吉林省实验中学2019-2020高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）.doc

吉林省实验中学 2019-2020 学年度上学期高二年级 期中考试化学试卷 一．单选题(每小题 2 分，共 22 分） 1．下列方程式书写正确的是 A．CaCO3 的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ B．H2SO3 的电离方程式: H2SO3 2H＋＋SO32－ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ 2．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH 3．pH＝4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 4．25℃，pH=5 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合,则混合液的近似 pH 为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 5．下列溶液 pH 一定小于 7 的是 A．等体积的盐酸与氨水的混合液 B．由水电离出的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液 C．80℃时的氯化钠溶液 D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L 的酸与 c(OH－)＝1×10－3 mol/L 的碱等体积混合液 6．根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是 A．室温下，NaR 溶液的 pH 大于 7 B．HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 C．加热 NaR 溶液时，溶液的 pH 变小 D．25 ℃时，0.01 mol·L－1 的 HR 溶液 pH＝3.8 7．能使 H2O＋H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A．在水中加 Na2CO3 固体 B．在水中加入 CuCl2 固体 C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到 99℃，其中 c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 8．下列有关化学平衡常数 K、电离平衡常数 Ka、水的离子积常数 Kw 的说法中错误的是 A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大 D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大 9．下列说法中正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．室温下,某溶液中由水电离产生的 c(H+)等于 10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是 A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增 大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 二．单选题（每小题 3 分，共 36 分） 12．用 1.0mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4 溶液，其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体 积变化关系如图所示，则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL 13． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是 A．c（NH4+）=c（SO42–） B．c（NH4+）＞c（SO42–） C．c（NH4+）＜c（SO42–） D．c（OH–）+c（SO42–）=c（H+）+c（NH4+）14．下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B． 酚酞不能用做本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 15．pH＝2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V) 的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C．a 若等于 5，则 A 是弱酸，B 是强酸 D．若 A、B 都是弱酸，则 5>a>2 16．欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 17．已知某温度下 0.1mol/L 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确 的是 A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－) C．HB－的水解方程式为 HB－＋H2O B2－＋H3O＋ D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为 c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－) >c(OH－)>c(H＋) 18．已知：25 ℃时，HCOOH 的电离平衡常数 K＝1.75×10－5，H2CO3 的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是A．向 Na2CO3 溶液中加入甲酸有气泡产生 B．25 ℃时，向甲酸中加入 NaOH 溶液，HCOOH 的电离程度和 K 均增大 C．向 0.1 mol·L－1 甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小 D．向碳酸中加入 NaHCO3 固体，c(H＋)减小 19．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．加入少量纯 HA，电离程度减小电离平衡常数不变 20．在 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，微粒间浓度关系正确的是 A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–) C．c(Na+)＝2c(CO32–) + 2c(HCO3–) + 2c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–) 21．在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所 得实验数据如下表： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量 /mol实验 编号 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若 5 min 时测得 n (M) == 0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均 反应速率 υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数 K = 2.0C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 22．常温下，①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 H2SO4 溶液；③pH＝12 的氨水； ④pH＝12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②④>①>② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：②最多 D．水电离的 c(H＋)：①＝②＝③＝④ 23．下列说法正确的是 A．常温下，pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一 定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B．相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)>c(ClO–)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+) C．pH＝1 NaHSO4 溶液中 c (H+)＝2 c (SO42–)+ c (OH–) D．常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中： c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) 三、填空题(20 分） 24．（8 分）⑴在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释过程中，下列说法正确的是________。 A．能使溶液中 c(NH4+)·c(OH－)增大 B．溶液中 c(H＋)·c(OH－)不变 C．能使溶液中 比值增大 D．此过程中 Kw 增大 (2)25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减 小，主要原因是________(填序号)。 ①氨水与氯化铵发生化学反应 ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H＋) ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使 c(OH－)减小 (3)室温下，如果将 0.2 mol NH4Cl 和 0.1 mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损 失)。①________和________两种粒子的物质的量之和等于 0.2 mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比 OH－多 0.1 mol。 25．（12 分） （1）氯化铁水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ；把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；热的纯碱溶液去油 污能力强，纯碱水解的离子方程式为 （写第一步即可）。 （2）普通泡沫灭火器是利用 NaHCO3 溶液跟 Al2(SO4)3 溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气 体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 （3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：① 硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ； ④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 四、综合题（12 分） 26．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引 导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环” 已经引起了国民的重视，试回答下列问题： (1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知 25℃、101 kPa 时： ①C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol 则在 25℃、101kPa 时： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。 (2)高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0 已知在 1100℃时，该反应的化学平衡常数 K＝0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值________(填“增大”“减小” 或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是 。 (3)目前工业上可用 CO2 来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。 现向体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2 和 CH3OH(g) 的浓度随时间的变化如下图所示。 ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝______ __。 ②下列措施能使 增大的是______(填字母)。 A．升高温度 B．再充入 H2 C．再充入 CO2 D．将 H2O(g)从体系中分离 E．充入 He(g)，使体系压强增大 五、实验题(10 分) 27．某学生用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D.另取锥形瓶，再重复操作 2 次； E.检查滴定管是否漏水； F.取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定 管液面所在刻度。完成以下填空： （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)____________ _。 （2）操作 F 中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。 （4）滴定结果如表所示： 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.61 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因_____ ___。 A．碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 2～3 次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为________mol/L。 （6）如果准确移取 20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用 未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？ ________(填“是”或“否”)。 参考答案 1．D2．B3．B4．C5．C6．C7．B8．C9．B10．B11．C 12．C13．B14．D15．D16．D17．B18．B19．B20．C21．C22．D23．A24 (8 分) ．B ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+ 25 (12 分) ．（1）酸 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ Fe2O3 CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－ （2） 3HCO + Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （3） ④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧ 26(12 分)．＋115.4 增大 否 浓度商 Q 小于平衡常数 K 0.225 mol/(L·min) BD 27(10 分)．EABFCGD 或 EAFBCGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、 B、D 0.100 0 是 − 3