豫南九校2019-2020学 年上期第二次联考
高二化学试题
(考 试时间:90分钟 试卷满分:100分 )
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 S:32 Ba:137
-、 选择题(共 16小题,每 小题3分 ,共 48分 。每小题只有一个正确选项。)
1。 某反应由两步反应A→B→C构 成,它 的反应能量曲线如图。下列叙述不正确的是
能蠹
晟 B 钱
A ▲Ⅱ 。。⋯⋯⋯
J 反应进裰
A.B→C反应为放热反应 B。 A、 B、 C中 C最稳定
C。 A→B反应的活化能为E1 D。 A→B反 应一定要加热才能发生
2。 向盛有20 mL 2.00 mol· Lˉ 1稀 盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL1.00 mol· Lˉ 1 Na0H溶
液,所 加NaoH溶液的体积y与 所得混合溶液的最高测量温度r的关系图正确的是
γ℃ 刀℃
0 1020304050 77【nL
A
0 1020304050 07n△ IJ
B
刀℃
0 1020304050 77∶ 田L O 10 20304050 ,〃 mL
C D
3.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0,01 mo1· L^1的 NaOH溶液中,由 水电离出
的c(H+)· c(0Hˉ )=1× 10^22。 则该小组在该温度下测得0,01 mo1· Lˉ 1 NaOH溶 液的
pH应为
A,13 B,12 c.11 D.10
4.在 恒温恒容密闭容器中充人足量的H20(g)和 C0(g),发 生反应:H20(g)+C0(g)(=e
H2(g)+C02(g)。 下列情况表明该可逆反应已达到平衡状态的是
A,容器内气体的压强不再改变 B.Co的 生成速率和C02的 消耗速率相等
C.体系中C0和 C02的浓度相等 D.袋 ·:器 的值不再改变
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γ℃5。 物质的量浓度相同的下列溶液,按 c(NHr)由 小到大顺序排列正确的是
①(NH4)2S04②NH4HS04 ③NH3· H20 ④(NH4)2C03 ⑤NH4HC03
A。 ⑤c(CH3C00^)
B。 0。 1 mol· Lˉ l NH4Cl溶 液与0.1m。 l· Lˉ 1氨 水等体积混合(pH)7):
c(NH3· H20))c(NH广 ))c(C1ˉ ))c(0Hˉ )
C。 0。 1 mol· Lˉ 1Na2C03溶 液与0.1m。 l· Lˉ 1 NaHC03溶 液等体积混合:
于
c(Na十 )=c(cO:^)+c(HCOf)+c(H2C03)
D。 0.1 mol· Lˉ 1 Na2C204溶 液与0。 1m。 1· Lˉ 1HCl溶 液等体积混合(H2C204为 二元弱酸):
2c(C20;^)+c(HC20f)+c(0H^)=c(Na+)+c(H+)
15.用 0。 lm。1· Lˉ 1盐 酸滴定Ⅹ mLO.l mo1。 Lˉ 1氨水(25℃ 时,
Kb=1。 75× 10ˉ
5),恒定25℃ 时,滴 定过程中由水电离出来的A
H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错7
误的是 0 V1 20 40V(HCl)/mL
A。 X=20
B.图 中Ⅴ1>10
C。 B、 D两点对应的溶液均为中性
D。 E点 对应溶液中存在:c(H+)=c(0Hˉ )+c(NH圹 )+2c(NH3· H20)
16.在 25℃ 时,二 元酸H2R及 其钠盐的溶液中,H2R、 HR^、 R2^分 别在三者中所占的物质的量
分数(α )随溶液pH变化关系如下图所示,下 列叙述错误的是
ˉ1gc水(H十 )
C
α
1.0
0.8
0.6
0,4
0.2
pH
A。 H2R的 风1=1× 10ˉ 2
B.NaHR属 于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性
C。 pH=6的 溶液中:c(Na+)>c(HRˉ )>c(R2ˉ )》 c(H+)>c(0Hˉ )
D。 含Na2R与 NaHR各 0。 1m。l的 混合溶液的pH=7· 2
二、非选择题(共 4小题,共 52分 )
17.(15分 )请完成下列各题:
(1)已 知反应:
①C02(g)+4Na(g)===2Na20(s)+C(s,金 刚石)ΔⅡ=c kJo m。 lˉ
1
②6Na20(s)+2C(s,金 刚石)=-8Na(g)+2Na2c03(1)Δ Ⅱ=b kJ o mol^1
则反应4Na(g)+3C02(g)===2Na2C03(1)+C(s,金 刚石)的 ΔⅡ=
(用 含G、 b的代数式表示)。
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kJ o mo1ˉ 1
''^ \— H2 R^L- \ /
/l\
\/ \
/ \
\/
``(2)r℃ 时,向 体积为2L的 恒容密闭容器中加入一定量的Na2so4固 体和氢气,发 生如下反应:
Na2S04(s)+4H2(g)丁=主Na2S(s)+4H20(g)。
①若升高温度,Κ 值增大,则 反应的ΔⅡ 0(填 “)” 或“