阿伏伽德罗常数的相关应用
突破训练（一）
1.在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为 ( )
A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
3．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )
A．2.88 mmol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．95 mg·dL－1 D．52 mg·dL－1
4.2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
5.300 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-
物质的量浓度之比是 ( )
A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9
6．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
7．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NA
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
9.在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 ( )
A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5 L
10.密度为dg·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为Mg·mol-1的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是 ( )
A.c=1 000m/VM B.m=dVw/100
C.d=cM/10w D.w%=(cM/1 000d)%
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14
D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA
C．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个
13. 下列说法或计算正确的是 ( )
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L-1的硝酸的浓度变为8 mol·L-1
B.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g水混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%
C.将2.3 g钠投入97.7 g水中充分反应,所得溶液的溶质质量分数为4.0%
D.已知某温度下硝酸钾的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g硝酸钾固体溶解于50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是28.6%
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA
D．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
15.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
18.某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,
恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D,D分解生成两种气态物质的混合物,在0 ℃、1×105
Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题:
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________,B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是___________。
(4)写出A和B混合的化学方程式:______________________________。
19.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为 g(保留小数点后一位)
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是
③将KCl加入100 mL烧杯中,并加入适量水
为了加快溶解速率,可以采取哪些措施?
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出,应采取什么措施?
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至离刻度线1~2 cm处应如何操作?
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验 。
(2)在进行第④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则配制溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
(3)若进行第⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需 。
20．Ⅰ.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和__________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为__________。
(3)①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)：n(CO)(写出计算过程)
Ⅱ.取ZnCO3·xZn(OH)2 11.2 g，煅烧后可得到产品(ZnO)8.1 g，则x等于__________。
Ⅲ.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
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