人教版九年级化学上册单元知识清单全套

人教版九年级化学上册单元知识清单全套 第一单元知识清单 一、化学研究的内容 1．化学是在________、________层次上研究物质________、________、________与____________的 科学。道尔顿和阿伏加德罗分别提出了________和____________，______国化学家____________发现了元 素周期律并编制出元素周期表。 二、物质的变化和性质 2．物质的变化和性质 物质{变化{（没有其他物质生成） （有其他物质生成） 性质{（颜色、气味、状态、密 度、硬度、熔点、沸点等） （可燃性、氧化性、稳定 性等） 物质的变化 物质的性质 三、化学学习的特点 3．化学学习中的关注对象及科学探究的基本环节 化学学习中{关注 关注 关注 科学探究的环节{ 提出问题 猜想与假设 制订计划 进行实验 收集证据 解释与结论 反思与评价 表达与交流 四、化学实验基本操作 (一)药品的取用规则 4 ． 按 实 验 所 需 取 用 药 品 ， 如 果 没 有 说 明 用 量 ， 应 取 ________ 。 实 验 剩 余 的 药 品 既 不 能 ________________________________________________________________________， 也不要__________，更不要拿出实验室，要放入________________内。 (二)药品的取用5．(1)固体药品通常保存在____________里，取用固体药品一般用__________。有些块状的药品可用 ________夹取。 (2)如图 D1－1 中 A 所示，液体药品通常盛放在________里。向试管中倾倒液体时，瓶塞应________ 放，试剂瓶的标签应____________。如图 B 所示，取用一定量的液体药品，常用________量出体积。读数 时，视线应与量筒内液体凹液面的________处保持________。如图 C 所示，取用少量的液体时还可以用滴 管，滴加液体时，滴管不应伸入________。 图 D1－1 (三)物质的加热 6．给物质加热通常用到酒精灯，酒精灯的火焰从外到内分为______、________和________，其中 ________温度最高，________最亮，所以给物质加热时应用________部位。给试管里的液体加热时，液体 不 能 超 过 试 管 容 积 的 ________ ， 试 管 应 和 桌 面 大 概 成 ______ 度 角 ， 试 管 口 不 能 对 着 ________ 或 __________。 图 D1－2 (四)洗涤仪器 7．洗涤玻璃仪器常用到__________，玻璃仪器内壁附着的水既不____________也不____________时， 表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。 (五)连接仪器装置 8．常见的连接有________与橡胶塞的连接，玻璃管与________的连接以及容器口与________的连接。 当玻璃管与橡胶塞或胶皮管连接时，一般应把要插入的玻璃管的一端____________。 图 D1－3 9．简单装置气密性检查：如图 D1－3，先将_________________________，然后________________， 若在导管口看到有__________出现，则表明装置气密性良好。详解详析 1．分子　原子　性质　组成　结构　变化规律　原子论　分子学说　俄　门捷列夫 2．物理变化　化学变化　物理性质　化学性质 3．物质的性质　物质的变化　 物质变化的过程以及对结果的解释和讨论 4．最少量　放回原瓶　随意丢弃　指定的容器 5．(1)广口瓶　药匙　镊子 (2)细口瓶　倒　朝向手心　量筒　最低 水平　容器内 6．外焰　内焰　焰心　外焰　外焰　外焰　1 3　45　自己　他人 7．试管刷　聚成水滴　成股流下 8．玻璃管　胶皮管　橡胶塞　用水润湿 9．导管插到盛有水的烧杯中　用手握紧试管　气泡 第二单元知识清单 一、空气里氧气含量的测定 1 ． “ 测 定 空 气 里 氧 气 的 含 量 ” 的 实 验 中 ， 红 磷 燃 烧 的 现 象 是 ________________________________________________________________________， 文字表达式是_______________________________________________， 该实验的结论是__________________________________________________________。 如果液面上升少于1 5，可能的原因是___________________________________________、 ________________________________________________________________________等。 2．空气的成分按体积分数计算，大致是________占 21%、________占 78%、________占 0.94%、________ 占 0.03%、________和________占 0.03%。 二、空气的污染与防治 3．造成空气污染的有害物质可分为____________和____________两大类。目前计入空气污染指数的 项目暂定为__________、__________、__________、______________和__________等。 4 ． 防 治 空 气 污 染 的 措 施 ： 加 强 ________________________________ ， 使 用 __________ ， 积 极________________等。 三、氧气的性质及用途 5．氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，________溶于水，密 度比空气的________。 6．(1)木炭是______色固体，木炭在空气中燃烧持续红热，无烟无焰，在氧气里燃烧发出________光， 用手摸瓶壁____________。生成的气体通入澄清石灰水使之______________。木炭燃烧反应的文字表达式 为___________________________________________。 (2)硫为________色固体，硫在空气里燃烧发出____________________火焰，在氧气里燃烧发出 ______________ 火 焰 ， 生 成 一 种 ______________ 的 气 体 ， 并 放 出 热 量 。 发 生 反 应 的 文 字 表 达 式 为 _______________________________________________________。 (3)铁丝在氧气里________燃烧，__________，生成________固体，放出大量的热。此实验中在集气瓶 中 装 少 量 细 沙 的 目 的 是 ______________________________ 。 反 应 的 文 字 表 达 式 为 ________________________________________________________________________。 四、氧气的实验室制法 7．实验室制取氧气的药品有____________________________________________、 __________、__________，反应的文字表达式为： (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 8．实验室制取氧气的发生装置 图 D2－1 9．收集方法 图 D2－2 10．实验室加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)固体制取氧气的实验步骤：______、______、______、______、______、______、______。 11．工业上利用液态氧和液态氮的__________不同，采用________________法制取氧气。 12．催化剂和催化作用：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和 ______________在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作 ________作用。 五、几种化学反应 13 ． 分 解 反 应 ： 由 ______ 种 反 应 物 生 成 ________________________________________________________________________ 其他物质的反应，叫作分解反应。 14 ． 化 合 反 应 ： 我 们 把 由 ______ 种 或 ____________ 物 质 生 成 ________________________________________________________________________物质的反应，叫作化合 反应。 15 ． 物 质 与 氧 气 发 生 的 反 应 都 属 于 ________________________________________________________________________。 六、物质的分类 16．由________或____________的物质混合而成的物质叫作混合物。 17．由____________物质组成的物质叫作纯净物。 详解详析 1．产生大量白烟，放出热量 红磷＋氧气 ― ― →点燃 五氧化二磷　空气中氧气约占总体积的1 5　红磷的量太少，不足以把空气中的氧 气消耗完　装置漏气　没有冷却到室温就打开弹簧夹 2．氧气　氮气　稀有气体　二氧化碳　其他气体　杂质 3．有害气体　烟尘　二氧化硫　一氧化碳　 二氧化氮　可吸入颗粒物　臭氧 4．大气质量监测　清洁能源　植树、造林、种草 5．无　无　不易　略大 6．(1)黑　白　有热感　变浑浊　 碳＋氧气 ― ― →点燃 二氧化碳 (2)淡黄　微弱的淡蓝色　明亮的蓝紫色　有刺激性气味　硫＋氧气 ― ― →点燃 二氧化硫　 (3)剧烈　火星四射　黑色　防止高温熔融物溅落炸裂瓶底　铁＋氧气 ― ― →点燃 四氧化三铁 7．高锰酸钾　过氧化氢　氯酸钾 (1)高锰酸钾 ― ― →加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (2)过氧化氢 ――→二氧化锰 水＋氧气 (3)氯酸钾 ― ― →二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气 10．查　装　定　点　收　离　熄 11．沸点　分离液态空气 12．改变　质量　化学性质　催化 13．一　两种或两种以上 14．两　两种以上　另一种 15．氧化反应 16．两种　两种以上　17.一种 第三单元知识清单 一、分子和原子 1．由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子。 图 D3－1 2．分子的基本性质 (1)分子的________和________都很小，且在物理变化中，分子的大小________。 (2)分子运动是________的，也是________的，________越高，分子运动速率越快。 (3)分子之间有________，________和________能改变分子间隔的大小。 (4)分子是由________构成的。3．分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可____________，而原子不能________。 4．分子和原子的联系：(1)分子和原子都是构成________的粒子；(2)分子是由________构成的。 5．由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的________本身没有发生改变。由分子构成的物质， 发生化学变化时，物质的________发生了改变，变成了其他物质的________。 二、原子的结构 6．原子的结构 原子{原子核{（带　　电） 中子（　　　　　） （带　　　电） 7．在原子中，核电荷数＝__________＝___________________________________ 8．相对原子质量≈________数＋________数 9．三个决定{决定元素种类的是 决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 三、离子 10．概念：带电的________叫作离子。 11．表示法及意义：如 Fe3＋表示_______________________________________________。 12．离子结构示意图与原子结构示意图的区别 质子数______(填“>”“＝”或“　< 13．质子数(即核电荷数) 14．(1)大　大　小　(2)某种元素　氧元素　 该元素的一个原子　1 个氧原子 15．小于 4　大于 4　等于 2 或 8 16．(1)周期　电子层数　增加　 (2)最外层电子数　化学性质　族　 (3)核电荷数　质子数 17．(1)金属　金刚石　氯化钠　硫酸铜 水　二氧化碳　元素　(2)原子 第四单元知识清单 一、爱护水资源 1 ． 地 球 上 的 水 资 源 总 量 ______ ， 但 ______ 却 很 少 。 我 国 人 均 水 量 约 为 世 界 人 均 水 量 的 ________________________________________________________________________。 2 ． 爱 护 水 资 源 ， 一 方 面 要 _______________________________________________ ， 另 一 方 面 要 ______________________。 二、水的净化 3．净水方法：利用____________、____________、____________和____________等方法可以净化水， 其中净化程度最高的为____________。图 D4－1 4．过滤：过滤是将不溶于液体的________________________________________________体和________ 体分离的一种方法(如图 D4－1 所示)，在过滤时应注意：一______、二______、三______，分别为：滤纸 要紧贴漏斗内壁；________________________________________________________________________， 滤液的液面要低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻轻斜靠在__________的一 侧，漏斗下端管口紧靠接收滤液的烧杯内壁。 三、硬水和软水 5．概念：含有较多__________________的水叫作硬水，不含或含较少____________________的水叫 作软水。 6．检验方法：加肥皂，易起泡沫的为________；不易起泡沫的为________。 7．硬水软化的方法：生活中常用________的方法，在实验和科研中通常用________的方法获取蒸馏 水。 四、氢气 8．物理性质：通常情况下，氢气是一种________色、______臭、______溶于水的气体，密度比空气 的______。 9．化学性质：氢气具有________性。点燃氢气前一定要______________________。 图 D4－2 五、水的组成 10．电解水实验：实验结果可简单记为“正氧负氢，氢二氧一”，即水在通电的条件下发生分解反应， 生 成 ________ 和 ________ ， ________ 、 ________ 的 体 积 比 为 2∶1 ， 反 应 的 文 字 表 达 式 为 ________________________________________________________________ 。 此 实 验 说 明 了 水 是 由 __________和__________组成的。 六、单质、化合物、氧化物11．单质：由________元素组成的__________。 化合物：由________元素组成的________。 氧化物：由________元素组成，其中一种元素为________元素的________。 七、化学式 12．概念：用____________和__________的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。 13．写法 单质：一般而言，稀有气体、金属单质、固态非金属单质可以直接用____________来表示它们的化学 式，而________________一般在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，来表示它们的化学 式。 化合物：化合物的化学式可根据化合价来书写。 14 ． 意 义 ： 如 化 学 式 H2O 的 意 义 为 _________________________________________ 、 ________________、___________________________、___________________。 15．计算 (1)相对分子质量＝(各元素的_______________________________________________× ________)之和。 (2)元素的质量比＝(__________×_______________________________________________________) 之比。 (3)某元素的质量分数＝_____________________________________。 八、化合价 16．氧元素通常显______价；氢元素通常显______价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 ________，非金属元素显________。 17．在化合物中，正、负化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为______。 详解详析 1．丰富　淡水　四分之一 2．节约用水　防治水体污染 3．静置沉淀　吸附沉淀　过滤　蒸馏　蒸馏 4．固　液　贴　低　靠 滤纸边缘要低于漏斗边缘　三层滤纸 5．可溶性钙、镁化合物　可溶性钙、镁化合物 6．软水　硬水　7.煮沸　蒸馏8．无　无　难　小　 9．可燃　检验氢气的纯度 10．氢气　氧气　氢气　氧气 水 ― ― →通电 氢气＋氧气　氢元素　氧元素 11．同种　纯净物　不同种　纯净物　两种　氧 化合物 12．元素符号　数字 13．元素符号　气态非金属单质 14．水这种物质　水由氢元素和氧元素组成　1 个水分子　1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构 成 15．(1)相对原子质量　原子个数 (2)相对原子质量　原子个数 (3) 该元素的相对原子质量 × 原子个数 相对分子质量 ×100% 16．－2　＋1　正价　负价 17．零　零 第五单元知识清单 一、质量守恒定律 1．内容：________化学反应的各物质的_______________________________________， 等于反应后生成的各物质的____________。这个规律叫作质量守恒定律。 2．微观解释：化学反应前后 (1)五个“不变” 宏观：元素的________不变，元素的____________________________________不变。 微观：原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。 所以________化学反应的各物质的__________，一定等于反应后生成的各物质的__________。 (2)两个“一定变” 宏观：________的种类一定变。 微观：________的种类一定变。 (3)两个“可能变”宏观：元素的________可能改变。 微观：________的数目可能改变。 二、化学方程式 3．概念：用__________来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 4．化学方程式的意义 (1)表示_________、_________和___________。 (2)表示各物质之间的____________。 (3)表示各物质之间的________个数比。 5．化学方程式提供的信息主要有_____________________________________________。 三、化学方程式的书写 6 ． 书 写 化 学 方 程 式 要 遵 守 两 个 原 则 ： 一 是 必 须 以 ____________ 为 基 础 ； 二 是 要 遵 守 ________________________________________________________________________ ， 等 号 两 边 ____________________________________必须相等。 7．化学方程式的书写步骤 (1)写化学式：在式子两边分别写出________________________________________和________的化学式， 并在式子左、右两边之间画____________。 (2)配平：在化学式的前面加上适当的数字，即____________，使短线两边各元素原子的种类和数目相 等。 (3)注明__________，标明生成物的_______________________________________， 将反应物和生成物之间的短线改为________。 8．现阶段一些重要的化学方程式 (1)体现氧气化学性质的反应 ①碳和氧气的反应 ________________________________________________________________________ ②磷在氧气中燃烧 ________________________________________________________________________ ③硫黄在空气中燃烧 ________________________________________________________________________ ④铁丝在氧气中燃烧 ________________________________________________________________________ ⑤镁条在空气中燃烧________________________________________________________________________ (2)氧气的制取反应 ①高锰酸钾分解制取氧气 ________________________________________________________________________ ②氯酸钾分解制取氧气 ________________________________________________________________________ ③过氧化氢分解制取氧气 ________________________________________________________________________ (3)其他重要的化学方程式 ①碳酸钠和盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ②铁和硫酸铜的反应 ________________________________________________________________________ ③水在通电情况下分解 ________________________________________________________________________ 四、根据化学方程式的计算 9．化学方程式可以表示各物质之间的__________，这是根据化学方程式计算的基础。 10．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意设出________； (2)正确写出有关的____________________； (3)求出已知物和待求物的________关系； (4)列出________，求解； (5) 简 明 地 写 出 ________ 。详解详析 1．参加　质量总和　质量总和 2．(1)种类　质量　种类　数目　质量　参加　 质量总和　质量总和　(2)物质　分子 (3)化合价　分子 3．化学式 4．(1)反应物　生成物　反应条件　 (2)质量关系　(3)粒子 5．①反应物、生成物和反应条件；②反应中各物质间的粒子个数比；③反应中各物质的质量比；④ 反应类型等 6．客观事实　质量守恒定律　各原子的种类与数目 7．(1)反应物　生成物　一条短线　(2)化学计量数 (3)反应条件　状态　等号 8．(1)①C＋O2 =====点燃 CO2　②4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 ③S＋O2 =====点燃 SO2　④3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4 ⑤2Mg＋O2 =====点燃 2MgO (2)①2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ ③2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ (3)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ ②Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ③2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ 9．质量比 10．(1)未知量　(2)化学方程式　(3)质量 (4)比例式　(5)答案第六单元知识清单 一、碳的几种单质 1．金刚石、石墨和 C 60 都属于碳的________，它们的物理性质________，原因是构成它们的 ____________________________。 2．纯净的金刚石是一种________、________形状的固体，在天然物质里是最________的。 3．石墨是一种________色、有______________________________________的__________状固体，是 最_________________________________的矿物 之一。石墨具有良好的________性和导热性，有________感。 4．日常生活和工农业生产中常用到的炭黑、________、____________和焦炭等，主要成分也是碳单 质。其中________和________具有吸附性。 二、碳的化学性质 5．在常温下，碳的化学性质____________。 6 ． 碳 具 有 可 燃 性 ， 其 表 现 为 ： 碳 在 氧 气 中 充 分 燃 烧 生 成 ____________ ， 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________ ； 当 碳 不 充 分 燃 烧 时 生 成 ___________________________________________________ ， 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________。 图 D6－1 7 ． 碳 还 具 有 还 原 性 ， 碳 与 氧 化 铜 反 应 ( 如 图 D6 － 1 所 示 ) 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 三、二氧化碳的性质 8．二氧化碳与一氧化碳的比较 二氧化碳 一氧化碳 物理 性质 ____色、____味的气体，密度比空气 ________，______溶于水 ____色、____味的气体，______溶于 水，密度比空气略____ 化学 性质 (1)一般情况下，二氧化碳不能 ________，也不______________ (2)与水反应生成 ________________________________ (1)具有可燃性，化学方程式为 ________________________________ (2)具有还原性，如：能还原氧化铜， 化学方程式为_______________________________； 化学方程式为 ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ (3)能使澄清石灰水变浑浊，化学方程 式为____________________ ____________________ ________________________________ ________________________________ (3)具有毒性 四、二氧化碳对环境的影响 9 ． 二 氧 化 碳 是 __________ 作 用 的 原 料 ， 但 大 气 中 的 二 氧 化 碳 等 气 体 增 多 ， 容 易 引 起 ________________________________________________________________________。 五、实验室制取气体的思路 10．发生装置：由______________及_________________________________________ 决定。当反应物是____体，且反应需要________时，可选用“固体(或固＋固)加热型”装置，如实验室加 热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2 的装置。 当反应物是__________体和________体，反应不需要________时，可选用“固＋液不加热型”装置， 如在二氧化锰催化下用过氧化氢溶液制取 O2 的装置。 11．收集装置：由气体的__________及__________决定；能溶于水的气体不能用________法收集， ________________的气体用向上排空气法收集，______________的气体用向下排空气法收集。 六、二氧化碳的实验室制法 12．药品：实验室常用____________和___________________________________来制取二氧化碳。 13．反应原理：化学方程式为___________________________________________。 图 D6－2 14．实验装置：(1)发生装置：选用“____________”型(如图 D6－2 所示)。 (2)收集装置：由二氧化碳的性质可知，二氧化碳只能用______________法收集。 15．检验方法(如图 D6－3 所示)：将制得的气体通入________________中，如果______________，则 证明是二氧化碳。图 D6－3　　　　　图 D6－4 16．验满方法(如图 D6－4 所示)：将____________放在集气瓶________，如果______________，则说 明二氧化碳已经收集满了，否则，说明没有收集满。 详解详析 1．单质　不同　碳原子的排列方式不同 2．无色透明　正八面体　硬 3．深灰　金属光泽而不透明　细鳞片　软　导电 滑腻 4．木炭　活性炭　木炭　活性炭　5.不活泼 6．二氧化碳　C＋O2 =====点燃 CO2　一氧化碳 2C＋O2 =====点燃 2CO 7．2CuO＋C =====高温 2Cu＋CO2↑ 8．无　无　大　能　无　无　难　小　燃烧 支持燃烧　碳酸　CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2CO＋O2 =====点燃 2CO2　CuO＋CO =====△ Cu＋CO2 9．光合　温室效应 10．反应物的状态　反应条件　固　加热　固　液 加热 11．密度　溶解性　排水　密度比空气大　 密度比空气小 12．大理石(或石灰石)　稀盐酸 13．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑14．(1)固液不加热　(2)向上排空气 15．澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊 16．燃着的木条　口　木条熄灭 第七单元知识清单 一、燃烧和灭火 1．通常所说的燃烧是指：可燃物与________发生的一种______________________的氧化反应。 2．(1)探究燃烧条件的实验，如图 D7－1 所示： 图 D7－1 (2)燃烧的条件{① ② ③ }(缺一不可) 3.Error!{（1）清除或使 与其他物品隔离 （2）隔绝　　　（或　　　） （3）使　　　降到　　　以下}Error! 4．影响燃烧现象的因素：①可燃物的性质，②氧气的________，③可燃物与氧气的__________。 Error!{（1）要有足够多的 （2）燃料与空气有足够大的 5．(1)爆炸：可燃物在______________急剧地________________________， 就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速________而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的 蒸气、可燃性粉尘与________的混合物遇________均有可能发生爆炸。 (2)一些与燃烧和爆炸有关的图标如图 D7－2 所示。 图 D7－2 二、燃料及其燃烧对环境的影响6．三大化石燃料：________、________、________(均为____________能源)。 7．煤：“工业的________”，主要含有________元素，煤燃烧排放的________和________等污染物， 是形成酸雨的主要气体。 8 ． 石 油 ： “ 工 业 的 ________”( 主 要 含 ______ 、 ______ 元 素 ) ； 汽 车 尾 气 中 的 污 染 物 ： ________________、________________________、________________、______________和________等。 9 ． 天 然 气 ： 主 要 成 分 是 ________( 填 化 学 式 ) ， 甲 烷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 三、化学反应中的能量变化 10．化学变化中的能量变化通常表现为__________的变化。在化学反应中有的需__________热量，称 为__________反应；有的需__________热量，称为__________反应。 四、使用和开发新的燃料和能源 11．乙醇：俗称________，化学式为__________，属于__________能源，它在空气中燃烧的化学方程 式为_____________________________________________________。 12．氢气 (1) 实 验 室 制 法 ： 实 验 室 里 通 常 用 锌 与 稀 硫 酸 反 应 来 制 取 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。实验装置如图 D7－3 所示。 图 D7－3 (2) 本 身 无 毒 ， 极 易 燃 烧 ， 燃 烧 产 物 是 ________________________________________________________________________， 被 认 为 是 最 清 洁 的 燃 料 ， 氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (3) 氢 气 作 燃 料 的 优 点 是 ________ 、 ________ 、 ______________ ； 需 要 解 决 的 问 题 是 ____________________________ 、 ________________________________________________________________________。 13．新能源：________、________、________、地热能、潮汐能等。 详解详析 1．氧气　发光、放热的剧烈2．(2)①可燃物　②氧气(或空气) ③达到燃烧所需的最低温度 3．(1)可燃物　(2)氧气　空气 (3)温度　着火点 4．浓度　接触面积　(1)空气　(2)接触面积 5．(1)有限的空间内　燃烧　膨胀　 空气(或氧气)　明火 6．煤　石油　天然气　不可再生 7．粮食　碳　SO2　NO2 8．血液　碳　氢　一氧化碳　未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物　含铅化合物　烟尘 9．CH4　CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O 10．热量　吸收　吸热　放出　放热 11．酒精　C2H5OH　可再生 C2H5OH＋3O2 =====点燃 2CO2＋3H2O 12．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)水(H2O)　2H2＋O2 =====点燃 2H2O (3)原料丰富　热值高　产物无污染　 如何大量廉价地制取氢气　 如何安全地运输、储存氢气 13．太阳能　风能　核能