高二月考化学
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：苏教版化学反应原理专题 1 至专题 2 第二单元。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 I 127
第 I 卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是
A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便
C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分
2.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是
A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒
3.下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是
选项 物质的性质 实际应用
A 锂的比容量大 用于制作手机电池
B FeCl3水解显酸性 蚀刻铜制线路板
C 石墨具有导电性 作干电池正极材料
D 锌比铁活泼 在船舶的外壳装上锌块
4.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
5.下列对应现象的描述正确的是6.T℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K＝a。则该温度下，2SO3(g) 2SO2(g)＋
O2(g)的平衡常数为
A.－a B.a－1 C. D.
7.红磷和 Cl2(g)反应的能量关系如图所示。下列叙述正确的是
A.PCl5(g)比 PCl3(g)稳定 B.加入催化剂会改变△H 的大小
C.整个过程吸收的能量为 399kJ D.PCl3(g)的燃烧热△H＝－93kJ·mol－1
8.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，
按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是
A.2mol NO2 和 1mol O2 B.1mol NO 和 1mol O2
C.1mol NO 和 2mol O2 D.2mol NO 和 1mol O2
9.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) Z(g)。已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为
0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可
能是
A.Z 为 0.3mol·L－1 B.X2 为 0.3mol·L－1
C.Y2 为 0.4mol·L－1 D.Z 为 0.4mol·L－1
10.向 2L 的恒容密闭容器中，通入 4mol A 和 5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋
3D(s)。5min 后压强变为原来的 80%，则该反应在 0～5min 内的平均反应速率可表示为
A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1
11.用电解法测量某工业废气中 CO 的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
1
2 a
1
2a
A.b 为电源的负极 B.阳极的电极反应式为 CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C.H＋向阴极移动 D.理论上每消耗 11.2 L O2，转移 2mol 电子
12.下列说法中正确的是
A.氯酸钾分解是一个熵增的过程
B.△H>0，△S>0 的反应一定可以自发进行
C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H 一定小于零
13.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化
C.若 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则 CO 的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能
14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡
状态的标志是
A.单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2
B.NO2、NO、O2 三者的物质的量浓度之比为 2：2：1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
15.下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 比较Al和Ni的活泼性 将Al和Ni用导线与电流表相连，并同时插入稀硫酸中，
观察电流表指针的偏转
B 验证温度对反应速率的影
响
在两支相同的试管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3
溶液，一支放入40℃热水中，另一支放入5℃冷水中
C 在铁制的钥匙表面镀一层 将纯铜和钥匙分别与直流电源的正极和负极相连，同时
金属铜 插入CuSO4溶液中
D 验证元素非金属性强弱：
Cl>C
向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体
16.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：
已知 CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法正确的是
A.从硫酸铜溶液中析出 CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0
B.1mol CuSO4(s)的总能量大于 1mol Cu2＋(aq)与 1mol SO42－(aq)的总能量
C.△H2>△H1
D.△H1＝△H2＋△H3
第 II 卷 (非选择题 共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17.(10 分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在 1L 的恒容密闭容器中充入 2mol NH3、
1mol NO 和 1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同
温度下发生上述反应，测得 N2 的物质的量(mol)与时间的关系如下表：
0 10 min 20 min 30 min 40 min
T1K 0 0.6 1.1 1.5 1.5
T2K 0 0.8 1.4 1.4 1.4
回答下列问题：
(1)上述反应中 (填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H
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