+、Cu2+ C．当 1≤a＜2 时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 13.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O=== 2H+ + Cl－+ ClO－ B．电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 D．氯气“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－ 14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有 部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足 量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 15.A、B、C 三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应 物质已略去）。下列说法不正确的是 A. 若 A 是一种两性氧化物，则 B 的水溶液可呈酸性，C 的水溶液可呈碱性 B. 若 A、B、C 是三种不同类别 固态物质，则 B 可以是工业上制取 A、C 的原料 C. 若 A 为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应 的D. 若 A、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体 C，常温下 A 溶液 pH＜7，则将 C 通 入 A 溶液中，pH 值先减小后增大 16.探究铝片与 Na2CO3 溶液的反应，下列说法不正确的是 无明显现象 铝片表面产生 细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡 （经检验为 H2 和 CO2） A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保护膜 B．Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- C．加热和 H2 逸出对 CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的 D．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- 17.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，某小 组在实验室中制备 ClO2 所用装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]。 下列说法正确的是 A．装置 C 中装的是饱和食盐水，a 流出气体为 SO2 B．装置 D 放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境 C．连接装置时，导管口 a 可接 h 或 g，导管口 c 接 e D．可以选用装置 A 利用 3mo/L 盐酸与 MnO2 反应制备氯气 18. 11.9 g 金属锡(Sn)跟 100 mL 12 mol·L－1 HNO3 共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H＋)为 8 mol·L－1，溶液体积仍为 100 mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢 氧化钠 0.4 mol。由此推断氧化产物可能是 A. SnO2·4H2O B. Sn(NO3)4 C. Sn(NO3)2 D. Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)4 19.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应， 同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解 产生 NO2 和 O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置 完成以下实验： 序号 实验 I 实验 II 集气瓶中 所盛气体 O2 加热浓硝酸 产生的气体现象 木炭迅速燃烧发 出亮光 木炭迅速燃烧发出 亮光 下列说法正确的是 A．浓硝酸分解产生的 V(NO2):V(O2)=1:1 B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 NO2 20.一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分 MnO2、炭粉及少量 Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备 MnSO4 晶体的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①中 1mol Fe 至多还原 1.5mol MnO2 B．重金属主要在滤渣 2 中 C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离 D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 二、填空题（本题包括 4 小题，共 54 分） 21.（10 分） 雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成 下列填空： （1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3）As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生 成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为 。 （4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与 过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （填字母）。 A．小于 0.5 mol B．等于 0.5 mol C．大于 0.5mol D．无法确定 22.（14 分） MnSO4·nH2O ºÚÉ«·ÛÄ© Fe H2SO4ÈÜÒº ÂËÔü1 º¬MnSO4¡¢Fe2(SO4)3µÄ ËáÐÔÂËÒº CaCO3 pH=5 Öó·Ð 10min ÂËÔü2 º¬MnSO4ÂËÒº ²Ù×÷¢Ü ¢Ù ¢Ú ¢Û MnSO4¡¤nH2O亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点 77℃，在农药、制药行业、 有机合成等领域用途广泛。SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的 气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示： 请回答下列问题： （1）装置 f 的作用是 。 （2）实验室用二氧化锰制备 Cl2 的离子方程式为 。 （3）SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，写出有关反应的化 学方程式 。 （4）下列制备 SO2 的原理中最佳选择是 。 A.Cu 与浓硫酸混合共热 B.Na2S2O3 溶液与稀硫酸混合反应 C.Na2SO3 固体与 70%的 H2SO4 混合反应 D.Na2SO3 固体与 4mol·L﹣1 的 HNO3 混合反应 （5）装置 e 中产生的 Cl2 经过装置 d 后进入三颈烧瓶， d 中所用的试剂为 。（按气流 方向） （6）若反应中消耗 Cl2 的体积为 672 mL(己转化为标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的 SOCl2 4.76 g，则 SOCl2 的产率为 （保留三位有效数字）。 （7）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 （己知 SCl2 的沸点为 50℃）。分离产物后，向获得的 SOCl2 中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液 W，检验溶液 W 中存在 Cl-的方法是 23.（15 分） 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧 铍铜元件(含 BeO 25%、CuS 71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。 （1）氢氧化铍的电离方程式为 （2）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有______________ (填化学式)， 写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______________________。 （3）①溶液 C 中含 NaCl、BeCl2 和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择合理步骤并排序________。 a．加入过量的 NaOH b．通入过量的 CO2 c．加入过量的氨水 d．加入适量的 HCl e．过滤 f．洗涤 ②从 BeCl2 溶液中得到 BeCl2 固体的操作是___________________。 （4）①MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中 CuS 发生反应的 化学方程式________________________。 ②若用浓 HNO3 溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。 （5）取铍铜元件 1000g，最终获得 Be 的质量为 81g，则产率是______________。 24.（15 分） 印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。 ②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 FeCl3 溶液再生。 步骤 I 所加试剂和操作分别为 。 可实现步骤 II 转化的物质或方法是 （填一种即可）。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下： ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。 ②回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是______（填字母）。 a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性 KMnO4 溶液 滤 渣 B 废液 溶液 X FeCl3 溶液步骤 II 步骤 I③回收 Cu2(OH)2CO3 的过程中需控制反应的温度，当温度高于 80℃时，产品颜色发暗， 其原因可能是________。 （3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有 Cu(NH3)4Cl2 和水生成。蚀刻铜板主 要反应的化学方程式为 。 瓦房店市高级中学 2019-2020 学年度上学期高三 10 月考试 化学试题参考答案 二、选择题（本题包括 20 小题，1—14 每题 2 分，15—20 每题 3 分，共 46 分） 1-5DBAAD 6--10BDBCC 11-15DCACD 16-20CCADB 二、填空题（本题包括 4 小题，共 54 分） 21.（10 分，每空 2 分） （1）1﹕1 （2）As2S3 （3）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （4）10NA （5）A 22.（14 分，除标注外每空 2 分） （1）吸收逸出有毒的 Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止 SOCl2 水解 （2） MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （3）SOCl2+H2O==SO2↑ + 2HCl↑ （4）C（1 分） （5） 饱和食盐水，浓硫酸 （6）66.7% （7）蒸馏（1 分）；取少量 W 溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液， 滴加 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Clˉ。 23.（15 分，除标注外每空 2 分） （1）2H++BeO22- Be(OH)2 Be2++2OH- （2）Na2SiO3 Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2++2H2O （3）①cefd ②在氯化氢的气流中蒸发结晶 （4）①MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O ②产生污染环境的气体(1 分) （5）90% 24.（15 分，除标注外每空 2 分） （1）①2 Fe3++ Cu 2Fe2+ +Cu2+ ② 加入过量铁粉，过滤 Cl2 （其他答案合理给分） （2） ①Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O ② b ③ 温度高于 80℃时，Cu2(OH)2CO3 易分解生成黑色 CuO，导致产品颜色发暗 （3）2Cu + 4NH4Cl + 4NH3•H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O （3 分）