山东省师范大学附属中学2020届高三上学期第三次月考化学试题（附答案）.doc

1 绝密 ★ 启用前 试卷类型 A 2017 级第 3 次月考考试 化 学 试 题 命题人 陈自钦 审核人 赵霞 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在 规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置。 相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共 45 分） 一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是(　　) A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能 C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D． 反应中溶液由蓝色转化为黄色 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．铁比铜金属性强，FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 3．下列有关化学用语使用不正确的是( ) A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．原子核内有 l8 个中子的氯原子： 4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA 2 B．1mol NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NA C．7.8 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA D．2g H218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA 5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　） ①常温下 pH＝1 的溶液中：Fe3＋、SO2－4 、K＋、MnO－4 ②0.1 mol/L Na2S 溶液：K＋、NH＋4 、NO－3 、Al3＋ ③中性透明溶液中：K＋、SO2－4 、NO－3 、Fe3＋ ④加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl﹣、HCO3 ﹣、NO3 ﹣、NH4+ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣ ⑥25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3 、[Al(OH)4]－ A．②③ B．①⑥ C．③④⑤ D． ①⑤⑥ 6．MnO2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主 要成分为 ZnS)制备 MnO2 和 Zn 的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B．酸溶时，ZnS 作还原剂，每析出 12.8g S 沉淀，共转移 0.8mol 电子 C．通电电解时 MnO2 在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、 现象、对应结论都正确的一项是(　　) 选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 退色 SO2 具有漂白性 D Cu，浓硝酸 淀粉­KI 试纸 变蓝 NO2 为酸性气体 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、 W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的3 是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键 C．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D．Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 9．中科院科学家设计出－套利用 SO2 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示， 下列说法错误的是（ ） A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极 B. BiVO4 电极上的反应式为 SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2O C. 电子流向：Pt 电极→导线→BiVO4 电极→电解质溶液→Pt 电极 D. Pt 电极的电势高于 BiVO4 电极的电势 10. 下列各组性质比较中，正确的说法有( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－； ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4； ④金属性：K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 二、选择题（共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O ===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．将 1 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 4 12．X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一 主族元素。X、Z、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系， 下列判断错误的是(　　) A．反应③可用于工业上制取 W 的单质 B．X 位于元素周期表第二周期ⅣA 族 C．甲、丙、丁均为酸性化合物 D．工业上通过电解乙来制取 Z 的单质 13．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是 KOH，电池反应为 Zn＋Ag2O＋H2O ===Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．装置中使用阴离子交换膜 B．锌银电池 a 极反应式为 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸 D．若锌银电池溶解 13 g 锌，则镍极净增质量最多为 5.9 g 14．某酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业 生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 下列说法不正确的是(　　) A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应 B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸 C．标号①处发生的离子反应最多有三个 D．铁红的化学式为 Fe2O3，工业上常用作红色颜料 5 15．将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合 物共 0.8mol，这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L－1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为(　　) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 第Ⅱ卷（共 55 分） 三、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分。） 16.（8 分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填 下列字母序号)。 a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性 c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： NaCl 溶液 ― ― → 80 ℃，通电 Ⅰ NaClO3 溶液 ― ― → 室温，KCl Ⅱ KClO3 晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O=== NaClO3＋ ________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 。 17．(14 分) A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及 反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）： Ⅰ. 若 A 为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元 强酸 D，D 具有强氧化性。 (1) A 的电子式为 ____________。 (2)在催化剂作用下，A 与 C 反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为 _______________________________________________________________。6 (3)工业上常用过量的 Na2CO3 溶液吸收 C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应 的离子方程式为 ________________________________________________。 Ⅱ. 若 A、C、W 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体， 常温下 A 与 C 反应生成 B，则该反应的化学方程式为______________________________________。 某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨 的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因： ________________________________________________________________。 Ⅲ. A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发 泡剂，受热分解可生成 B。 (1)若将标准状况下 2.24L 的 W 通入 150mL 1mol·L－1 的 A 溶液中，充分反应。总反 应的离子方程式为______________________________________________。 (2)向两份 30mL 同浓度的 A 溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.2mol·L－1 盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向 M、 N 溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则 M、N 两 溶液中相同溶质的物质的量之比为____。 18．（12 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的两种 方法： 方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 b 电解法，反应为 2Cu+H2O ===== 通电 Cu2O+H2↑ （1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当 易生成 而使Cu2O产率降低。 （2）已知：①2Cu(s)+ O2(g) ===Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1 ②C(s)+ O2(g) ===CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1 ③Cu(s)+ O2(g) ===CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1 1 2 1 2 1 27 则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H= 。 （3）方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度来制 备纳米 Cu2O，装置如图所示： ①上述装置中 B 电极应连 电极(填“C”或“D”)。 ②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。 ③原电池中负极反应式为 。 19．（10 分）纳米级 Fe3O4 呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等 诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。 (1)还原-沉淀法：①用还原剂 Na2SO3 将一定量 Fe3+可溶盐溶液中的 Fe3+还原，使 Fe2+ 和 Fe3+的物质的量比为 1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形 成纳米 Fe3O4。检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 。 写出②过程的离子方程式：___________________________________。 当还原后溶液中 c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的 原因是 。 (2)电化学法也可制备纳米级 Fe3O4，用面积为 4cm2 的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极， 铂丝作阴极，用 Na2SO4 溶液作为电解液，电解液的 pH 维持在 10 左右，电流 50mA。 生成 Fe3O4 的总反应方程式为____________________。 (3)已知：H2O(1)===H2(g)+ O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由 热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下，完善以下过程 I 的热化学方程式。 过程 I．____________________________________________________， 1 3 1 28 过程 II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128．9kJ·mol-1。 20．（11 分） 实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以 NaCl、NH 3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C 烧杯中盛有冰水， D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 ① E 中制备气体时，所需药品是________(填字母)。 a．石灰石　b．生石灰　c．稀盐酸　d．浓氨水　 ② B 中应盛有________溶液。在实验过程中，应向 C 中先通入足量的_______。 ③E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是________________。　 (2)该小组同学为了测定 C 中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将 晶体充分干燥后，称量质量为 4 g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末 质量为 m g。然后进行如图所示实验： 固体粉末m g ― ― →操作Ⅰ 溶解 溶液 ― ― →操作Ⅱ 加入氯化钙溶液 ― ― →操作Ⅲ 称量固体2.3g ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯 化钙溶液后， 。 ②操作Ⅲ涉及的步骤名称为__________、__________、干燥。 ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________% 。 FeO H2 Fe3O4 O2 太阳能 Ⅰ Ⅱ H2O9 高三第三次月考化学参考答案 一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 A D A D B 6-10 D C D C C 二、选择题（共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11-15 C CD AB BC B 三、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分。） 16.（8 分，每空 2 分） (1) 　 (2) bc (3) ①1　3　1　3　H2↑ ②复分解反应 17．（14 分，每空 2 分） Ⅰ. (1) (2)8NH3＋6NO2 ====== 催化剂 7N2＋12H2O (3) 2NO2＋2CO2－3 ＋H2O ===NO－3 ＋NO－2 ＋2HCO3- Ⅱ. 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4 Ⅲ. (1) 2CO2＋3OH－===CO2－3 ＋HCO－3 ＋H2O (2) 1∶3 18．（12 分，每空 2 分）（1）Cu （2）+34.5kJ·mol－1 （3）①D ②阴 2Cu-2e－+2OH－=== Cu2O+H2O ③N2H4-4e－+4OH－=== N2↑+4H2O 19．（10 分，每空 2 分） (1) 取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加 入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（KFe[Fe(CN)6]）。）； Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O === Fe3O4 ＋8NH4＋ ＋4H2O Fe2＋容易被氧化为 Fe3＋ (2) 3Fe＋4H2O(g) ===== 通电 Fe3O4＋4H2 (3) 2Fe3O4（s）===6 FeO（s）＋O 2（g）ΔH3=+313.2kJ·mol－1 （或Fe3O4（s）===3 FeO（s）＋ O 2（g）ΔH3=+156.6kJ·mol－1） 20. （11 分，除标注的外，每空 2 分） (1) ① bd　② 饱和碳酸氢钠(1 分) 氨气（或 NH3）(1 分)　③ NH3 极易溶于水(1 分) (2) ① 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液　 ② 过滤(1 分)　洗涤(1 分)　　③ 96.6 1 2