宜城一中 枣阳一中
襄州一中曾都—中 2019—2020学年上学期高二期中考试化学试题
考试时间：90分钟主命题学校：曾都一中 分值：100分命题教师：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答案请填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Na—23 Al—27 Cl—35. 5 Zn—65
第I卷选择题（共48分)
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是
A.生物质能的缺点是严重污染环境
B.生物质能源是可再生的能源
C.利用生物质能就是间接利用太阳能
D.使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用
2.下列关于化学反应的活化能说法错误的
A.通过加热能实现向反应提供活化能
B.溶液中H+和OH-结合几乎不需要活化能
C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很小
D.活化能对反应前后的能量变化不产生影响
3.汽车尾气处理存在反应：N02 (g) + CO(g) =N0(g)+C02(g),该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A.升高温度，平衡正向移动。
B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2。
C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率。
D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量。
4.已知反应CO(g) +H2O(g) =C02(g)+H2(g) △H＜0,在一定温度和压强下密闭容器
中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.充入一定量的氙气，n(H2)不变 B.增大压强，n(CO2)减小
C.更换高效催化剂，C0转化率增大 D.降低温度，平衡常数K减小
5.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是
A.NaOH、NaCl、S02、NaCl 溶液
B. BaSCU、S03、CuSCU 晶体、Na2O2
C. NaCl、H2S、C02、Cu
D. S03、AgCl、NH3、H20、Ag
6. 25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B.CO32-、PO43-、K+、Na+
C.Na+、SO42-、NO3、Cl- D.S2-、Na+、 HSO3-、K+
7.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A. Na2CO3 B. AlCl3 C. Cu(NO3) 2 D. Na2SO3
8.已知：NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O (l) △H = akJmol-1;
H+(aq)+OH-(aq)= H2O ⑴ △H=bkJ mol-1,
则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A.(a+b) kJ mol-1 B. (a-b) kJ mol-1
C. (2a-b) kJ mol-1 D. (b-a) kJ mol-1
9.已知T ℃时AgCl的Ksp=2x10-10; Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.在 T℃时，Ag2CrO4 的 KSp=1x10-10
B.在T℃时，X点无沉淀产生
C.在T ℃时饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点。
D.在T℃时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，可采用K2CrO4溶液为指示剂。
10.往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应：
2NO2(g) = 2NO(g)+02(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是
A.实验2比实验1的反应容器内压强小
B.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A. 0.1 mol·L-1 氨水中 c(NH+)=c(OH-)c(Cl-)>c(CH3C00H)>c(H+)
C.室温下，pH=1的硝酸与pH=13的氨水等体积混合，所得溶液中： c(NH4+)>c(NO3-) >c(H+)> >c(0H-)
D. 0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(HC00-)+c(0H-)=c(H+)+ c(HCOOH)
12.在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) =2HI(g)下列状态能表明该反应达到平衡状态的是
a.各物质的浓度不变 b.容器内气体压强不变c.容器内气体密度不变
d.各组分的体积分数不变 e.容器内气体颜色不变
f.混合气体的平均相对分子质量不变
A.ade B.ad C.abc D.ac
13.已知相同温度下，CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B.使石蕊试液呈紫色的溶液
C. CH3COONH4溶液中c(NH4+)=c(CH3COO-)
D.酸与碱恰好完全中和的溶液
14.下列说法中正确的是
A.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体。
B.保存FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解。
C.盐溶液加水稀释PH值一定发生改变。
D.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，增大。
15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=C(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A 的浓度为1.2mol/L。下列有关判断不正确的是
A. x+y < z B.平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低 D. C的体积分数下降
16.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
二、第II卷非选择题（共52分)
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17. (10分）I.甲醇（CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知:
① 2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJmol-1
②CO(g)+2H2(g)= CH3OH (l) △H=-90.5kJmol-1
③CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O (l) △H=-890kJmol-1
甲烷的燃烧热△H为 ，CH4和O2反应生成CH3OH (l)的热化学方程式为 .
II.1799年由英国化学家汉弗莱•戴维发现一氧化二氮（N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
(1) 一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 。
已知反应 2N2O(g)= 2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要 吸收的能量为 kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)= 2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:
①在0〜20min时段，反应速率v(O2)为 。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L，则反应至30min时N2O的转化率a = 。
18. (10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成气体的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)写出该反应的离子方程式
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的气体体积大小关系是①___②(填“大于”“小于” “等于”)。
(3)若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)= (
假设混合液体积为50mL)。
(4)除通过测定一定时间内C02的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(5) 小组同学发现反应速率总是如图二，其中tl〜t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热②。
19. (10分）常温下，某溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、0H-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式 。
(2)若溶液由2 mol·L-1 NaHA溶液与2 mol·L-1 Na0H溶液等体积混合而得，则溶液的 pH 7(填“>”、“”或“
微信/支付宝扫码支付