余姚中学2019学年第一学期期中考试高一化学试卷第四版.pdf

1 余姚中学 2019 学年第一学期期中考试高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（只有一个选项符合题意，1-15 每小题 2 分，16-20 每小题 3 分，共 45 分。） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO B．MgO C．SO3 D．Ca(OH)2 2．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A．铜 B．熔融的硝酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．氯化氢 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小 C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 4．下列仪器名称为“漏斗”的是 A． B． C． D． 5．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A．2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 B．Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 C．3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O D．HBr + NaOH = NaBr + H2O 6．某阴离子 Rn-的核外有 x 个电子，核内有 y 个中子，则 R 的质量数为 A．y-x+n B．y-x-n C．y+x-n D．y+x+n 7．下列说法不正确．．．的是 A．核素 23Na 的中子数是 12 B．16O 和 18O 互为同位素 C．电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ+H+ D．16O、1H、2H、3H 四种核素可构成 4 种水分子 8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ 9．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A．NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液 B．NaOH 溶液和 CO2 C．Na 和 O2 D．Na2CO3 溶液和盐酸 10．下列基本实验操作中，不合理的是 A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管定容 B．可用湿润的 pH 试纸检验氨气 C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色， 该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 11．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2， ②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O， ③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 D．③中若有 2molCl2 反应，则 KBrO3 得到电子物质的量为 2mol 12．下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO2ˉ3 ＋2CH3COOH 2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOˉ4＋4Clˉ＋8H+ Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ SO42-＋Clˉ＋2H+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCOˉ3 CaCO3↓＋H2O2 13．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B．Na2O2 与 CO2 反应生成 11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为 2NA C．在标准状况下，22.4L 四氯化碳所含的氯原子数目为 4NA D．1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 14.下列说法不正确的是 A．纯碱可以用于去除物品表面的油污 B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂 C．镁可用于制造信号弹和烟火 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 15．下列有关新制氯水的说法中不正确．．．的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2 的氧化性强于 I2 D．新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H+ 16．下列对于某些离子的检验说法中正确的是 A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32﹣ B． 某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在 NH4+ C． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣ D． 可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl﹣、Br﹣、I﹣ 17．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验， (1)将镁粉投入冷水中，未观察到明显现象 (2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色 (3)将镁粉放入液溴中，未观察到明显现象 (4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去 则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是 A.镁粉直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应 18．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸 性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。 下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中 一定有 CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产 生的气体中一定有 CO2 D．H2C2O4 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnOˉ4＋6H+===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O 19.一定温度下，w1 克下列物质在足量的 O2 中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2 充分反应， 增重 w2 克，若 w1Br-．向含有 2 mol NaBr 和 2 mol Na2SO3 的混合液中通入 a mol Cl2 充分反应。下列说法错误的是 A. 当 a=2 时， 发生的离子反应为 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- B. 当 a≥3 时，发生的离子反应为 2SO32-+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO42-+Br2+4H++6Cl- C. 当 2≤a≤3 时，溶液中 SO42-、Br-与 Cl-的物质的量之比为 1：(3-a)：a D. 当 2≤a≤3 时，溶液中 H+的物质的量为 2mol 二、填空题（共 55 分。） 21.(9 分)按要求回答下列问题：3 (1)画出氯离子的结构示意图 。 (2)写出漂白粉有效成分的化学式 。 (3)19g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，则 ACl2 的摩尔质量为 g/mol。 (4)写出一水合氨的电离方程式 。 (5)表示“氯碱工业”的离子方程式 。 (6)NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为 。 22.(9 分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 (1)在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下： 8MnO－ 4 ＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ①还原产物为 。 ②被氧化的元素是 ③氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是 (2) 用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应 方程式 (3) 15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充 分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_______mol。 23.(9 分)实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3 固体。 (2)配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器 是 。 (3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是 （填序号）。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时仰视刻度线 (4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______________ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (5)选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取 B.分液 C.冷却结晶 D.蒸发结晶 E.蒸馏 F.过滤 ①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物 ②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质 ③_____分离水和汽油的混合物 ④_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物 24.(10 分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。 (2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置． ①写出 Na 与水反应的离子方程式 。 ②Y 液体可以选用______ A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳 ③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_____________（填装置名称）向 试管中加水至产生液面差，一段时间后， （填现象），则气密性良好。4 (3)1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。 25.(10 分)下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3 粉末。已知：无水 FeCl3 遇水强烈反应。 (1) A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。 (2)装置 B 的作用是 。 (3)实验时需要用到下列所有．．操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓 盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。 请给出上述操作的正确顺序_______________________（填字母） (4)D 中实验现象为 。 (5)装置 E 中倒置漏斗作用是 。 (6)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案 ______________________________________________________________________。 26.(8 分)无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.4g NaH 与气体 B 反应生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿 润红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题： （1）B 的化学式是 。 （2） NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式 。 该反应中 A 是 。 A.氧化产物 B.还原产物 C.既不是氧化产物也不是还原产物 （3）0.1molA 与足量盐酸发生非氧化还原反应最多消耗 HCl mol （4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，同时得到混合气体， 测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，写出该反应的化学方程式 。 出卷、审卷：张丽丽 王永勇 物质 物质的量/mol