2019〜2020学年高三11月质量检测
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是
A.利用离子交换法淡化海水
B.纳米Fe — C微电池处理工业废水
C.用CO2合成可降解聚碳酸酯塑料
D.利用膜技术分离溶液中的大分子与无机盐
2.下列说法错误的是
A.头发、羊毛的主要成分均是蛋白质
B.甲烷和苯都可通过石油分催得到
C.所有糖类和油脂中均只含C、H、0
D.将植物油加氢处理可得到人造脂肪
3.以含镍废料(主要成分，还含有少量的SiO2为原料制备MiCO3粗品的流程如图所示。下列说法错误的是
A.“酸浸”时发生了复分解反应
B.“沉镍”时溶液pH越小，NiC03产率越大
C.“滤液”的主要成分可用作化肥
D.含镍废料的合理利用有助于保护环境
4.下列固体物质在反应前后质量不变的是
A.将Cu2S在02中灼烧成CuO B.将锏片插入FeCl3溶液中
C.向Na2O2粉末中通人C02气体 D.干燥的铝粉长期暴露在空气中
5,如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是
A.“石灰窑'“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应
B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋
C.“中和”时反应的离子方程式为H++OH-=H20
D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(溶融)=Mg十O2↑
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28 g Si在足量O2中燃烧，产物中含Si-O键数目为2NA
B. 48 g与249 g合成时释放的数目为3NA
C.常温常压下，6 g乙酸中含有的C一H键数目为0.1NA
D.2.24L(标准状况下)CHC13与足量Cl2在光照下充分反应，生成CCl4分子数为0.1NA
7.下列实验现象与实验操作相匹配的是
8.下列实验操作正确的是
A.蒸发结晶:用玻璃棒不断撹拌蒸发皿中液体至剩余少量液体，停止加热
B.检验草木灰中钾元素；用铂丝蘸取草木灰溶液灼烧并直接观察火焰颜色
C.洗涤葡萄糖还原银氧溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗
D.提取溴水中的单质溴^向分液漏斗中加入溴水和裂化汽汕，萃取、分液
9.下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表迖反应颜色变化的是
10.如图是我国科研人员研制出的一种锂一氯（Li—N2)可充电电池，电池反应为6 Li +N2 = 2Li8N。下列说法错误的是
A.该电池属于二次电池
B.充电时，电能转化为化学能
C.正、负极室均可用锂盐水溶液作电解质
D.碳布极上带催化剂可促进电子的转移
11.下列实验能达到目的的是
12.W、X、Y、2是原子序数依次增大且均小于20的主族元素，为非金属且同主族;X、Y、Z的最外层电子数之和等于10且三者的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法
正确的是
A. Y的氢化物的水溶液为强酸 B.原子半径:Z>Y>X>W
C.四种元素可存在于同一化合物中 D. W与Z组成的化合物不可能含共价键
13. 3,3-Divinyl-1,4-pentadiene的结构简式如图所乐，下列关干该有机物的说法错误的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol该有机物最多可与4 mol 加成
D.分子中所有碳原子可以处于同一平面
14.用图示装置及相应药品进行实验，能达到相应实验目的的是
二、非选择题:本题共6小题，共S8分。
15. (9分)某校同学设计实验探究钠与CO2的反应产物，实验装置(夹持装置已略)如下:
回答下列问题：
(1)装置B、C中盛放的药品依次是 、 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ;
点燃酒精灯之前需先打开活塞K，其目的是 .
(3)利用下列装置(所盛试剂足量，尾气处理装置省略)检验装置D逸出的气体中是否有C0,正确的连接顺序是:D- (填接口字母，气流自左至右）。
(4)设计实验检验D中充分反应后的固体(钠无剩余)中含有C、Na2CO3、Na2O： 。
16. (10分)一种制备二草酸合铜酸钾晶体(K2[Cu(C2Cu3] • nH20)的实验步骤如下：
步骤I.称取2.2 gCuS04 • 5H20于烧杯中加水溶解、在搅拌下加入NaOH溶液，加热到溶液变黑，再煮沸10 mm使沉淀颗粒长大，过滤、洗涤得CuO;
步骤Ⅱ.称取 3.0 g (0.024 mol) H2C204•2H20加40 mL水溶解，加入 2.2 g(0.016 mol)无水 K2C03，水浴加热(温度不超过85℃)，生成KHC20.1与K2C204的混合溶液；
步骤Ⅲ:将步骤I制得的CuO连同滤纸一起放入KHC204与 K2O2(的混合溶液中，水浴加热、搅拌、 趁热过滤、浓缩结晶、干燥得K2[Cu(C2O4)2 •nH20。
回答下列问题：
(1)步骤I中，“使沉淀颗粒长大”的目的是 ;
证明CuO已洗涤干净的实验操作及现象是 ;
(2)步骤II中，控制温度不超过85 ℃的可能原因是 .
制得的混合溶液中，K2[Cu(C2O4)2: n(K2C204)= .
(3)步骤Ⅲ中，生成K2[Cu(C2O4)2]的化学方程式为 。
(4)采用热重分析法可测定K2[Cu(C2O4)2] •nH20中n的数值。称取一定质量的K2[Cu(C2O4)2] •nH20于试管中，当加热到4.23 K吋，K2[Cu(C2O4)2] •nH20中的全部结晶水刚好失去，此时固体质量减少10.17%。则n___ (取整数）
17.(8分)元素F、CI、S、P的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题；
(1)含有19个中子的硫原子可用作蛋白质代谢等研究的示踪剂，该核素可表示为 ;S2-的结构示意图为 。
(2)OF2是一种无色气体，是化学合成工业的重要原料。可由氟气和NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为 ; OF2的电子式为 .
(3)采用醚基电解质的锂一硫电池的装置如图所示：
电池放电时，若硫(S8)充分得到电子，则该电池反应为 ;单质硫中添加乙炔碳黑的目的是 .
(4)PC13、PCl5均是有机合成中的重要氯化剂。在恒容密闭容器中由PCL合成PC1S的反应:PCl3(g)+Cl2 (g)=PCl5(g)，下列说法正确的是 (填字母）。
A.已知键能E(Cl—Cl)
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