湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考试题化学（Word版含答案）.doc

湖北省部分重点中学 2020 届高三第一次联考 高三化学试卷 命题学校:武汉十一中 考试时间：2019 年 11 月 7 日下午 14:00—15:30 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 一、选择题(本大题共 14 小题，共 42 分。每小题均只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化 2.下列化学用语正确的是 3.下列离子方程式不正确的是 4.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.l molFe 在 1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数目为 2 NA B.13.35 g A1C13 水解形成的 A1(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA C.标准状况下 22.4 LHF 中含有的氟原子数目为 NA D.电解精炼铜时，阳极质量减小 64 g，转移电子数一定为 2NA5.下列有关金属的化学常识错误 的是 A.铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料B.炼铁需要用到石灰石 C.钠与水反应、镁与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 7.2019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池可谓众望所归，磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽 车的动力电池之一，其工作原理如右图。隔膜只允许 Li+通过，电池反应式为 LixC6 + Li1-xFePO4=LiFePO4+ 6C。下列说法正确的是 A.充电时 M 极连接电源的负极，电极反应为 6C+xe-=C6x- B.充电后将 N 极材料放火中灼烧，火焰为红色 C.放电时 Li+从左边移向右边，PO43-从右边移向左边 D.放电时电路中通过 lmol 电子，负极质量减轻 3g 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知 2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) △H1,2C(s)+02(g)=2C0(g) 则 D.在 lOlkPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式 可表 示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1 9.下列实验叙述正确的是10.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的简单离子 和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和 X、Z 均能形成共价化合物，W 和 X、Y 分别形成 的化 合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A.简单离子氧化性:W>Y B. W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 C.4 种元素中 Z 的简单离子半径最大 D.X 的氢化物的稳定性和沸点均为同主族元素最高 11.元素 x 的单质及其与 y 的化合物存在如右图所示的关系（m≠n)。下列说法正确的是 A. X —定是金属元素 B.由 X 生成 lmol XY7，时转移的电子数目一定为 2NA C.三个化合反应一定都是氧化还原反应 D. m 一定比 72 大 1 12.将 51.2 gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 N0、N204、N02)的混合物共 0.8 mol,这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO2 和 NaN03 的混合溶 液。则生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为 A.0.1 mol B.0.2mol C.0.4mol D.0.8 mol 13.某溶液只含有 K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、S042-中的几种，限用以下试剂检验:盐酸、 硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是 A.试剂②可能为硫酸 B.溶液中可能含有 K+、Mg2+、Cl-、C.该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+ D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl- 14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al12O3、MgO），过滤后得到的滤液用 NaHCO3 溶液 处理，测得溶液 pH、n[Al(OH)3]随加入 NaHCO3 溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说 法不正确的是 A.NaHC03 溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L B.生成沉淀的离子方程式为 HCO3- +A1O2- +H2O = Al(OH)3↓+CO32- C. a 点溶液中大量存在的离子是 Na+、A102-、OH- D.b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分） 15.(11 分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素 周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题: (1)写出⑪在长式周期表中的位置 ，其与⑧的原子序数之差为 . (2)在元素①〜⑪中，形成化合物种类最多的是 (填元素符号，下同）；金属性最强的 是 ;在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号）。 (3)①〜⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式）；写出②和⑥的最 髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式 . (4)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程 (5)表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质 X，写出其电子式 , 0.1 mol X 与水反应转移电子数为 . (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为 66 的共价化合物 Y，Y 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Y 的结构式为 。 16.(7 分)根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1)下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程 I 中，被还原的元素是 (填 元素符号）。 (2)过程 II 中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除 Ca3(P〇4)2 和外可能的产物还有 . (3)过程Ⅲ的化学方程式为 . (4)白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到 KH2PO2 和一种气体 (写化学式），KH2PO 属 (填“正盐”或“酸式盐”） (5)直链聚磷酸是由 n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链 低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx(用 n 表示）。 17.(7 分)根据常见非金属硫及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1)辉铜矿(Cn2S)通适量空气煅烧的方法称为火法炼铜，其化学方程式为 ，其中氧化剂为 。 (2)过一硫酸(H2S〇5)和过二硫酸（H2S2O8)都是硫的含氧酸。过一硫酸可用于游泳池消毒， 其结构式如右图所示。过二硫酸是一种 H 白色晶体，受热易分解。请回答 下列相关问题。 ①过一硫酸中硫元素的化合价是 ；过二硫酸的结构式是 。 ②过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的 （填性质）。 ③猜测下列能加快过二硫酸分解的固体物质是 。 A. CuO B.MnO2 C.Fe2O3 D.NaNO3 18.(16 分)三草酸合铁（111)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该物 质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（ID)酸钾晶体。根据题意完成下列各题： (1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是 ;然后与硫酸反应时 （填物质名称)往往要过量。 (2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填代号）。 a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥 (3)称取制得的绿矾晶体 7.00g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色 沉淀，过滤，洗涤。 如何确定沉淀已经洗涤干净: 。 (4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在 40℃左右，原因是 ;写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾的离子方程式 . (5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥 后称量，得到 9.82g 翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 (6)列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体的产率 （保留一位小 数)。 (7)某同学制得的三草酸合铁（no 酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验 证此推测是否正确，可用的试剂是 . 19.(17 分)随着科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。 (1)硫酸工业中的催化剂钒触媒(含 V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的 中间体(如右图）。其中步骤 c 的化学方程式可表示为 . (2)为循环利用废催化剂（含有 V2O5、VOSO4 及不溶性残 渣），科研人员以下图流程回收钒。 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质 (VO2)2SO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶请问答下列问题： ①在反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填序号）。 ②反应②的化学方程式为:KC1O3 + 6VOSO4 + 3H2O=3(VO2)2SO4 + KC1 + 3H2SO4。若反应①用的 还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为 12:7,则废钒催化剂中 V205 和 VOSO4 的物质的 量之比为 (3)工业中利用 V2O5 制备金属钒。 4Al(s)+302(g)=2Al203(s) AHX= -2834kJ/mol 4V(s)+502(g) = 2V205(s) △H2= -3109kJ/mol 写出 V2O5 与 A1 反应制备金属钒的热化学方程式 (4) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如右图： ①全钒液流电池放电时 V2+发生氧化反应，该电池放电时总离 子反应方程式是 . ②放电过程中氢离子的作用是 ;若放电时转移电子的数目 为 6.02X1023,则左槽溶液中 H+的变化量为 (填“增加”或 “减少” 以及具体的物质的量）。 ③充电时的阳极反应式为 ，阴极电解液的 pH (选填“升高”“降低”或“不变”）。 参考答案 1～5 ACDAC 6～10 ABDDD 11～14 CBCA 5. （每空 1 分，共 11 分） （1）第四周期第Ⅷ族 15 （2） H Na Na+＜O2-＜S2- （3）HClO4 H3BO3+OH-=B(OH)4- （4） （5） 0.1NA （6）F-N=N-F 16. （除注明分数之外每空 1 分，共 7 分） （1）Cu 和 P （2）Ca(H2PO4)2 CaHPO4 （3）2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C 6CaSiO3 + 10CO↑+ P4 （2 分） （4）PH3 正盐 （5）3n＋1 17.（除注明分数之外每空 1 分，共 7 分） （1） Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2 （2 分） O2 和 Cu2S （2）① +6 ② 强氧化性 ③ABC 18. （除注明分数之外每空 2 分，共 16 分） （1）去油污 （1 分） 铁 （1 分） （2）bcae （3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀， 则已洗涤干净 （4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 (两个要点各 1 分) 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O （5）除去晶体表面的水分，快速干燥 （6） （7）铁氰化钾溶液 19.（除注明分数之外每空 2 分，共 17 分） （1）4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3 8. ①② 2︰3 （3）10Al(s)+3V2O5（s）= 5Al2O3(s)+6V(s) △H=-2421.5kJ/mol （4）① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O ②参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路(两个要点各 1 分) 减少 1mol ③ VO2+ +H2O - e－＝VO2+ +2H+ 降低 （1 分）