重庆一中2019-2020高一上学期期中考试化学（Word版附答案）.doc

第 1 页 （共 6 页） 秘密★启用前【考试时间：11 月 29 日 8:00—9:30】 2019 年重庆一中高 2022 级高一上期期中考试 化学测试试题卷 化学试题共 5 页，满分 100 分，时间 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，务 必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净 后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．下列有关物质的类别正确的是 A．盐： 碳酸氢钠 氯化铵 纯碱 B．电解质： H2SO4 Ba(OH)2 CO2 C．氧化物： H2O CO HNO3 D．混合物： 空气 玻璃 胆矾 2．下列有关金属的描述正确的是 A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B．含金属元素的离子一定都是阳离子 C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 3．2018 年 11 月 16 日，第 26 届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（NA）的准确值为 6.02214076×1023。 下列说法正确的是 A．用 23.5 g AgI 与水制成的胶体中 AgI 胶体粒子数目为 0.1 NA B．1 mol 氧的质量是 32 g C．1.06 g Na2CO3 含有的 Na+数目为 0.02 NA D．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L 4．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物在空气中易变成铝 C．铝的密度小，是一种轻金属 D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用 5．某溶液中仅含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中 H＋的浓度为 0.5 mol/L，Al3＋的浓度为 0.1 mol/L， Cl-的浓度为 0.2 mol/L，则 SO42－的浓度是 A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 第 2 页 （共 6 页） 6．新型纳米材料 MFe2Ox(3＜x＜4)中 M 为+2 价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox 能将工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为： MFe2Ox MFe2Oy。则下列判断正确的是 A．MFe2Ox 作催化剂 B．SO2 是该反应的还原剂 C．x＜y D．SO2 发生了置换反应 7．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋ C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋ 8．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．氨水与氯化铝溶液反应：Al3+ + 3OH－ === Al(OH)3↓ B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2H+ === Mg2++ H2O C．Na 与 FeSO4 溶液反应：2Na + Fe2+ === Fe + 2Na+ D．铁与氯气反应： Fe + Cl2 FeCl2 9．同温同压下，相同体积的 SO2 和 O3 气体，下列叙述中错误的是 　 A．质量比 4∶3 B．电子数比 1∶1 C．密度比 4∶3 D．氧原子数比 2∶3 10．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－ C．MnO4－、K+、SO42－、Cl－ D．Na＋、HCO3－、K＋、NO3－ 11．下列有关实验描述正确的是 A．图①：配制 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 B．图②：除去 NaCl 溶液中的 KNO3 杂质 C．图③：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红 D．图④：钠与水的反应现象探究实验的装置 12．金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。 某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金 属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A．用 Ti 从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的良好途径 B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去 Mg 得到纯净的 Ti C．在水溶液中，Cu2+的氧化性比 Mg2+强 D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、Cu 第 3 页 （共 6 页） 13．M(NO3)2 热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热 29.6 g M(NO3)2 使其完全 分解，在标准状况下收集 11200 mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是 A．64 g/mol B．24 g/mol C．65 g/mol D．40 g/mol 14．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 15．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 11.5 g，跟足量的盐酸反应产生 11.2 L 氢气(标 准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 A．Al B．Mg C．Na D．Zn 16．已知反应 M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O（未配平），其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3， 则 M2O7n﹣中 M 的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 二、非选择题：本题共 5 题，共 52 分。 17．（11 分）A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种， 阴离子可能分别是 NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。 ①若把 4 种物质分别溶解于盛有蒸馏水的 4 支试管中，均得澄清溶液，只有 B 溶液呈蓝色。 ②若向①的 4 支试管中分别加盐酸，C 溶液中有沉淀产生，A 溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断 B、C 的化学式分别为_________、_________。 （2）写出上述实验中 C 与盐酸的反应化学方程式：_________。 （3）将 A 溶液与 D 溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。 在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。 （4）A 与稀硫酸反应生成的气体 x 用排空法收集，测得体积为 8.96 L（标准状况下），质量为 15.2 g，该 混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中 x 气体的体积分数为_________。 18．（9 分）硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。 （1）质量分数为 98%（密度 1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为 _________。 （2）若用上述质量分数为 98%的硫酸，配制 480 mL 物质的量浓度为 2.3 mol/L 的硫酸，所需浓硫酸的 体积为_________ mL。 （3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。 A．溶液中 H2SO4 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 （4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。 （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。 A．用量筒量取浓 H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有 50 mL 蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容 量瓶中 B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C．未洗涤稀释浓 H2SO4 的小烧杯 D．定容时俯视 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 第 4 页 （共 6 页） 19．（10 分）Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中 用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。 （1）写出上述反应的化学方程式_________。 （2）下列说法中正确的是_________。 A．I2 是非电解质 B．K2SO4 溶液的导电能力比 KI 溶液的强 C．H2SO4 溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3 既有氧化性又有还原性 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用 KClO3 通过以下 反应制得： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 试回答下列问题。 （3）该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。 （4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O （5）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成 Cl−，此过程说明 ClO2 和 Cl2 均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量 CN−的电镀废水，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_________倍。 20．（9 分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_________。 （2）H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2 中 P 元素的化合价为_________。 ② 利用足量 H3PO2 溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为 _________ (填化学式)。 ③从分类来看，NaH2PO2 属于_________。 A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物 （3）H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2 溶液，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式_________，Ba(H2PO2)2 溶液 与 H2SO4 的离子 方程式_________。 21．（13 分）某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他 们对钠在 CO2 气体中燃烧进行了下列实验： （1）若用下图装置制备 CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。 （2）将制得的 CO2 净化、干燥后由 a 口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察 到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 第 5 页 （共 6 页） ①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。 ②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。 （3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳 （4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： Ⅰ．白色物质可能是 Na2O； Ⅱ．白色物质可能是 Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是_________。 （5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加过量的 CaCl2 溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_________成立（填序号）。 ②由实验得出：钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为_________；每生成 1mol 氧化产物，转移的电子数 为_________。 （6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为_________；处理该尾气的方法为_________。 化学测试答案 2019.11 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 ACCDC CABBB CCBBA C 二、非选择题：本题共 5 题，共 52 分。 17.（11 分）（1）CuSO4（1 分）、AgNO3（1 分） （2）AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（2 分） （3）过滤（1 分）；2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑（2 分） （4）38 g/mol（2 分）；60%（2 分） 18.（9 分） （1）18.4 mol/L（2 分） （2）62.5（2 分） （3）BD（1 分） （4）胶头滴管、500 mL 容量瓶（各 1 分） （5）AD（2 分） 19.（10 分）（1）KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O（2 分） （2）CD（2 分） 第 6 页 （共 6 页） （3）ClO2（1 分）；C（1 分） （4） （1 分） （5）氧化（1 分）；2.5（2 分） 20. （9 分）（1）H3PO2⇌H++H2PO2－（1 分） （2）①+1（1 分） ②H3PO4 （1 分） ③AC（2 分） （3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（2 分）； Ba2＋＋2H2PO2－+2H+＋SO42－=2H3PO2＋BaSO4↓（2 分） 21.（13 分）（1）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（2 分） （2）①澄清石灰水变浑浊（1 分） ②2Na+O2 Na2O2（2 分） （3）C（1 分） （4）Na2O 和 Na2CO3（1 分） （5）①Ⅱ（1 分） ②4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C；（2 分） 2NA（1 分） （6）CO（1 分）；点燃（1 分）