唐山一中 2019-2020 学年高二年级第一学期 10 月份考试
化学试卷
说明：
1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。2.卷Ⅰ、卷 II 答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对
原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Cl-35.5
卷Ⅰ(选择题 共 50 分)
一.选择题(共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)
1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸反应
B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C. 灼热的炭与水蒸气的反应
D. 甲烷(CH4)在 O2 中的燃烧反应
2.下列电池工作时，O2 在正极放电的是（ ）
A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池
3.下列说法不正确的是（ ）
A. CO2、甲烷都属于温室气体
B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源
D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
4.下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应不加热不可能进行反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
5.某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化
能)。下列有关叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中 C 最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中 ΔH＝E1－E4
6.一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N2＋3H2 2NH3，2
min 时测得剩余 N2 为 1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是（ ）
A. v(N2)＝0.25 mol/(L·min) B. v(H2)＝0.75 mol/(L·min)
C. v(NH3)＝1 mol/(L·min) D. v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)
7.下列反应中，熵减小的是（ ）
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
8.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时 U 形管两端的红墨水液面相平。
一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）
A.铁钉表面发生的反应为 Fe－3e-=Fe3+
B.若液体 a 为稀醋酸，则 U 形管液面右高左低
C.若液体 a 为食盐水，则 U 形管液面左高右低
D.若液体 a 为食用油，则铁钉生锈速率较慢
9.在 1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4 则 ΔH4 的正确表达式为（ ）
A.ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
10.利用 KSCN 检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，原理为 Fe3++xSCN- Fe(SCN)x3-x，下列条件的改
变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①加入 KCl 固体 ②加大体系压强 ③升温 ④加入 FeCl3 固体
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
11.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g)，反应过程中能量的变化如
图所示，下列有关该反应的∆H、∆S 的说法中正确的是（ ）
A. ∆H0
12.下列关于电化学的叙述正确的是（ ）
A.图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B.图②装置中 Fe 电极参与反应发生腐蚀
C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.上述 4 个装置中，图①、②中 Fe 腐蚀速率较快，图③中 Fe 腐蚀速率较慢
13.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该
反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中 Y 的质量分数不变
C. X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等
D. 单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
14.如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 mol/L 食盐水中。下列说法正确的是（ ）
A.若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀
B.若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D.若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L(标准状况)气体时，生成 了 1.25
mol NaOH
15.已知：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH＝a kJ·mol -1 ，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH＝-220
kJ·mol-1。H－H、O=O 和 O－H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ·mol-1，则 a 为（ ）
A.-332 B.-118 C.＋350 D.＋130
16.用 Cl2 生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol -1。恒温恒容的密闭容器中，充入
一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开 4 mol H－Cl 键的同时生成 4 mol H－O 键
D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2
17.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物
质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋2C
B.反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol·L－1·s－1
D.反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
18.据报道，以硼氢化合物 NaBH4 (B 元素的化合价为＋3 价)和 H2O2 作原料的燃料电池，其负
极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A.该电池的负极反应为 BH－4 ＋8OH－－8e－===BO－2 ＋6H2O
B.电池放电时 Na＋从 b 极区移向 a 极区
C.每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 molD.电极 a 采用 MnO2 作电极材料
19.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不
再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量 D. c(N2O4)/c2(NO2)
20.根据下列热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1
判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（ ）
A.Q1＞Q2＞Q3 B.Q1＞Q3＞Q2 C.Q3＞Q2＞Q1 D.Q2＞Q1＞Q3
21.已知反应 4CO＋2NO2 N2＋4CO2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速
率最快的是（ ）
A. v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L-1·min-1
C. v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L-1·min-1
22.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是
2Ag+2H+=2Ag++H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）
A.该装置可能是原电池，也可能是电解池
B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
23.下列说法正确的是（ ）
A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B.ΔH >0表示放热反应，ΔH
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