北京市丰台区2019-2020高一上学期期中考试化学（A卷）试题（Word版带答案）.doc

丰台区 2019-2020 学年度第一学期期中考试联考 高一化学（A 卷） 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第Ⅰ卷选择题（共 42 分） 本部分共 21 道小题，每小题 2 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1. 下列没有涉及化学反应的是 2. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. NaCl　 B．Fe C．O2 D． N 3．钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是 A．硬度较小 B．与冷水剧烈反应 C．密度比水小 D．在氧气中燃烧生成白色固体 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 5. 下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是 A. 铝+氧气→氧化铝 B. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 A．可燃冰作为能源 B．铁钉生锈 C．丁达尔效应 D．铁的冶炼C. 氢气+氧气→水 D. 碳酸→水+二氧化碳 6. 下列反应属于离子反应的是 A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 7. 下列能导电的是 A．氯化钠固体 B．酒精溶液 C．无水硫酸 D．石墨 8. 下列物质中属于电解质的是 A．硫酸铜固体 B．铜 C．酒精 D．氢氧化钠溶液 9. 用 NaOH 固体配制 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A．选用 100 mL 容量瓶 B．用玻璃棒搅拌或引流 C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．需加入 100 mL 水 10. 下列有关气体的叙述中，错误的是 A. 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L•mol－1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 11. 在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A．盐酸和石灰石制 CO2：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．一定有氧元素参加 B．一定有电子转移 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．氧化剂本身发生氧化反应 14. 下列关于 CuO 的叙述中，不正确的是 A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水 C．具有氧化性 D．可与水反应生成碱 15. 下列关于氯气的说法中正确的是 A．可用排水法收集 Cl2 B．Cl2 能将 Fe 氧化成 FeCl2 C．Cl2 和 Cl-都能和钠反应 D．Cl2 具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 16. 能用 OH-＋H+ == H2O 表示的化学方程式有 A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化铁与稀硫酸反应 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 17. 下列离子的检验方法中，正确的是 A．先加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含 Cl － B．先加 BaCl2 溶液，再加 HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在 SO42-离子 C．加入用 HCl 酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 SO42-离子 D．加入过量 HCl 酸化，无沉淀产生，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液 中存在 SO42-离子18. 在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、CO32－、NO3－ 19．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA 20. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A．分子数目之比为 1∶1 B．氧原子数目之比为 2∶3 C．质量之比为 1∶1 D．所含原子数目之比为 3∶4 21. 将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 22. (15 分)实验室需要配制 NaOH 溶液和硫酸溶液。 Ⅰ、配制 100mL 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液 （1）如图所示的仪器中 E 的名称为　　　 　，配制溶液肯定不需要的仪器 是　　　　 （填序号），还需增加的玻璃仪器有　　　 　（填仪器名称）。 （2）在配制 NaOH 溶液时: ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为　　　 　g。 ②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 操作 浓度影响 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝 码的位置放颠倒了 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，仰视读数容器 E 未干燥，残余少量水 Ⅱ、配制 100 mL 0.5 mol·L-1 硫酸溶液 用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度 为　　　 　mol·L-1，所需浓硫酸的体积为　　　 　mL (计算结果保留一位小数)。 23. (10 分) 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然 后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生 CO2 气 体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 （1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　 　。 A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应 （2）小鲁探究用 Na2CO3 调节面团酸度，而不用 NaHCO3 的原因。 ① Na2CO3 与 NaHCO3 质量均为 1g 时，消耗 H+的物质的量更多的是　　　 　。②以 Na2CO3 或 NaHCO3 为例，计算消耗 H+的物质的量，写出计算过程。 （3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将 Na2CO3 改用 NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释 NaHCO3 的作用 。 （4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作 用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸 二氢二钠的作用是 。 24．(13 分) 氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。 （1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备 NaCl。请再列举 3 种反应： ① 2Na+Cl2 2NaCl ② ； ③ ； ④ 。 （2）粗盐中一般含有 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： ①写出 MgCl2、CaSO4 的电离方程式 ②各操作分别是：操作 a　　　 　、操作 b　　　 　、操作 c　　　 　。 ③试剂Ⅰ是　　　 　。 ④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为 加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为 25．(10 分)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。 （2）某同学利用以下试剂研究 FeCl3 性质，进行了如下预测： ①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3 从物质类别上看，FeCl3 属于　　　 ，可能与 发生反应（填序号）； 从化合价角度看，Fe3+具有　　 　性，可能与　　　 发生反应（填序号）。 （3）某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应： Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 ①用单线桥表示电子转移。 ②反应中 FeCl3 作 剂，理由是 。 ③写出该反应的离子方程式 。 26．(10 分) 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装 置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。① ② ③ ④ ⑤ 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有 15mL 30％NaOH 溶液，并置于热水浴中；③试管里 盛有 15mL 8％NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装 置。 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的 MnO2，通过　　　 　（填写仪器名称）向烧瓶 中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　 　 （填写下列编号字母）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异： 。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 　　 　 　。 （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为　　　 　色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为　　　 　色丰台区 2019-2020 学年度第一学期期中考试联考 高一化学（A 卷）答案 考试时间：90 分钟 第一部分 选择题（共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D D B C D A D A B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B B D D D D C B C A 第二部分 非选择题（共 58 分） 22.（15 分） Ⅰ.（1） 100mL 容量瓶（1 分） AC（2 分） 　烧杯、玻璃棒（2 分） （2） ① 4.0（2 分） ② 偏低、偏低、偏低、无影响（各 1 分） Ⅱ. 18.4（2 分） 2.7（2 分） 23.（10 分） （1）BD（2 分） （2）① Na2CO3（1 分） ② 计算过程（4 分）：离子方程式 1 分，用物质的量计算过程 2 分（如用质量直接 计算 1 分），计算结果 1 分 Na2CO3 1/53( 0.0189 ) NaHCO3 1/84( 0.0119 ) （3）受热分解产生 CO2 气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。 （2 分） （4）提供 H+与 NaHCO3、CaCO3 反应产生 CO2 气体，从而使面团疏松。 （1 分） 24．（每空 1 分，共 13 分） （1）Na2O + 2HCl == 2 NaCl + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2 NaCl + H2O + CO2↑ （ 2） ① MgCl2 == Mg2+ + 2Cl- CaSO4 == Ca2+ + SO42-② 过滤、过滤、蒸发结晶 ③ BaCl2 溶液 ④ CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ CO32- + Ba2+ == BaCO3↓ CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ OH- + H+ == H2O 25．（每空 1 分，10 分） （1）单质 Fe(OH)3 （2） 盐 ③⑤ 氧化 ② （3） ① ② 氧化 因为其中三价铁化合价下降变为二价铁 ③ Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 26．（10 分） （1）分液漏斗（1 分） B（1 分） （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同。 （2 分） （3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（2 分） （4）（每空 1 分） 红 氯气与水反应生成 HClO 有漂白性将石蕊变为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色