绝密★考试结束前
2019 学年第一学期温州十五联合体期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应
数字。[Z&X&X&K]
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H-1，He-4, C-12，N-14，O-16，Na-23, Cl-35.5，Br-80, I-127, K-39, Zn-65, Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）[]
一、选择题（ 本大题包括 20 小题；1～14 小题每题 2 分，15～20 小题每题 3 分；共 46 分。
每小题只有一个选项符合题意 ）
1．下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．水玻璃 C．铜 D．碳酸钙
2．下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝热反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应.
C．钠与水的反应 D．绿色植物的光合作用
4. 化学反应速率的大小主要取决于
A．反应物的性质 B．温度 C．反应物的浓度 D．催化剂5．下列化学用语正确的是
A．蔗糖的分子式：C12H24O12 B．氯化铵的电子式：
C．HClO 的结构式：H—Cl—O D．四氯化碳的比例模型：
6．下列说法正确的是
A．足球烯 C60 具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B．SiO2 可用来制造光导纤维，是因为 SiO2 是原子晶体，硬度大
C．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D．工业上通过电解熔融的 MgO 制金属镁
7．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He 含有的中子数为 1NA
B．0.1 mol·L−1 碳酸钠溶液含有的 CO32—数目为 0.1NA
C．25℃,1.01×105Pa 时，22.4LCO2 中含有的氧原子数目小于 2NA
D．a g 正丁烷和 b g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13(a+b)NA/58
8．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为
短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>W
B．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素
不存在游离态
C．最低价氢化物的沸点：W△H2
15. 在 298K、100kPa 时，1L 水中可溶解 0.09molCl2，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与
水反应。下列说法正确的是
A．氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
B．为了增大氯水中 HClO 的浓度，可以向氯水中加入足量的 NaOH 固体，使氯气与水反
应的平衡向右向移动[]
C．向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D．向氯水中通入 HCl 气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱
16．下列关于电解的知识叙述中，错误的是
A．用装置①精炼 铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液可为 CuSO4 溶液
B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D．向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀
实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加 速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18.下列说法错误的是
A．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，
使SO3得吸收速率增大
D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实
际的措施是升高温度
19．将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L－1，C 的平
均反应速率是 0.1mol·L－1·min－1，且此时 A、B 的物质的量浓度之比为 2∶3。下列说
法错误的是
A．x的值是2
B．开始时B的物质的量为3mol
C．5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D．5min时，容器中气体总的物质的量为7mol20.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出
的热量可测定中和热。
下列关于该实验的说法正确的是
A．从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用 2 次
C．烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H 比理
论值要小
第Ⅱ卷（非选择题 共 54 分）
二、非选择题（ 本大题包括 6 小题；共 54 分 ）
21．（10 分）A、B、C 是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反
应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）．若Ｄ为气体，在标况下的密 度为 1.964g·L-1；A 为强碱溶液，其焰色反应为黄色，
则 反 应 ② 的 化 学 方 程 式 为
_________________________________________________________.
（ 2 ） ． 若 B 为 白 色 胶 状 沉 淀 ， D 为 强 碱 溶 液 ． 则 反 应 ③ 的 离 子 方 程 式 为
__________________________
（3）．若 A 为黄绿色的气体，D 为目前使用量最大的金属单质，则检验 B 物质中的阳离子时
发生的离子方程式为_________________________________________________________.（4）．若 A为一种金属单质，常温下 D 浓溶液不能溶解 A，D 稀溶液能溶解 A，但不产生
H2 ． 则 反 应 ② 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________________________．
（5）．若 D 为 O2，要实现上面的转化，A、C 分别可以是________________(各填一种，填
化学式) ．
22．(16 分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ
热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。该反应的△S
________0(选填“>”、“ （1 分） 高温（1 分）
（2）①-28.5（2 分） ②K = （1 分） 减小（1 分） ③ ac （2 分）
（3）压强减小，使 CO2+H2O H2CO3 向左移动（2 分；可逆反应要写出，移动方向要对应。
若能用 文字清楚地描述出也可）
（4）O2 （2 分） C H3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O（2 分）
23.（14 分）
A．（1）装置气密性（2 分） （2）1.3（2 分）（3）溶液温度（1 分） H+的浓度（1
分）
B．（1）AB（2 分） （2）250mL 容量瓶、玻璃棒（2 分） （3）5.3g（2 分）(4)B（2
分）
24.(10 分)
（1）蒸馏（1 分） 裂解（1 分）
（2）加成反应（2 分） （2 分）
)(
)(
3
2
3
COc
COc（3） （2 分，条件可以不要求）
（4） （2 分）
25.（4 分） （1）2（2 分） （2）67.2（2 分）
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