天津市静海区瀛海学校2019-2020高二11月份四校联考化学试题（Word版带答案）.doc

静海区 2019—2020 学年度第一学期 11 月份四校联考 高二年级 化学 试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第 1 页， 第Ⅱ卷第 2 页。试卷满分 100 分。考试时间 60 分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题（共 20 题；1～10 每题 2 分，11～20 每题 3 分，共 50 分,每题四个选 项中，只有 1 个正确答案） 1.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO42- B.HF H＋＋F－ C.H2S 2H＋＋S2－ D.Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ 3．在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( ) A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s) C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s) 4．设 C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为 v1），N2＋3H2 2NH3；（正反 应为放热反应；反应速率为 v2），对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 5.能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A．能溶于水 B.常温下，0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中的 c(H+)为 1.32×10-3mol·Lˉ1 C．能使紫色石蕊试液变红 D．能被弱碱氨水中和 6．将 0.1mol·L-1 的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A.溶液中 c(H+)和 c(OH－)都减小 B.溶液中 c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液中 c(OH－)增大 7. 在 pH=1 的硫酸溶液中，由水电离出的 H+的浓度为（ ） A、0 B、0.1mol/L C、10-7mol/L D、10-13mol/L 8．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.醋酸 9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉 10. 常温下，pH 值为 3 的 HCl 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为（ ） A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判断 11．对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是 （ ） A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．使温度都升高 20℃后，两溶液的 pH 均不变 C．加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 12. 在某温度下，H2 和 I2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得 c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数 为（　　） A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4 13．常温下，某溶液中由水电离的 c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B．①② C．②③ D．③④ 14．用酚酞作指示剂，以 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶 液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 NaOH 溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 15．可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ） ①一个 N≡N 断裂的同时，有 3 个 H－H 键断裂 ②一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N－H 键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变 时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率 v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率 v(NH3) = 0.4mol/(L·min)A．全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦ 16．可逆反应 aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( ) A．a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热 C．a＋b < c＋d；正反应放热 D．a＋b > c＋d；正反应吸热 17．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A、增大反应物的量 B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂 18.25℃时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H＋浓度是 （ ） A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L －1 19. 下列溶液肯定是酸性的是 ( ) A.含 H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C.Q1 +Q2 < Q3 D.Q1 +Q2 = Q3 第Ⅱ卷 二、非选择题（共 3 题；其中 21 题 12 分，22 题 22 分，23 题 16 分，共 50 分） 21.(12 分，每空 2 分，（2),(3)问 3 分) (1)①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol ③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol 回答下列问题： P1 P2 A 的 转 化 率 时间 T1 T2 A﹪ 时间上述反应中属于放热的是____________ ；H 2 的燃烧热为____________ ；C 的燃烧热为 ____________； （2）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1 mol C8H8（l）在 O2（g）中燃烧，生成 CO2（g）和 H2O （l），放出 5518 kJ 热量。请写出此反应的热化学方程式 （3）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式 22. (22 分，每空 2 分) I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 8 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用 O2 浓度变化来表示 的反应速率为_____________。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时 间内 v(O2)为 0.5mol/(L·min)，那么 2min 时 SO2 的浓度为_____________。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH