南昌二中 2019—2020 学年度上学期第一次月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-12 Cl-35.5 S-32 Na-23
Mg-24 Al-27 P-31 K-39 Mn-55
一、选择题（均为单选题，每题 3 分，共 48 分）
1. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B. 根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干
燥的方法
D. 用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇
2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
丙 丁
A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙配制一定浓度的稀硫酸 D.实验室可用图丁制取氨水
3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生 H 2O、CO 和
CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（ ）
4.在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( )
5.下列说法正确的是( )
浓硫酸
水A. 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子
B. 常温常压，46 g NO2 和 N2O4 的混合物的分子数约为 6.02×1023
C. 0.5 mol·L－1 的稀 H2SO4 溶液中的 H＋离子数约为 6.02×1023
D.标准状况下，11.2 L O2 和 H2 的混合气体所含原子数约为 6.02×1023
6.下列说法正确的是( )
A.标准状况下，H2 的气体摩尔体积均为 22.4 L
B.2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的 2 倍
C.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为 3∶2∶1，则 SO 2－4 浓度之
比为 3∶2∶3
D. 已知 10 mL 某 Na2R 溶液含 Na ＋ 的数目为 N，则该 Na 2R 溶液的物质的量浓度为
N
1.204 × 1022 mol·L－1
7.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2 气体时，两容器的温
度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A.充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D.甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小
8．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L 氦气（标准状
况）③4℃时 9mL 水 ④0.2mol Na3PO4（ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
9.1L A 气体与 0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为 1L，已知生成物的
化学式为 X2Y，则 A 的分子式可能为（ ）
①XY2 ②XY ③X2 ④Y2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
10.下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 0.1mol/L 氯化钠溶液
B．75mL 0.2mol/L 氯化铵溶液
C．150mL 0.3mol/L 氯酸钾溶液
D．75mL 0.15mol/L 氯化镁溶液
11.用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是
mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
A.3.56mol/L B.4.33mol/L C.5.00mol/L D.5.23mol/L
12.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L
B．盛放该试剂的包装上应标出左下图所示的危险化学品标志C．配制 200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%
13.将质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分
数变为 2a%，此时，若物质的量浓度为 C2mol/L，则 C1 和 C2 的关系为（ ）
A．2C1=C2 B．2C1﹥C2 C．2C1﹤C2 D．C1=2C2
14．向 100g 密度为 1.84g/ml 质量分数为 98%的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成 9.2mol/L 的硫酸，
则加入水的体积（ ）
A. >100ml B. =100ml C. < 100ml D. 无法确定
15. 某结晶水合物分子式为 R•nH2O，其相对分子质量为 M，25℃时，a g 晶体溶于 b g 水中即
饱和，形成 V ml 密度为 ρ g/cm3 的溶液，下列不正确的是 （ ）
A.饱和溶液的质量分数为 B.25℃,R 的溶解度为 g
C.饱和溶液的质量分数为 D.饱和溶液物质的量浓度为 mol/L
16．同温同压下，11.2 L CH4 与 H2 的混合气体恰好与 11.2 L O2 完全反应生成 CO2 和 H2O，则
原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
二、非选择题（共 52 分，每空 2 分）
17.（12 分）按要求完成下列填空。
（1）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。
（2）以下分离提纯方法不正确的是 （填字母）
A B C D
除去硝酸钾中
混有的氯化钠
从溴单质的四氯化碳
溶液中提取出 Br2
四氯化碳和
水的分离
用自来水制
取蒸馏水
ρMV
nMa )18( −
M
Ma
b
)n18(100 −
%)（
)18(100
baM
nMa
+
−
MV
a1000
硫酸 化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%重结晶 萃取 蒸馏 蒸馏
（3）下列物质保存方法正确的是 （填字母）
A B C D
(④) (⑤) (②⑥) ( ①③)
①NaOH 溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3 溶液 ④白磷 ⑤硝酸银溶液 ⑥酒精
18.（12 分）按要求完成下列填空。
（1）在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完
全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
（2）将 3.22g 芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na+，则需
水的质量为 g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的
相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。
（4）100mL 0.3mol/LNa2SO4(密度为 d1g/cm3)和 50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3(密度为 d2g/cm3)混合，
所得密度为 d3g/cm3 的混合溶液中 SO42-的浓度为 。（用含 d1,d2, d3 的式子表示）
（5）已知两种碱 AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为 5:7，现将 7mol AOH 与 5molBOH 混合后，
从中取出 5.6g，恰好可以中和 100ml 浓度为 1.2mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为 。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收 HCl 气体后制得浓度为 1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3
的盐酸。请计算 1 体积水吸收 体积的 HCl 可制得上述氨水。
19.（12 分）实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液 480 mL。
（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、药匙、烧杯、
玻璃棒、________、________。
②计算。配制该溶液需用托盘天平称量 NaOH 晶体 g。
③称量。称量过程中 NaOH 晶体应放于天平左盘的 中称量。
④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。
（2）下列操作会引起本实验浓度偏大的是
a.定容时俯视。 b.称量 NaOH 的时间过长
c. 容量瓶未干燥 d. 加水加多了，用胶头滴管把水吸出。
（3）若实验室用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 0.5mol/L 的稀硫酸 250ml。则下列操作会引起稀硫
酸浓度偏大的是
a.用量筒量取浓硫酸时仰视。
b.量取浓硫酸并转移至烧杯后，量取浓硫酸的量筒未洗涤。c.未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容。
d.摇匀后液面低于刻度线。
20.(10 分)某同学设计了利用氯酸钾分解制 O2 测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。
图 D1-9
实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药
品的总质量为 15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）如何检查装置的气密性?
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;
② ;
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积
是 (保留小数点后两位)。
21.（6 分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO
和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应（已知反应方程
式为 2NO+O2=2NO2 , 装置中不存在其它化学反应）.
（1）开始时左右两室分子数 （填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后 NO 室压强 （填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来 （填“相同”或“不相同”）。南昌二中 2019—2020 学年度上学期第一次月考
高一化学试卷参考答案
一、选择题（均为单选题，每题 3 分，共 48 分）
1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A B B D D D A B D B C C C A B
二、非选择题（共 52 分，每空 2 分）
17. (12 分)
（1）过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏（2）BC （3）AB
18. （12 分）
（1）6：3：2
（2）36
（3）5/6(或 83.3%)
（4）
（5）40
（6）22.4
19. （12 分）
（1） 500ml 容量瓶 胶头滴管（无先后顺序） 10.0g 烧杯
（2）a（3）ac
20.（10 分）
（1）往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到
广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏
气
（2）调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 偏小
（3）0.0125 22.38 L·mol-1
21.（6 分）不相同 减小 相同
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