人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》单元复习题

复习题 1 1．下列属于吸热反应的是 A．气态水液化为液态水 B．高温分解石灰石 C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧 2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　） A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B.图 a 中生成物比反应物稳定 C.图 b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D.图 b 表示的反应一定需要加热才能发生 3．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH =−221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)；ΔH =−57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与 NaOH 固体反应的中和热为 57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 4．化学反应 A2＋B2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正 确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．1 molA—A 键和 1 mol B—B 键断裂能放出 x kJ 的能量 C．2 mol A—B 键断裂需要吸收 ykJ 的能量 D．2molAB 的总能量高于 1molA2 和 1molB2 的总能量 5．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2 ③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3 ④2S（g）＝S2（g）△H4 则△H4 的正确表达式为（　　） A．△H4= （△H1+△H2-3△H3） B．△H4= （3△H3-△H1-△H2） C．△H4= （△H1+△H2-3△H3） D．△H4= （△H1-△H2-3△H3） 6．已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 7．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种 原子间形成 1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已 知下面化学键的键能： H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1) 436 193 366，则 Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热 ΔH 等于( ) A．-183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－1 2 3 2 3 1 3 1 3C．-103 kJ·mol－1 D．103 kJ·mol－1 8．根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 9．断开 1molH—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键需要吸收的能量分别 为 436kJ、243kJ、431kJ，则由 Cl2 和 H2 生成 1molHCl 时的反应 热为（ ） A．吸热 91.5kJB．放热 91.5kJ C．吸热 183kJ D．放热 183kJ 10．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑 化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实 验进行测定，也可进行理论推算。 （1）今有如下两个热化学方程式：则 a_____b （填“＞”、“＝”或 “＜”） H2（g）+ O2（g）═H2O （g）△H1＝a kJ•mol﹣1 H2（g）+ O2（g）═H2O （1）△H2＝b kJ•mol﹣1 （2）拆开 lmol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部 分化学键键能如表。 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1 436 391 945 已知反应 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝a kJ/mol，试根据 表中所列键能数据计算 a＝_____。 （3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ/mol ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）； △H＝﹣23.5kJ•mol ﹣1 ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）； △H＝﹣41.3kJ•mol ﹣1 写出水煤气合成二甲醚并生成 CO2 的热化学反应方程式___ __。 三、解答题 11．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。 两步反应的能量变化如图所示。 ①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。 ②1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是______。 （2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸发 1molBr2 （l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：1mol 分子中 的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 物质 H2(g) Br2(g) HBr (g) 436 a 369 则表中 a 为_____。 （3）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要 的意义。 1 2 1 2已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1 则反应 NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 ΔH=____kJ·mol-1； 四、计算题 12．已知 16.0 g CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出 890kJ 热量。现有 CH4和 CO 混合气体共 0.75 mol，完全燃烧后生成 CO2 和 18 g 液态水，并放出 516 kJ 热量。求： （1）混合气体中 CH4 的物质的量为___________， CO 的物质的 量为__________； （2）混合气体中由 CO 完全燃烧所放出的热量为__________kJ？ 五、实验题 13．(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是： (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏 大”、 “偏小”、“无影响”） (3) 如下图所示，仪器 A 的名称是_______________ ；在实验过程中， 如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度， 则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）； (4)实验中改用 80mL 0.50mol/L 盐酸跟 100mL 0.55 mol/L NaOH 溶 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相 等、“不相等”)， 所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影 响”） (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量， 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 复习题 1 参考答案 1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．C8．A 9．B 10．＞ ﹣93 3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1 11．放热 NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1 200 41.8 12．0.5 mol 0.25 mol 71 13．（1）保温防止热量损失。 （2）偏小 （3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol