福建省华安一中、龙海二中2019-2020高二上学期第一次联考试题化学（附答案）.doc

华安一中、龙海二中 2019-2020 学年上学期第一次月考 高二化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题 共 54 分) 一、选择题：(共 16 题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的)。 1．为应对石油危机，从 2006 年 1 月 1 日开始，我国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发 动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关乙醇汽油的说法 正确的是（ ） A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B. 乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D. 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2．下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是(　　) A．1 分子 H2 和 1 分子 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)， 放出的热量为 184.6 kJ D．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)， 吸收的热量为 184.6 kJ 3． 下列说法正确的是（ ） A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3kJ·mol－1 B.已知热化学方程式：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＝－92.2kJ·mol－1 则往密闭容器投入 1mol 的氮气和 3mol 氢气，反应后放热 92.2 千焦 C. 常温下，吸热反应 C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0 D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不同 4．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4 )和 P4O6 的 分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O： 催化剂 加热498，则反应 P4(白磷)+3O2 P4O6 （ ） A．放出 1 638 kJ 热量 B．吸收 1 638 kJ 热量 C．放出 126 kJ 热量 D．吸收 126 kJ 热量 5． 已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）＝ZnO（s） ΔH＝－351.1 kJ·mol－1 Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（s） ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知 Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反应热 ΔH 为（ ） A. －260.4 kJ·mol－1 B. ＋260.4 kJ·mol－1 C. －441.8 kJ·mol－1 D. ＋441.8 kJ·mol－1 6．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片 C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应 7．如图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下 列 有关判断正确的是（　　） A．a 为负极，b 为正极 B．电解过程中，d 电极质量增加 C．d 为阳极，c 为阴极 D．电解过程中，氯离子浓度不变 8．在溶液中，原电池的两电极距离越近，导电能力越强。重铬酸钾具有强氧化性，能加快反 应速率。下列锌­铜原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续 时间最长的是(　　) A． B． C． D． 9． 向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol·L－1 Ba（OH）2 溶液，放出的热量是 5.12kJ。如 果向足量 Ba（OH） 2 溶液中加入 100mL 0.4 mol·L －1 HCl 溶液时，放出的热量为 2.2kJ。则 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为（ ） A. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－18kJ·mol－1 B. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－2.92kJ·mol－1 C. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－0.72kJ·mol－1 D. Ba2＋（ aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－73kJ·mol－1 10．化学反应 N2＋3H2===2NH3 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A.1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 B.1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 11．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了 KNO3 溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正 确的是（ ） A．银片为负极，发生的反应为 Ag＋＋e－=Ag B．进行实验时，琼脂中 K＋移向 Mg(NO3)2 溶液 C．用稀硫酸代替 AgNO3 溶液，可形成原电池 D．取出盐桥，电流表依然有偏转12．实验发现，298 K 时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成 Fe2＋。某夏 令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　) A．该原电池的正极反应是 Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为 3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 13．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电 池为工 作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 CH3CHO， 即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。下列说法中不正确的是（ ） A．O2 发生的反应是还原反应 B．正极的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋=2H2O C．乙醇在正极发生还原反应 D．其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋ 14．取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时 间后，发现 b 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列 说法错误的是（ ） A. 电解过程中 b 电极产生氯气 B.a 电极是阴极 C. b 电极与电源的正极相连接 D.a 电极附近溶液的 pH 变小 15．在微生物作用下电解有机废水(含 CH3COOH)，可获得清洁能源 H2 其原理如图所示，正确 的是（ ） A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液 pH 减小 B.电源 A 极为负极 C.通电后，若有 22.4LH2 生成，则转移 2mol 电子 D.与电源 A 极相连的惰性电极上发生的反应为 CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ 16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入 0.2mol Cu(OH)2 恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )A. 0.8mol B.0.6mol C.0.4mol D. 0.2mol 二、非选择题（包括 5 题，共 52 分） 17．（10 分） （1）火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把 0.2mol 液态肼和足量氧气反应，生成氮气 和水蒸气，放出 128.8kJ 的热量(相当于 25℃、101kPa 下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。 (2)又已知 H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则 16g 液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是 ______________________kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 __________________________________。 （2）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25 ℃、101 kPa 时： CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－271 kJ·mol－1 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　 ΔH＝－937 kJ·mol－1 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 ______________________________________________________________。 18．（16 分）能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量(选填“大 于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收 的总能量____________形成产物的化学键释放的总能量。 （2）H2 被认为是 21 世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为 55kJ 和 46kJ。汽油可由石油经____和_____获得；请分析氢气作为能源替代汽油的优势： _______________；____________(写两点)。 （3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：________________，正极的电极 反应式为__________________。若反应后得到 5.4g 液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数 为_________________。 （4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之 平衡。小心地往烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 （5）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂 等。 ①写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________________________。 ②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式______________________。 19．(10 分) 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。 实验 I：将钥匙直接浸入 0.4 mol·L－1 CuCl2 溶液（弱酸性）中，20s 后取出，钥匙表面变红， 但镀层疏松，用纸即可擦掉。 实验 II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出 现少量白色固体。30s 后取出钥匙检验，镀层相对实验 I 略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经 调整实验条件后获得了较好的电镀产品。 实验 III：用 0.4 mol·L－1 CuSO4 溶液代替 CuCl2 溶液重复实验 II，精铜表面未出现白色固体。 回答下列问题： （1）实验 I 反应的化学方程式是_____________________________________。 （2）实验 II 中钥匙应与电源的____________________________极连接。 （3）钥匙表面产生的气体是_______________________________________。 （4）为了避免实验 III 中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是______________________ _________________________________________________________________________。（5）常见化合物中铜元素有+1、+2 两种价态，结合实验 III 推测实验 II 中精铜表面产生的白 色固体的电极反应式是___________________。（已知 Cu(II)的化合物一般都是蓝色或绿色， Cu(I)的化合物中，不溶于水的有 Cu2O（砖红色）、CuOH（黄色）、CuCl（白色）） 20．（6 分）50 mL 0.50 mol·L －1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L － 1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1) 大 小 烧 杯 间 填 满 碎 泡 沫 塑 料 的 作 用 是 _______________________________________ ____________________________________________________ ____________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L －1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相 等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若改用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 21、（10 分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。 （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该 电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质） 的电解精炼，以 CuSO4 溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能 b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化） c．溶液中 Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 e．若阳极质量减少 64g，则转移电子数为 2NA 个 （2）①将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白 色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液 白色沉淀 观察现象并判断，则试剂 A 的化学式为____________。实验表明，加入试剂 A 后，白色沉淀 →操作① A→加试剂未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。 ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中 SO2，阴极上生成 Cu。写出装置中阳极的电极反 应式_____________________________________。 华安一中、龙海二中 2019-2020 学年上学期第一次月考 高二化学答题卷 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________ ……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 17．（10 分） （1）____________________________________________________________（3 分） _______________（2 分） ______________________________________________（2 分） （2）_____________________________________________________________________（3 分） 18．（16 分，没标注的每空 1 分） （1）_________________ _____________________ （2）_________________ ______________________ ________________________________________ __________________________________ （3）_________________________________________（2 分） _________________________________________（2 分） ________________________ （4） ____________________ （5）___________________________________（2 分） _______________________（2 分） 19．(10 分，每空 2 分) （1）_________________________ （2）_________________________ （3）_______________ （4）__________________________________________________ ____________________________________________________________________________ （5）_________________________ 20．（6 分，每空 1 分）　 (1) ___________________________　 (2) ___________________________　 (3) ____________，　____________，　____________________________________ _______________________________________________________________________ (4) _____________________ 20．（6 分，每空 1 分） 　(1) ____________________________________　 (2) __________________　(3) __________________，　__________________， ________________________________________________________________________ 　(4) __________________ 21．（10 分，每空 2 分） （1）____________________________________ ____________ （2）①____________， ____________________________________， ②____________________________________________________________ 华安一中、龙海二中 2019-2020 学年上学期第一次月考 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C A A B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D C B C D D A 17．（10 分） （1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol（3 分） 366kJ （2 分） 燃烧产物不污染环境；绿色、环保（2 分） （2） Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)　ΔH＝－418 kJ·mol－1 （3 分） 18．（16 分，没标注的每空 1 分） （1）大于 小于 （2）分馏 裂化 氢气燃烧产物为水，不污染环境；单位质量的氢气燃烧放出的热量更多 （3）H2-2 e-+2OH-=2H2O（2 分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2 分） 0.6NA （4） D （5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2 分） Cu-2e-=Cu2+ （2 分） 19．(10 分，每空 2 分) （1）Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 （2）负 （3）H2 （4）适当降低 c(H+)或降低电源电压（其他答案合理给分） （5）Cu-e- +Cl- =CuCl 20．（6 分，每空 1 分）　 (1)减少实验过程中的热量损失　 (2)偏小　 (3)不相等　相等　中和热是在稀溶液中，H＋和 OH－发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的 热量，与酸碱的用量无关　 (4)偏小 21．（10 分，每空 2 分） （1）2NH3+6OH-－6e-＝N2+6H2O bd （2）HCl 2SO2+2Ba2++O2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+ SO2+2H2O－2e-＝4H++SO42-