化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D. 某酸雨样品放置过程中 pH 减小是因为溶解了更多的 CO2
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为 8 的氮原子：158 N
B. 铵根离子电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeSO4 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
B. SiO2 熔点高、硬度大，可用于制光学仪器
C. Al(OH)3 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D. NH3 具有还原性，可用作制冷剂
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3
B. 0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：Na＋、NH＋4 、H＋、SO2－4
C. 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－
D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2 溶液：NH＋4 、Na＋、Cl－、HCO－3
5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )
A. 将过量氨气通入 CuSO4 溶液中可得深蓝色溶液
B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备 SO2
B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的 KCl 杂质
D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3 晶体
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3
B. 向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：
5NO－2 ＋2MnO－4 ＋3H2O===5NO－3 ＋2Mn2＋＋6OH－
C. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
D. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：
H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4 ↓＋H2O
8. X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Z
与 R 同主族，X 的原子半径比 Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层
电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2 与 X2R 均含有共价键
9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. NH3 ― ― →O2/催化剂
△ NO ― ― →O2，H2O
HNO3
B. 浓盐酸 ― ― →MnO2
△ Cl2 ― ― →石灰乳
漂白粉
C. Al2O3 ― ― →HCl（aq）
AlCl3(aq) ― ― →△
无水 AlCl3
D. 葡萄糖 ― ― →酒化酶
C2H5OH ― ― →O2/Cu
△ CH3CHO
10. 下列说法正确的是( )
A. 铜锌原电池中，盐桥中的 K＋和 NO －3 分别移向负极和正极
B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 ΔH>0
C. 室温下，将 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液加水稀释，c（HCO）
c（CO） 减小
D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.02×1022
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 下列有关化合物 X 的叙述正确的是( )
A. X 分子只存在 2 个手性碳原子
B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应
C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固
体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘
呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性
C
卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热后，加入足量稀
硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 卤代烃 Y 中含有氯原子
D
取 5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，加入 1 mL 0.1
mol·L－1FeCl3 溶液，萃取分液后，向水层滴
入 KSCN 溶液，溶液变成血红色
Fe3＋与 I－所发生的反应为可逆反应
13. 图 1 为 CO2 与 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所
示)，图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO－两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结
论错误的是( )
图 1 图 2
A. CH4 分子在催化剂表面会断开 C—H 键，断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下，CH3COOH 的电离常数 Ka＝10－4.76
D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动
14. 室温下，用 0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 mol·L －1H2C2O4 溶液所
得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 在整个滴定过程中，始终存在：
c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O2－4 )＋ c(HC2O－4 )
B. 当 V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：
c(Na＋)> c(HC2O－4 )>c(C2O2－4 )> c(H2C2O4)
C. 当 V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：
3c(Na＋)＝ 2c(C2O2－4 )＋ 2c(HC2O－4 )＋2c(H2C2O4)
D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：
c(C2O2－4 )＋2c(HC2O－4 )＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3 发生如下反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：
v 正＝v 消耗(SiHCl3)＝k 正 x2(SiHCl3)，v 逆＝2v 消耗(SiH2Cl2)＝k 逆 x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k 正、k 逆分
别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下 x(SiHCl3)
随时间的变化。
下列说法正确的是( )
A. 该反应为放热反应，v 正，a
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