高二化学（共 7 页）1
2019—2020 学年上学期高二期中考试化学试题
考试时间：90 分钟 主命题学校：曾都一中
分值：100 分 命题教师：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答案请填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64
Na—23 Al—27 Cl—35．5 Zn—65
第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、
烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ）
A． 生物质能的缺点是严重污染环境
B． 生物质能源是可再生的能源
C． 利用生物质能就是间接利用太阳能
D． 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用
2．下列关于化学反应的活化能说法错误的 （ ）
A．通过加热能实现向反应提供活化能
B．溶液中 H+和 OH-结合几乎不需要活化能
C．煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很小
D．活化能对反应前后的能量变化不产生影响
3．汽车尾气处理存在反应：NO2（g）+ CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变
化如图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．升高温度，平衡正向移动。
B．该反应生成了具有非极性共价键的 CO2。
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率。
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量。
宜城一中 枣阳一中
襄州一中 曾都一中高二化学（共 7 页）2
4．已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器
中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。
A．充入一定量的氙气，n(H2)不变 B．增大压强，n(CO2)减小
C．更换高效催化剂，CO 转化率增大 D．降低温度，平衡常数 K 减小
5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺
序排列的是（ ）。
A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl 溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4 晶体、Na2O2
C. NaCl、H2S、CO2、Cu D. SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag
6．25℃时，某溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10—12 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离
子组是( )
A． NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl- B． CO32-、PO43-、K+ 、Na+
C． Na+ 、SO42-、NO3、Cl- D．S2- 、 Na+ 、 HSO3-、K+
7．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）。
A. Na2CO3 B. AlCl3 C. Cu(NO3) 2 D. Na2SO3
8．已知：NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1；
H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l） ΔH＝bkJ·mol－1,
则 NH3·H2O 在水溶液中电离的ΔH 等于( )。
A． (a+b) kJ·mol－1 B．(a-b) kJ·mol－1 C．(2a-b) kJ·mol－1 D．（b-a）kJ·mol－1
9．已知 T ℃时 AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4 是一种橙红色固体，T ℃时，在水中的沉淀溶
解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是( )。
A． 在 T ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp=1×10-10
B． 在 T ℃时，X 点无沉淀产生
C． 在 T ℃时饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 固体，可使溶液由 Y 点到 X 点。
D． 在 T ℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20 mL 未知浓度的 KCl 溶液，可采用 K2CrO4 溶
液为指示剂。高二化学（共 7 页）3
10．往 2 L 密闭容器中充入 NO2，在三种不同条件下发生反应：
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得 NO2 的浓度随时间的变化如下表(不考虑生
成 N2O4)。下列说法正确的是（ ）
A．实验 2 比实验 1 的反应容器内压强小
B．实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂
C．实验 1 比实验 3 的平衡常数大
D．由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应
11． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 氨水中 c(NH4+)=c(OH-)c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C． 室温下，pH＝1 的硝酸与 pH＝13 的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(NH＋
4 )>c(NO3
－) >c(H＋)> >c(OH－)
D．0.2 mol·L－1HCOOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(HCOO-)+c(OH－)=c(H＋)＋c(HCOOH)
12．在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)下列状态能表明
该反应达到平衡状态的是( )
a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变 c．容器内气体密度不变
d．各组分的体积分数不变 e．容器内气体颜色不变
f．混合气体的平均相对分子质量不变
A．ade B．ad C．abc D．ac
13．已知相同温度下，CH3COOH 与 NH3.H2O 的电离平衡常数相等， 下列溶液一定呈中性
的是( )
时间 (min)
浓度(mol·L－1)
实验序号/温度(℃)
0 10 20 30 40 50
实验 1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
实验 2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
实验 3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15高二化学（共 7 页）4
A．pH＝7 的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．CH3COONH4 溶液中 c(NH4+)＝c(CH3COO-) D．酸与碱恰好完全中和的溶液
14．下列说法中正确的是( )
A．将 FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3 固体。
B．保存 FeSO4 溶液时，加入稀盐酸抑制 Fe2＋水解。
C．盐溶液加水稀释 PH 值一定发生改变。
D．向 0.1 mol·L－1 氨水中加入少量水， c（OH－）
c（NH3·H2O）
增大。
15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得 A 的浓度
为 0．5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A
的 浓度为 1．2 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）
A． x+y < z B．平衡向正反应方向移动
C．A 的转化率降低 D．C 的体积分数下降
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向 NaHS 溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度
B
向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、
CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水
出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C
向 Na2CO3 溶液中加入浓盐酸，将
产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D
向盛有 KI3 溶液的两试管中分别加
入淀粉溶液和 AgNO3 溶液
前者溶液变蓝色，后
者有黄色沉淀
KI3 溶液中存在 I3− I2+I−
平衡
二、第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分）
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）I．甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g) ===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH（l） ΔH＝－90.5 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1高二化学（共 7 页）5
甲 烷 的 燃 烧 热 ΔH 为 ______ ， CH4 和 O2 反 应 生 成 CH3OH （ l ） 的 热 化 学 方 程 式 为
___________________________。
II．1799 年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而
且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应
的化学方程式为___________________________。
（2）已知反应 2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH= –163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中
化学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要
吸收的能量为______kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
①在 0～20min 时段，反应速率 v(O2)为________ 。
②若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150mol/L ，则反应至 30min 时 N2O 的转化率α=_____。
18．（10 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲
通过测定单位时间内生成气体的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如
下(KMnO4 溶液已酸化)：
实验序号 A 溶液 B 溶液
① 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4 溶液
② 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4 溶液 30mL 0.1mol·L-1KMnO4 溶液
（1）写出该反应的离子方程式
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所
得的气体体积大小关系是①___②（填“大于” “小于” “等于”）。
（3）若实验①在 2min 末收集了 2.24mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4-)=高二化学（共 7 页）6
(假设混合液体积为 50mL)。
（4）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定
来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是①
该反应放热② 。
19．（10 分）常温下，某溶液中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子
有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸 H2A 的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液由 2 mol·L － 1NaHA 溶液与 2 mol·L － 1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的
pH________7(填“>”、“”或“
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