浙江省嘉兴市第一中学2019-2020高二10月月考化学试题（附答案）.doc

嘉兴一中 2019 学年第一学期高二阶段性练习化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Cl－35.5　Mg－24　Al－27　Cu－64 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能 等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是 A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太 阳能文明” 2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．铁与稀硫酸反应 B．灼热的碳与 CO2 的反应 C．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应 D．乙烷在氧气中的燃烧反应 3．某反应：A = B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变 （△H）、熵变（△S）的判断正确的是 A．△H＜0、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0 C． △H＞0、△S＞0 D．△H＜0、△S ＜0 4．对于反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进 行得最快的是 A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.02 mol/(L·s) C．v(B)＝0.60 mol/(L·min) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min) 5．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是 A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正反应速率越大，反应物的转化率越大 D．压强越大，活化分子百分数越大 6．某反应的反应过程中能量变化如右图所示，下列叙述不正确的是 A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能 C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能 7．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是 A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．KNO3 8．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是 A．析出金属的物质的量　　　　　 B．析出金属的质量 C．通过的电子数目 D．放出气体的体积 9．下列反应不可能是原电池反应的是 A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．H+ + OH- = H2O C．2H2 + O2 = 2H2O D．Fe2+ + Zn = Fe + Cu2+ 10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 11．如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 12．有关如右图所示原电池的说法正确的是 A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降 B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C．随着反应进行，右烧杯中溶液 pH 变小 D．总反应为：2H+＋ Zn = H2↑＋ Zn2+ △H>0 13．如图所示，△H1=-393.5kJ/mol, △H2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂 1mol 石墨化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸 收的能量少 14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1 的是 A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 15．下图是水煤气（成分为 CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b 均 为惰性电极。下列叙述中正确的是 A．A 处通入空气，B 处通入水煤气 B．a 电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O C．a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应 D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重 6.4g,则消耗标准状况下的水煤气 4.48 L 16．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A（s）+3B（g） 3C（g）， 下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是 A．B 的浓度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 17．一定条件下，在密闭容器内，SO2 氧化成 SO3 的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到 2akJ 热量，加入各物质 的物质的量可能是 A．4 mo1SO2 和 2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2 和 2mol SO3 C．4mol SO2．和 4 mo1 O2 D．6mo1 SO2 和 4 mo1 O2 18．下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由 C(石墨)→C(金刚石)；△H＝ +1.9 kJ • mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 C．在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的热化学方 程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ 19．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25 ℃、 101 kPa 时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C．2H2＋O2＝2H2O　　　　　　　 D．CaCO3＝CaO＋CO2↑ 20．反应 A＋B→C ΔH0，②X→C ΔH1mol 且 n(SO3)