陕西省咸阳市武功县2020届高三上学期第一次模拟考试化学（Word版带答案）.doc

武功县 2020 届高三摸底考试 化学试题 考生注意：本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分 钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 第 I 卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，计 42 分) 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.冬季燃煤中掺石灰可降低 SO2 排放 2.下列化学用语表达正确的是 A.含 78 个中子的碘原子： B.Cl－的结构示意图： C.CaCl2 的电子式： D.乙烯的结构简式：C2H4 3.下列物质分类正确的是 A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B.H2O、CO2 均为电解质 C.NO、SO3 均为酸性氧化物 D.H2S、O2 常作还原剂 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，30g 乙烷中所含的共价键数为 6NA B.标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA C.0.1mol D2O 原子中含中子数为 1.0NA D.0.1mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数为 0.2NA 5.下列解释事实的方程式正确的是 A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋ H2O B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 C.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ 6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A. 131 53 I  ( ) 2 ( )NaOH aqAl NaAlO aq→B. C. D. 7.以 CO2 和 Na2O2 为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A.装置②中试剂可以是 NaOH 溶液 B.装置③的作用是干燥 O2 C.收集氧气应选择装置 a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 8.碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I－的形式存在，几种微粒之间的转化 关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是 A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2 B.途径Ⅱ中若生成 1mol I2，消耗 4mol NaHSO3 C.一定条件下，I－与 IO3－反应可能生成 I2 D.向含 I－的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色 9.四种主族元素 a、b、c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d 的简单离子具 有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电 子数之和为 15，下列叙述正确的是 A.b 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>c C.c 为第二周期第ⅦA 族元素 D.原子半径：d>c>b>a 10.1mol 白磷(P4，s)和 4mol 红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。下列 说法正确的是 2 2 4( ) ( ) 2 4 3( )H O g H SO aqFe FeO Fe SO∆→ → 2 2 3 3 O H ONH NO HNO∆→ →催化剂 2 ( ) 2 2 3 2 3 ( )H O NaOH aqSiO H SiO Na SiO aq→ →A.P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) △H>0 B.反应过程中，白磷和红磷所需活化能相等 C.白磷比红磷稳定 D.红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(S) △H＝－(E2－E3)kJ/mol 11.在 t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t℃时 AgCl 的 K sp＝4×10 － 10mol2·L－2，下列说法不正确的是 A.在 t℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13mol2·L－2 B.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 C.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D.在 t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816 12.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，该装置工作时，下 列有关说法正确的是 A.乙池电极接电池正极，气体 X 为 H2 B.Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池 C.NaOH 溶液 Z 比 NaOH 溶液 Y 浓度小 D.甲池电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 13.关于化合物 2－苯基丙烯( )，下列说法不正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.易溶于苯难溶于水 D.分子中所有碳原子一定共平面 14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 第 II 卷(非选择题 共 58 分) 二、填空题(本题包括 5 小题，计 46 分) 15.(8 分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种 Na2CO3 和 NaCl 的混合物。可通过以下方法对 块碱样品的组成和含量进行分析测定。 I.定性测定 NaCl 的存在： (1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加 溶液，能观察到有 产生，说明块碱中含有 NaCl。 II.定量测定 Na2CO3 的含量： 准确称量 w g 样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的 体积来求算 Na2CO3 的含量。请回答下列相关问题： (2)测定装置中，导管 a 的作用是 。 (3)为提高测定的准确度，溶液 b 最宜选用 。 ①饱和食盐水 ②饱和 NaHCO3 溶液 ③澄清石灰水 ④酸性 KMnO4 溶液 (4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序 是： (请填写步骤代号)。 16.(13 分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示： 已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示： (1)K2FeO4 中铁元素的化合价为 。 (2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用 Na2CO3 溶液除污，选用 Na2CO3 溶液除污的原理是 (用离子方程式表示)。 (3)步骤③发生反应的离子方程式为 。 (4)步骤⑤是将 Fe(OH)3 固体氧化为 Na2FeO4，同时 NaClO 转化为 NaCl。则生成 1mol Na2FeO4 消耗 NaClO 的质量为 g；步骤④调节 pH 的范围是 。 (5)用滴定法测定所制粗 K2FeO4 的纯度(杂质与 KI 不反应)：取 0.220g 粗 K2FeO4 样品，加入足 量硫酸酸化的 KI 溶液，充分反应后，用 0.200mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，滴定 消耗标准溶液的体积为 20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O， 2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。 ①滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②粗 K2FeO4 的纯度为 。 17.(8 分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题： (1)已知甲醇的燃烧热为 725.8kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。 (2)已知反应 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol －1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键 断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量 为 kJ。 (3)己知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1 CO 与 H2 合成 CH3CH＝CH2 的热化学万程式为 。 (4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意 如图： 则其负极反应式为 。 18.(10 分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在 2L 密闭容器中，加入 2.00 mol CO2 和 2.00 mol H2 以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) △H，测 得，n(H2)/mol 在不同温度随时间的变化如下表： (1)实验 I 中 0～60min 内用 HCOOH 表示的该反应的平均反应速率为 。 (2)实验 II 反应开始时体系压强为 P0，第 90min 时体系压强为 P1，则 P1：P0＝ 。 (3)T2 温度下反应的平衡常数为 。 (4)比较实验温度 T1 T2(填“>”或“”、“＝”或“”、“＝”或“c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) 三、选考题(本题包括 2 小题，每小题 12 分，请从中选取一题完成) 20.(12 分)【化学选修 3——物质结构与性质】 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产 过程中产生的 CO 和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应方程式如下： CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO] (1)Cu＋基态核外电子排布式为 。 (2)C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有 σ 键的数目为 ，CH3OOO[Cu(NH3)2]中 C 原子轨道的杂 化类型是 。 (4)与 NH3 分子互为等电子体的阴离子为 。 (5)Cu2O 的晶胞结构如右图所示，共中 O2－的配位数是 。 21.(12 分)【化学选修 5——有机化学基础】 化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 己知： 。试回答： (1)A 的化学名称是 ，A→B 的反应类型是 。 (2)B→C 反应的化学方程式为 。 3 2( )NaOHRCHO CH CHO RCH OH CH CHO+ →稀(3)C→D 所用试剂和反应条件分别是 。 (4)E 的结构简式是 。F 中官能团的名称是 。 (5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族 化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积比为 2： 1：2：2：1 的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 武功县 2020 届高三摸底考试 化学参考答案 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，计 42 分） 1—7 C A A C B A C 8—14 B A D B C D C 二、填空题（本题包括 5 小题，计 46 分） 15.（8 分，除注明外，每空 2 分） （1）AgNO3（1 分） 白色沉淀（1 分） （2）平衡压强，让液体顺利流下、消除稀硫酸体积产生的误差 （3）② （4）②①③ 16.（13 分，除注明外，每空 2 分） （1）+6（1 分） （2）CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－（写出第 1 步即 可） （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ （4）111.75 2. 94~7.60（1 分） （5）①淀粉（1 分） 当最后一滴 Na2S2O3 标准溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且半分 钟内不消失 ②90.0% 17.（8 分，每空 2 分） （1）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－725.8kJ·mol－1 （2）299 （3）3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g) +3H2O(g) ΔH＝－301.3kJ·mol－1 （4）CH3OH－6e－+ H2O = CO2 + 6H+ 18.（10 分，除注明外，每空 2 分） （1）0.00417mol·L－1·min－1 （2）4:5 （3）1.488（4）（1 分） （5）BD 19.（7 分，除注明外，每空 2 分） （1）1×10－14（1 分） （2）> （1 分） ①=② （4）D 三、选考题（本题包括 2 小题，每小题 12 分，请从中选取一题完成） 20．（12 分）(1) [Ar]3d10(2 分)　(2) N>O>C(2 分) (3) 8 mol(或 8×6.02×1023)(2 分)　sp3 和 sp2(2 分)　(4) CH－3 (2 分)　(5) 4(2 分) 21．（12 分）（1）对二甲苯（或 1, 4-二甲苯）（1 分） 取代反应（1 分） （2） （2 分） （3）O2 / Cu 或 Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2 分） （4） （1 分） 碳碳双键、醛基（2 分） （5）8（2 分） ， （1 分，任写一种即可） CH3 CH OH CH2CHO O CH CH2 CH2CHO