高二化学 10 月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Mn-55 Cu-64 S-32
一、选择题：(25 个小题，每小题 2 分，共 50 分，只有一项是符合题目要求的)
1、. .下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
2、某反应的 ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 正反应活化能小于 100 kJ·mol－1 B. 逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1
C. 正反应活化能大于 100 kJ·mol－1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ·mol－1
3、反应 4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。下列叙述正
确的是
A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min) －1
B. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1
C. 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·(L·min) －1
D. 在这 2 min 内 B 和 C 两物质的浓度都减小
4、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子
吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则
S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
5、在恒容条件下，能使 NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百
分数也增加的措施是（ ）
A. 增大 NO2 或 CO 的浓度 B. 减小 CO2 或 NO 的浓度
C. 通入 Ne 使气体的压强增大 D. 升高反应的温度
6、.在 1L 的容器中，用纯净的 CaCO3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2,反应生成 CO2 的体积随
时间的变化关系如图所示（CO2 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A. OE 段表示的平均反应速率最快
B.G 点收集到的 C02 的量最多
C. EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
0.04mol·L-1·min-1
D. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2:6:7
7、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，发生可逆反应
，下列说法正确的是
A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC＝＝2：1：3
C.当反应达到平衡时放出热量 akJ D.其他条件不变，升高温度反应速率加快
8、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转
化为电能。下列说法中不正确的是( )
A.M 极作负极，发生氧化反应
B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
C.N 极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D.当 N 极消耗 5.6L(标况下)气体时，最多有 NA
个 H＋通过阳离子交换膜
9、.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A.反应的热化学方程式可表示为 C(s)＋
H2O(g) ＝ CO(g) ＋ H2(g) Δ H ＝ (b －
a)kJ·mol－1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量一
定大于生成物成键放出的能量
C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D.n mol C 和 n mol H2O 反应生成 n mol
CO 和 n mol H2 吸收的热量一定为 131.3nkJ
10、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的
标志是①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的
同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体
的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的
状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
11、在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni
（s）+4CO（g） Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
( ) ( ) 12A g +B(g) 3C g H= akJ mol (a>0)∆ ⋅
－－平衡常数 5×104 2 1．9×10﹣5
下列说法不正确的是
A. 上述生成 Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应 Ni(CO)4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为 2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时，测得 n（CO）=0．3mol，则 Ni（CO)4 的平衡浓度为 2 mol/L
D. 在 80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时 v（正）＞v（逆）
12、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
13、下列关于化学平衡的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于 0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变
14、.在不同情况下测得 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的
是
A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
15、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得
n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以 n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1 的比例向该容器中再充入 A、
B 和 C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率 υ 正减少，υ 逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动，A 的物质的量浓度减小 D. 物质 C 的质量分数增大16、过量的铁粉与 100mL 0.01mol•L﹣1 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 H2 的产量，
可以使用如下方法中的
①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加 CuO 固体 ⑤加 NaCl
溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D.
③⑥⑦
17、已知热化学方程式：
①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=
—283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8
kJ·mol-1 则下列说法正确的是
A. H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C. H2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D. 根据②推知反应 H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH＞ — 241.8 kJ·mol-1
18、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间 SO3 的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有 2NO2 N2O4，增大压强颜色变深
19、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电极 B 上发生的电极反应为 O2+2CO2+ 4e-=2CO32-
B. 电极 A 上 H2 参与的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时, CO32-向电极 B 移动
D. 对于反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗 1 mol
CH4 转移 12mole-
20、在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0 表示放热反应，ΔH”或“”、“=”或“”、“=”
或“
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