山西省太原市第五中学2020届高三上学期11月阶段性考试化学（Word版含答案）.doc

高三化学 第 1 页,共 10 页 高三化学 第 2 页,共 10 页 密 封 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 太原五中 2019—2020 学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理) 出题、校题人：张毅强 齐红涛 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括 20 个小题， 1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切联系。下列有关说法正确的是 A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料 B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂 C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀 2．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LO2 和 NO 的混合物含有的分子数约为 0.5NA B．18g H218O 与 D2O 的混合物含有质子数与中子数均为 9NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少 12.8g 时，转移电子数为 0.4NA D．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA 4．现有 V L 0.5 mol·L－1 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最适宜采用的是 A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入 5 mol·L－1 的盐酸 0.125V L C．加入 10 mol·L－1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L D．标况下通入 11.2 L 氯化氢气体 5．下列说法正确的是 A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 C．比较非金属性强弱：Cl>C，向一定浓度的 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清石灰水 D．检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：粉碎样品→加水溶解→过滤→ 向滤液中滴加 KSCN 溶液 6．下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐(AgCl、BaSO4 等)都是弱电解质　②所有 0.5 mol·L－1 的一元酸溶液中氢 离子浓度都是 0.5mol·L－1 ③盐都是强电解质 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由 移动的阴、阳离子　⑤强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑥熔融 的电解质都能导电 A．①③④⑥　 　　B．②④⑤⑥ C．只有④ D．只有⑥ 7．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连 的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质) 间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及 复分解反应，适合的一组物质是 选项 蓝 黄 黑 绿 红 A SiO2 KOH 溶液 CuCl2 溶液 Ag O2 B Cl2 NH3 稀硫酸 NaOH 溶液 Al(OH)3 C O2 Fe 稀硫酸 NaOH 溶液 CO2 D O2 Mg CuSO4 溶液 NaOH 稀盐酸 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－==Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2==2HClO+CO32－ D．向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－==2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O 9．将 NH4CuSO3 加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶 液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是 A．反应中硫酸只表现酸性 B．刺激性气味的气体是氨气 C．红色固体是金属铜 D．1 mol NH4CuSO3 完全反应时转移 0.5 mol 电子 10．K、L、Z、W、R 属于短周期主族元素。K 的原子半径是短周期主族元素中最大的， L 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W 与 Z 同 族，R 与 L 同族，其单质具有杀菌作用。 下列叙述不正确的是： A．K 与 L 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2，且均能与水反应。 B．根据非金属性强弱，不可能由 Z 的最高价氧化物制出 W 的最高价氧化物。 C．L 的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于 R 的简单氢化物。 D．向两份 BaCl2 溶液中分别通入 RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入 RL2 的一份中可能产生沉淀。 高三化学 第 3 页,共 10 页 高三化学 第 4 页,共 10 页 密 封 线 内 不 得 答 题 11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下 图）。下列说法正确的是 A．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 B．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物 C．工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则 ΔH1>ΔΗ2 13．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变 化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]，下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，Ⅰ中加入0.1mol的N2O4，达到新平衡时，反应物的转化率α(N2O4)增大 D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 14．探究铝片与 Na2CO3 溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生 细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气 泡(经检验为 H2 和 CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ B．对比 I、III，说明 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保护膜 C．加热和 H2 逸出对 CO32－水解平衡移动方向的影响是相反的 D．推测出现白色浑浊的原因：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－ 15．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A B C D 容器 物质 起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1） N2O4 0.100 0.040 Ⅰ NO2 0 0.120 N2O4 0 0.014 Ⅱ NO2 0.100 0.072 NaOH 溶液 植物油 FeSO4 溶液 观察 Fe(OH)2 的生成 H2O 100 mL 20℃ NaNO3 配制一定物质的量浓度的 NaNO3 溶 液 CO2 NH3 冷水 饱和食盐水 实验室模拟制备 NaHCO3除去 CO 中的 CO2 CO(CO2) 接干燥装置 NaOH 溶液高三化学 第 5 页,共 10 页 高三化学 第 6 页,共 10 页 密 封 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 16．已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g) + CuO(s) H2O(g) ＋Cu(s) 在相同某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2 。该温度下反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K，则下列说法正确的是 A．K1= [c(CO2) c(Cu)]/[c(CuO) c(CO)] B．K=K1/K2 C．对于反应③，恒温恒容时，增大压强，c(H2)一定减小 D．对于反应③，恒容时，温度升高，c(H2)减小，则该反应的焓变为正值 17．如图所示，甲池是以 KOH 为电解质，甲醇为燃料的燃料电池，下列说法不正确的 是 A．甲池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O B．甲池中，反应不断进行会使溶液的 pH 逐渐减小 C．若乙池中为足量的 AgNO3 溶液，则阳极的电极反应为 2H2O－4e－= 4 H+ + O2↑ D．若乙池中为一定量的 CuSO4 溶液通电一段时间后，向溶液中加入 0.1mol 的 Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子数为 0.6NA 18．常温下，pH=1 的某溶液 A 中含有 NH 4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、 NO3-、Cl-、I-、SO42－中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L，现取该 溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子 B．实验消耗 Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L C．沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 D. 一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I- 19．对下列图像的描述中，正确的是 A．根据图①可判断正反应的 ΔH