四省八校2020届高三上学期第一次教学质量检测考试化学（Word版含答案）.doc

“四省八校”2020 届高三第一次教学质量检测考试 化学 2019.10 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Cr52 Fe56 第 I 卷(共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素 B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能 C.CO2 水溶液显酸性，但大气中 CO2 浓度增大不是形成酸雨的原因 D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源 8.下列有关实验叙述正确的是 A.将过量硼酸(H3BO3)溶液加入 Na2CO3 溶液中，无明显现象，但发生了反应 B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C.用右图装置蒸干溶液，可制得无水 MnCl2 固体 D.冷却 Cu 与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察 CuSO4 溶液的颜色 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是 A.1 mol 铜与足量硫反应时转移电子数目为 NA B.31 g 白磷(分子式为 P4)中含有 P－P 共价键数目为 1.5NA C.1 mol Na 与一定量 O2 完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2 混合物含有离子总数 1.5NA D.标准状况下，1 mol 氦气含有的质子数目为 4NA 10.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.NaHS 溶液中滴入少量 CuSO4 溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋B.铅蓄电池放电时负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O C.草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D.NaAlO2 溶液中滴入少量 NH4HCO3 溶液：NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋ NH3·H2O＋ CO32－ 11.a、b、c、d、e、f、g 是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b 元素最高正价与最低 负价之和均为 O、d、f 是同主族元素，f 元素原子序数是 d 元素原子序数的 2 倍，e 元素原子 半径是短周期中最大的。下列说法错误的是 A.e 与 a 形成的化合物熔沸点高于 e 与 g 形成的的化合物 B.b 的氧化物的水化物酸性弱于 g 的氧化物的水化物酸性 C.b、c、d 与 a 均可形成含非极性键的二元化合物 D.d 与 e、f、g 均可形成有漂白性的二元化合物 12.肉桂醛( )是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲 醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是 A.1 mol CH3CHO 和环氧乙烷( )混合物中含共用电子对数日为 7NA B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上 D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色 13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) ＋ SiCl4(g)，应速率 v＝v 正－v 逆＝k 正 x2SiHCl3－k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速 率常数，x 为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B.a、b 处反应速率大小：va 大于 vb C.温度一定时使用更优质催化剂，可使 k 正、k 逆增大，k 正与 k 逆的比值增大 D.343K 时反应的平衡常数 第 II 卷(共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)FeCl3 在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3。 经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实 验方案，装置示意图及操作步骤如下： 请回答下列问题： (1)装置 A 中 g 管的作用是 ；装置 B 中的试剂是 ；E 处左方选用较粗玻璃管的原因是 ；装置 F 中盛碱 石灰干燥管的作用是 。 (2)检验装置的气密性；点燃 A 处的酒精灯。写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。 当 h 中充满黄绿色气体时点燃 D 处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器 h 密封。 (3)检验收集器 h 收集到的是 FeCl3 而木是 FeCl2 步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓 盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验 出二价铁离子。 ①中盐酸的作用是 ；②中检验出三价铁离子的 离子方程式 。③检验无二价铁离子的方法是 。 27.(l4 分)氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。 2 2 11 78K =(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH2(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0kJ·mol－1 已知反应器中存在如下反应过程： I.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.4kJ·mol－1 II.CO(健)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2 根据上述信息计算：a＝ 、△H2＝ 。 (2)某温度下，4 mol H2O 和 l mol CH4 在体积为 2 L 的刚性容器内同时发生 I、II 反应，达平衡 时，体系中 n(CO)＝b mol、n(CO2)＝d mol，则该温度下反应 I 的平衡常数 K 值为 (用 字母表示)。 (3)欲增大 CH4 转化为 H2 的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.适当增大反应物投料比武 n(H2O)：n(CH4) B.提高压强 C.分离出 CO2 (4)H2 用于工业合成氨：N2＋3H2 2NH3。将 n(N2)：n(H2)＝1：3 的混合气体，匀 速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中 NH3 的体积分数 φ(NH3)关系如图，反应器温度升高 NH3 的体积分数 φ(NH3)先增大后减小的原因是 。 某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3 的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 2×l07Pa， 平衡时总压为开始的 90%，则 H2 的转化率为 ，气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体 积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)，此温度下， 该反应的化学平衡常数 Kp＝ (分压列计算式、不化简)。 28.(15 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、 电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质， ∆ 催化剂    催化剂 高温、高压以铬铁矿为原料制备 K2Cr2O7 晶体的过程如下图所示： 根据题意回答下列问题： (1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成 Na2CrO4 和 NaFeO2，同时杂质 SiO2、Al2O3 与 Na2CO3 发 生反应，其中 Al2O3 发生反应的化学方程式是 。 (2)NaFeO2 遇水强烈水解生成滤渣 l 的反应离子方程式是 。 (3)滤液 1 和滤液 2 均需调节溶液 pH，滤液 1 调节 pH 为 7－8 目的是 ，滤 液 2 调节 PH 约为 5 目的是 。 溶解度/(g/100g水)物质 0℃ 40℃ 80℃ KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 (4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因 是： ；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是： 、过 滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是： 。 (5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小， 反应离子方程式是 。 (6)K2Cr2O7 产品含量测定：准确称取试样 2.5g 配成 250mL 溶液，用移液管吸取 25.00 mL 溶液 放入碘量瓶，加入 10 mL 2 mol/L 硫酸、2 g KI 于暗处 5 min，另加 100 mL 水，用 0.2000 mol/L Na2S2O3 标准液滴定至溶液黄绿色，再加 3 mL 淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平 行三次实验，平均消耗 Na2S2O3 标准液的体积 25.00 mL。K2Cr2O7 产品的纯度为 。 有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O 2Na2S2O3＋I2＝ Na2S4O6＋2NaI (二)选考题(共 45 分，请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答) 35.【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)镁、铝第一电离能大小的关系是 I1(Mg) I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是 Mg Al。(填“大于”、“等于”或“小于”) (2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为 Al2Cl6，其结构 简式如图所示。其中处于中间的 Cl 原子杂化轨道类型为 杂化，分子中所有原子 (能、不能)在同一平面上。 (3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁]。产物是一种重要 的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。 基态 Fe3＋的核外电子排布式为 。尿素分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 。NO3 －的空间构型为 ，经测定 N2O5 晶体中存在 NO2＋和 NO3－，NO2＋中氮原子为 杂化 (4)碳溶解在 γ－Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构如图所示。晶 体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 个，该物质的化学式为 。若 晶体密度为 d g·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的 值为 NA 表示，写出简化后的计算式即可)。 36.【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分) 卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性 心力衰竭。合成路线如下：(1) A 的名称是 ，B 中官能团的名称是 。C→D 的反应类型是 。 (2)D 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (3)卡托普利 E 的分子中有 个手性碳原子，下列关于 E 说法不正确的是 。 a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有 SO2 c.E 的分子式为 C9H16NO3S d.E 存在属于芳香族化合物的同分异构体 (4)A 与浓硫酸、甲醇反应生成 M，M 的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且 只有一种官能团，该同分异构体可能结构为 、 。M 加聚反应生成高分子 化合物 N 的结构简式为 。