2019—2020第一学期高二化学第一次月考试卷

高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网- 1 - 2019—2020 第一学期高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12　N-14　O-16　 Ca-40 S-32 Cl-35.5　 第 I 卷（选择题，共 50 分）　 一、选择题（ 1~10 题，每题 2 分，共 20 分 ） 1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A. Zn 与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应. C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热） 3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此 时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ） A．10℃20mL 3mol/L 的 X 溶液 B．10℃10mL 2mol/L 的 X 溶液 C．20℃10mL 4mol/L 的 X 溶液 D．20℃30mL 3mol/L 的 X 溶液 4.可逆反应 A(g)+4B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行 得最快的是( ) A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.6mol/(L·min) C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s) 5．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收 1.895 kJ 的热量，下列说法正确的是( ) ①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 ④1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 6.下列热化学方程式中，正确的是( ) A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 19.3kJ，其热 化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网- 2 - C.在 l0lkPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=-571.6kJ/mol D.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H =2×(- 57.3) kJ/mol 7.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变 化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( ) A．升高温度 B．加大 X 的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 8．中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸 和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不正确的是 ( ) A．改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶 液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B ．用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行 实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH 测 得的数值准确 C．酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中， 不断用玻璃棒搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 9．有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) △Ha 的是（ ） A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-b B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-b C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-b高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网- 3 - D．S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-b 二、选择题（11~20，每题 3 分，共 30 分 ） 11.已知反应 A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开 1molA2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断开 1mol B2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，生成 1molAB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ（Q1、Q2、Q3 均大 于零），则下列说法正确的是( ) A．若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量，则反应放热 B．若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则 Q1+Q2