2019〜2020年度河南省高三阶段性考试（四）
化 学
考生注意:
1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4，
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75
第I卷（选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.战国时期的古书《尚书•禹贡》中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、育土、黄土”的记载。 下列说法错误的是
A. Fe2a、Fe304均可作红色涂料
B.铅白[2PbC03 • Pb(OH)2]不耐高温
C.成语“信口雌货”说明古代曾用雌黄(Asd)作涂改液
D.秦兵马俑屮使用的BaCuSizCM中国紫)和BaCuSi2O10(中国蓝)均为硅酸盐
2.二氧化氯（C102)是一种黄绿色气体，是国际上公认安全、无毐的绿色消毒剂。其熔点为 -59.5℃，沸点为11℃,20℃时在水中的溶解度为0. 8 g/100 g.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，22.4 L 二氧化氯中所含的原子数为3NA
B.常温常压下，16 g由Cl02和CO2组成的混合物中所含的氧原子数为NA
C. 20℃时,饱和二氧化氯溶液中所含的Cl02分子数小于0.5NA
D.某溶液中含0.5na个Cl02分子，Cl02的消毒效率[单位质量：(g)得到电子的物质的量]约为0.074 NA
3.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是
A.分子式为 C7H10NO2
B.可以发生加成反应、酯化反应
C.分子中所有原子可能共面
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，
在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是
A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率
5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色变浅:3Zn+2FeCl3 =2Fe+3ZnCl2
B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3+CO3+ H2O—Na2CO3+ H2SiO3↓
C.碳酸钠晶体Na2CO3在干燥空气中久置后变成白色粉末
Na2CO3·10H20=Na2CO3+ lOH2O
D.向Mg(OH)2溶液中滴加足量的FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl3—2Fe(OH)4+3MgCl2
6.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略）如图所示。
下列说法错误的是
A.向圆底烧瓶中滴入溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热(2),再通O2，然后加热③
C.装置③中发生的反应为CH3CH2OH + O2=2CH3CH0+2H20
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热
7.在CuCl2溶液中逐滴加入过量 K1溶液可能发生以下反应：
下列说法正确的是
A.反应I属于复分解反应
B.生成1 molI2，反应II转移了 4 mol电子
C.CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2O
D.向溶液中加入一定量的笨便于更好地观察白色沉淀
8.离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法中错误的是
A.温度不变，通过净化处理后，水的离子积常数不变
B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去
C.离子交换法净化水常采用甲装置而不采用乙装置
D.乙装置中阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。W、X同同期，W、Y、Z进外层电子数之和为13;Y的次外层电子数等于W的核外电子总数;化合物Z10(YW4)6X2可与浓硫酸反应得到常见的化肥。下列说法正确的是
A.常温下，Y的单质为气态
B.原子半径:WKa(HNO2)
a溶液中水的电离程度:b>c
a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的 n(Na+ )相等
从c点到d点，溶液中的值保持不变
第II卷（非选择题共58)
二、非选择題(本题包括4小题，共58分)
15.(14分)KMnO4广泛用于烟气处理和化学分析，回答下列问题：
(1)用KMnO4法测定水体中的COD(COD是水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的O2的亳克数)：
I.取100 mL某水样于锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，再加入5.00 ml.稀硫酸，最后加入10.00 mL 0.01 mol • L-1, KMnO4溶液(过量），在沸水浴中加热30 min。
II.取出锥形瓶，趁热加入10.00 mL 0.01 mol•L-1Na2C2O4溶液(过量），摇匀，立刻用 0.01 mol•L-1KMnO4溶液滴定过量的Na2C2O4溶液至溶液呈浅红色，消耗2.00 mL KMnO4溶液.
①步骤I中“在沸水浴中加热30 min”的目的是 .
②KMnO4溶液盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中.
③加入Na2C2O4溶液时，发生反应的离子方程式为 , 该反应中每生成1 molCO2转移 mol电子。
④该水样的COD= mg·L-1.
(2)KMn04/Na0H混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2.
①NO被氧化为NOT ,SO2被氧化为SO42-、MnO2被还原为MnO42-,当烟气中的NO和 SO2以1:1的比例被脱除时(混合溶液过量),反应的离子方程式为 .
②某实验小组分別用已除去SO2和未除去SO2的烟气(烟气中NO的体积分数相同)持续通过体积相同的混合溶液(NaOH浓度相同、KMn04浓度不同）中,测得结果如图：
当c(KMnO4)=0.08mol • L-1，有SO2时，NO的脱除率大，其主要原因是 .
当c(KMnO4)=0.02mol • L-1，有SO时，NO的脱除率反而减小，其可能原因是 .
16.(15分)在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水（主要以H3AS03形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)上述流程的 过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe304的存在，可利用具有 性的这一物理性质。
(2)调节pH=0时.由Na3AsO4制备As203的离子方程式为 .
(3)常温下，用NaOH溶液滴H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①H3AsO3为 元(填“强”或“弱”)酸。
②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为 。
③氏AsOa的一级电离平衡常数Ka1= .
(4)滤渣 I 中含有 FeAs04、Fe(OH)3、Ca3(As04)2 和 (填化学式；已知FeAs04的Ksp=5.7 X10-21，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mg·L-1，若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为1.0X10-4 mol • L-1，则低浓度含砷废水中Na,ASO4的浓度为 mg• L-1， (填“符合”或“不符合”)排放标准.
17. (15分)FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件 下遇水剧烈水解，FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl3、C6H4C12、苯。冋答下列问题：
(1)由FeCl3• 6H20制得干燥FeCl2的过程如下：
i.向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入过量SOCl2 (液体，易水解），加热，获得无水 FeCl3.
ii.将无水FeCL置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。
①FeCl3 • 6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为 .
(已知该反应为非氧化还原反应）
②II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是 。
(2)利用反应 ZFeCl3+C6H5Cl=ZFeCl2+C6H4Cl2+ HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离，提纯得到粗 产品.实验装置如图。（加热装置略去）
①仪器B的名称是 。反应前需向A中通入N2的目的是 .
②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经 、 、干燥后，得到FeCl2粗产品.
③该装置存在的不足之处是 .
(3)FeCl2的纯度测定：
①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 ml，
锥形瓶内并加水200 ml；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL,用0.1 mol·L- *
酸性KMn04标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO,标准溶液VmL。
滴定至终点的判断依据是 。若所配溶液中w(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g • L-1,k= .
18.(14分)1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了 NO2气体。在食品行业中，N20可用作发泡剂和密封剂。
(1)N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为
N2O在金粉表面发生分解应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H
已知:2NH3 (g) + 3N2O(g)=4N2 (g) +3H2O(l) △H1
4NH3(g)+302(g)= 2N2(g)+6H20(l) △H2
△H = (用含△H1、△H1的代数式表示）。
(3)N2O和NO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应:N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+ N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为 Fe++N205= Fe0++N2;第二步为 (写化学•方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应里的气体（图甲〉，发生反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) △H，容器I、II、Ⅲ中N20的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H (填“>”或“
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