湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷（PDF版）.pdf

湖北省部分重点中学2020届高三第一次联考 高三化学试卷 命题学校：武汉十一中 命题 教师：刘帆 审题教师：李晶 考试时间：2019年11月7日下午14:00-15:30 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H- 1 Li 一 7 C 一 1 2 N-14 。 － 16 F- 19 Al-2 7 S-32 Cl-35.5 K- 39 Fe-56 一、选择题（本大题共14小题，共42分。每小题均只有一个选项符合题意） l. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ A.芯片制造 中的 “ 光刻技术 ” 是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B ， 推 广使用煤 液化技术，可减少二氧化碳 等温室气体的排放 C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矶实现淡化 2.下列化学用语正确的是（ A. ,:,, :1J以表示叫叫比例模型 B. 160 与 ＇ �u互 为同位素；H/ 6 0 、D 2 1c, O、H2 1s o、nzt s o互 为同素异形体 C. 硅酸盐Ca 2 MgsSis 0 22(0H)z 可用氧化物形 式表示 为：2Ca0 · SMgO · 8 Si0 2 · H2 0 !5 1 裂变90D. 裂变反应：2�2 U + on 一 㜋 3sS + s�X + lO an 净产生的中子（fin）数为10 3. 下列离 子方程式不正确的是（ A . 向次氯酸铀溶液中通人 少量二氧化碳 ：Cl o - +CO2 + H20 = HCIO + HC0 3 - B.向N �Al (S04)z溶液中滴加少量 Ba(OH )z溶液 ： 2 Al 3+ + 3Ba2+ + 3S0/- + 60H- = 3BaS04 t + 2Al (OHh t C .氯气与渣清石灰水反应：Cl2 + 20H - = c10- + c1- + H20 D.向腆化亚铁溶液中加人少 量 稀硝酸：3Fe2 + + 4H + + N0 3 - = 3Fe 3+ + 2H20 + NO t 4. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A. l mol Fe在1 mol Cl 2 中 充分燃烧，转移的电子数目为2 N A B.13. 35 g AIC1 3 7.}(解 形成的 Al(OHh股体 粒子数为0.1 N A C标准状况下22.4 L H F中含有的氟原子数目 为N A D. 电解 精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数一定为2 N A . 1 . Cu-6 4 5.下 列有关金属的化学常识错误的是（ A. 铁、锤、锚以及他们的合金称为黑色金属材料 B. 炼铁需要用到石灰石 C .纳与水反应、镜与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中， 铜是一种不可缺少的微量元素 6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ 选项 实验目的 实验方案 证明Fe 3 斗 的催化 在两支试管中各加 2 mL 5% H 2 02溶液， 再分别滴 人O. lmol/L 效果强于Cu2 + FeC13 和0. Olmol/L CuS0 4 榕液 各lmL 探究浓硫酸的吸水 向表面皿中加入 少量胆矶，再加入约 3mL浓硫酸，搅拌，观察实 B 4性 验现象 C 验证S0 2 的 还 原性 将 S02 气体通入澳水中，观察澳水是否褪色 检验新制氯水的氧 向少量紫色石恋试液 中逐滴加入新制氯水， 边加边振荡，观察 D 化性和酸性 洛液颜色变化 7. 2019年诺贝尔化学奖花落钮离子电池可谓众望所归， 磷酸亚铁鲤 （L iFeP04 ）电池是新能源汽车的动力电池 之一，其工作原理如右图。隔膜只允许Li ＋ 通过，电池 放电 反应式为L i x C .1 + Li i FeP04 漝二Li FeP04 + 6C。下0 1- .-r 得充电 每 列说法正确的是（ A. 充 电 时M极连接电源的 负极 ，电 极反 ‘ 应为 6C + xe - = c 6 X - B.充 电后将N 极材料放火中灼烧，火焰为红色 C.放电时 L i ＋ 从左边移向右边，P O／ － 从右边移向左边 D. 放电时电路中通过 lmol 电子，负极质量减轻 3g 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出 热量多 B.已知C （石 墨，s) =C（金刚石， s) .6.H>O ，则金刚石比石墨稳定 C .已知2C (s) + 202(g) = 2C0 2 (g) .6H 1 ,2C (s) + Oz(g) = 2C O( g) .6H 2 ，则.6H 1 >.6H2 D. 在 lOlkPa时，2 g H 2 完全 燃烧生成液态水 ，放出 28 5. 8 k] 热量，氢气燃烧的热化学方程式可 表 示 为2H 2 (g) + Oz(g) =2H2 0 (l ) 6 H= -571.6 kJ ·mol- 1 • 2 •。(3）过程田的化学方程式为 （写化学(4）白磷在足量热的浓氢氧化饵溶液中歧化得到 KH2 P02和一 种气体 （填 “ 正盐 ” 或 “ 酸式盐 ” ）式） ,K H 2P 0 2 属 (5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸镀。 直链 （用n表示）。低聚磷酸镀的化学式可表示为 （N H 4）＜ η ＋ 2 )P ,, O x ,x = 17. (7 分）根据常见非金属硫及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1）辉铜矿（Cu2S）通适量空气般烧的方法称为火法炼铜，其化学方程式为 。，其中氧化剂为 01 汁。H (2）过一硫酸（H2S0s）和过二硫酸（H z乌Os）都是硫的含氧酸。 过 一 硫酸可用于游泳池消毒，其结构式如右图所示。 过二硫酸是一 种 白色晶体，受热易分解。 请回答下列相关问题。 ，其与＠的原子序数之差为 (2 ）在元素① ～ ＠中，形成化合物种类最多的是 一一一一一 （填元素符号， 下同）；金属性最强的是 ；在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是 符号）。 （填离子 (1）写出⑩在长式周期表中的位置 。①过一硫酸中硫元素的化合价是 ；过二硫酸的结构式是 ②过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的 （填性质）。 ③猜测下列能加快过二硫酸分解的固体物质是 （填化学式）；写出(3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。。②和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 D.N aN03 C. Fe203 B.Mn02 A.CuO。(4）用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程 18. (16 分）三草酸合铁（田 ）酸饵晶体（民［Fe(Cz04)3 ] ·3H 20）能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光 敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。 实验室可用如下流程来制备三草酸合 ( 5 ）表中元素④和⑤可以形成一种淡黄色物质X，写出其 电子式 ,0. 1 mol X与水反 应转移电子数为 (6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66 的共价化合物 Y,Y分子中各原子均达到8 铁（皿）酸饵晶体。 根据题意完成下列各题： K2C204 日202 H2C204 ↓↓↓ 氧化 H2CP4 K,(Fe (Cp4 ) 3 ] · 3Hp Fe Cp 4 · 2Hp 黄色沉淀 。电子稳定结构，Y的结构式为 16 . (7 分）根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1) 下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。 过程 I 中，被还原的元素是 一一一一一 ；然(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矶，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是 后与硫酸反应时 （填物质名称）往往要过量。 (2）要从溶液中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填代号）。 Cn(Of.1)i 前端 λ 卢 ＠[Cai（附＇�）Jy G峨附--r- Cu3I》 路产主…ω ζ二：飞 一 醺飞飞快 f 自磷 l CaSi01 ...... （填元素符号）。 巳．干燥d.灼烧c.冷却结晶b.蒸发浓缩a. 过滤洗涤 (3）称取制得的绿矶晶体 7.00g，加稀硫酸溶解。 加入 一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉 。 • 6 • 淀，过滤，洗涤。 如何确定沉淀已经洗涤干净： (2）过程 E 中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca 3(P04)z和H20外可能的产物还有 . 5 . 。(4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是 ；写出氧化 生成三草酸合铁（田）酸锦的离子方程式 (5）经过一 系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后 称量，得到9.82g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是 (6）列式计算本实验中三草酸合铁（田）酸饵晶体的产率 数）。 。 （保留 一 位小 (7）某同学制得的三草酸合铁（田）酸饵晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。 为了验 证此推测是否正确，可用的试剂是 19.(17分）随着科学的发展，金属饥及其化合物 得到了越来越广泛的应用。 (1)硫酸工业中的催化剂饥触媒（含V 20s）能加快二氧化硫氧化速 率，此过程中产生了一 连串的中间体（如右图）。 其中步骤 c 的 化学方程式可表示为 (2）为循环利用废催化剂（含有V 20s、VOS04 及不榕性残渣），科研 人员以下图 流程回收饥。 、巳i o 部分含机物质在水中的溶解性如下表所示： 物质 溶解性 请问答下列问题： VOS04 可榕 V20s 难溶 ①在反应①②③④中属于氧化还原反应的是 7 . NH4V03 难潜 (VOz)2 S04 易榕 有机溶剂叫萃取和反萃取珨Hi,Oi溶液 （填序号）。 ②反应②的化学方程式为：KCI03 + 6VOS 04 + 3H20 = 3(V02)zS04 +KC!+ 3H2 S04 。若反 应①用的还原剂与 反应② 用的氧化剂的物质的量 之比 为12汀，则废饥催化剂中 V 2 0s和 VOS04 的物质的量 之比为 (3）工业中利用V 20s制备金属饥。 4Al(s) + 302(g) = 2A1203(s) .6.H1 = -2834kJ /mo! 4V(s) + 502(g) = 2V 205(s) .6.H2 = -3109kJ /mo! 写出V 20s与Al 反应制备金属饥的热化学方程式 (4）全饥液流电池是 一 种新型的绿色环保储能系统， 工作原理如右图： ①全饥液流电池放电时 yz ＋ 发生氧化反应，该电 池放电时总离子反应方程式是 。 ②放电过程中氢离子的作用是 ；若放电时转移电子的数 目 为6.02×10 23，则左槽溶液中H＋ 的变化量为 的物质的量）。 ③充电时的阳极反应式为 解液的pH 一一一一一 （选填“ 升高 ”“ 降低”或味变 ”）。 . 8 . 。 伞！哲i扭曲梅地地 （填“ 增加”或“ 减少 ”以及具体 ，阴极电