贵州省铜仁第一中学2020届高三第三次模拟考试化学试题（Word版带答案）.doc

铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟考试 化学试题 （考试时间：90 分钟； 满分：100 分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的相关信息填写在答题卡上，并贴好条形码。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无 效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 第 I 卷（选择题) 一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分，共 14 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋 B．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放 CO2 有利于控制温室效应 C．国产大型客机 C919 机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得 D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质 2．下列说法中正确的是 A．在鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液时，会使蛋白质发生变性 B．纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．水溶液中：K＋、Na＋、SO42−、MnO4－ B．滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)=1×10-14 的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3－ D．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－ 4．下列实验操作不正确的是 A．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口倒出有机相 B．用装置乙加热分解 KClO3 和 MnO2 的混合物制取 O2C．容量瓶在使用前需检查其是否漏水 D．向容量瓶转移液体时，引流时玻璃棒可以接触容量瓶内壁 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g 的 Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有阴、阳离子总数为 0.3 NA B．常温常压下，22.4 LCO2 中含有 NA 个 CO2 分子 C．1.0 L 1.0 mol·L-1 的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 NA D．常温常压下，18 g 羟基（-O2H）中所含的中子数为 8 NA 6．下列内容与结论不对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成 H2O(l) 该过程的 ΔS＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为 ΔS＞0 C 一个反应的 ΔH＞0、ΔS＞0 该反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1、 ΔS＝8 J·mol－1·K－1 该反应在任何温度下均可 自发进行 7．以下离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2++CO2↑+H2O B．向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－═ CaCO3↓ + H2O C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2－3 ═ Al2(CO3)3 ↓ D．侯氏制碱法中 NaHCO3 的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 ↓ + NH4+ 二、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。） 8．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定，下列说法 正确的是 A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，则测定结果偏小 B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由大变小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgO Mg MgCl2 B．Al Al2O3 NaAlO2 C．CH3CHOHCH3 相应的醛 相应的羧酸 2O→点燃 2O→催化剂，△ 2O→催化剂，△ CO2 NaOH 溶液 NaOH 溶液 Al、高温 盐酸D． （aq） （aq） Na2CO3 10．某研究性学习小组研究含一定浓度 Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如 图所示，判断下列说法不正确的是 A．温度越高氧化率越大 B．pH 越小氧化率越大 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关 D．实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2＋的氧化率 11．2019 年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R 是核电荷数依次增加的五 种短周期主族元素，其中 M 最外层电子数为 3。M 单质可与化合物 ZYX 水溶液反应，也可与 化合物 XR 水溶液反应，且均产生 X 单质。下列说法不正确的是 A．五种元素中有两种元素处于相同的主族 B．Y 与 X、Y 与 Z 可形成两种化合物 C．M 与 Y、M 与 R 形成的化合物中化学键类型相同 D．M 与 Y 形成的化合物既可用来冶炼 M，也可用作耐火材料 12．根据下列实验操作和现象能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 配制 100 g 8%的 NaOH 溶液 称取 8.0 g NaOH 放在烧杯中，再加入 92.0 mL 水，搅拌均匀 B 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 C Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 D 制取并纯化乙炔 将饱和食盐水加入电石中，将生成的气体依 次通过 CuSO4 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液 13．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：下列说法正确的是 A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B．甲分子中所有原子共平面 C．乙的化学式是 C4H518OO D．丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH 14．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为 2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+ 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ + 4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 B．反应Ⅱ中 Fe3+作氧化剂，FeS2 被还原 C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为 Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是 氧化还原反应 15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤④电解 MgCl2 时阳极产生 Mg C．步骤③将晶体置于 HCl 气流中加热是防止 MgCl2 水解 D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 16．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向 0.1 mol·L−1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H＋) c(CH3COOH)增大 B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH)⋅c(OH－) 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH) c(Cl－)＜ 1D．在 Na2S 溶液中存在 2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 17．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K 时，几种物质的 Ksp 如下表： 化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12 在 AgCl、AgSCN、Ag2CrO4 的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正 确的是 A．图中 x 代表 AgCl 曲线，z 代表 AgSCN 曲线 B．298K 时，在 Cl－和 CrO42－的物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的溶 液中，滴入少量 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液，首先产生的是红色沉淀 C．298K 时若增大 p 点的阴离子浓度，则 y 上的点沿曲线向上移动 D．298K 时 Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42－(aq) 的平 衡常数 K＝2.0×1012 第 II 卷（非选择题) 三、非选择题（共 4 小题，共 56 分） 18．（14 分） Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。 （1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式 。 （2）镁与碳在加强热时可生成易水解的 MgC2，其水解的化学方程式为 。 （3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理: 。 Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液与 0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大 到小的顺序是： 。 （5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2，发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 ___________（填序号）。 A．容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．水分子中断裂 2NA 个 H-O 键，同时氢分子中生成 3NA 个 H-H 键 C．CH3OH 和 H2O 的浓度保持不变D．容器内的混合气体的密度保持不变 （6）现有反应 CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数 为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的 CH3OCH3(g)和 H2O(g)，反应到 10min 时 测得各组分浓度如下： 物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g) 浓度/mol·L－1 0.9 0.9 1.2 此时 v 正_______v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝________________；当反应达到平 衡状态时，混合气体中 CH3OCH3 体积分数(CH3OCH3)%＝___________%。 19．（14 分）央视网 2019 年 6 月 17 日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题， 我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素 抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有 乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不 溶于水，熔点为 156～157℃，沸点为 389.9℃，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所 示。 注:汽油的沸点为 40～200℃。回答下列问题： （1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、 扩散，超声波提取的优点是 、时间短、 温度低等。 （2）操作 1 的名称为 ，如右图所示为操作Ⅱ的实验 装置图(部分夹持装置已略)，图中 A、B、C、D 错误的是 (填标号)。 （3）已知青蒿素在 95％乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作Ⅲ为 、过滤、洗 涤、干燥。 （4）通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为 。 （5）将青蒿素加入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量 增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填标号）具有相似的性质。 A．乙醇 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．果糖 （6）已知青蒿素的分子式为 C15H22O5（相对分子质量为 282），将 28.2g 青蒿素样品在燃烧管中充 分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量 P2O5 和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰干燥管增重 的质量为 g。 20．（14 分）铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的 氧化性。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式是：____________________________________。 （2）已知装置甲中 B 处有黄绿色的气体产生，且 B 连 C ；则 A 连________(填写连接的字母)。 （3）乙装置的 a 瓶中溶液可以是（ ）（填标号） A．酸性 KMnO4 溶液 B．CCl4 溶液 C．滴加有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液 D．饱和食盐水 （4）在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的 CuO 粉末前，还需要进行的操作为 _________________________________。 （5）准确称量 m g CuO 进行实验，当 CuO 完全反应后测出 b 中增重 n g。则 Cu 的相对原子质量 为 (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改 进会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧 CuCl2 样 品时，铜的焰色为__________（填标号）。 A．绿色 B．红色 C．紫色 D．黄色 提取率/% 提取率/% 提取率/% 原料粒度/目 提取时间/min 提取温度/℃（7）向 CuCl2 溶液中通人 H2S 气体，可产生 CuS 沉淀，反应离子方程式为:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，则 该反应的平衡常数 K＝ (保留一位小数)。 已知：CuS 溶度积 Ksp＝1.0×10-36，H2S 电离常数 Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。 21．（14 分）有机物 F 是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下： （1）A 的化学名称是 ，B 的分子式是______________________。 （2）C 中含氧官能团的名称为 。） （3）请写出 C→D 的化学方程式为 ，其反 应类型是_____________________。 （4）G 是 C 的同系物，且少一个碳原子，则 G 的结构有_____种。 （5）X 的结构简式为______________________。（6）已知： 则由乙烯、甲醛为有机原料制备化合物 ,请写出合成路线（无机试剂任选）铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分，共 14 分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A B A C D 二、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D B C C A A C B A D 三、非选择题（共 4 小题，共 56 分） 18.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑ （2）MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑ （3）明矾中的 Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使 Cu2(OH)2CO3 溶解 （4）c(Na＋)>c(CO2－3 )>c(OH－)>c(HCO－3 )>c(H+) （5）AC （6）＜ （1 分） 0.12mol·L－1·min－1 （1 分） 40% 19．（14 分，每空 2 分） （1）浸取率髙(及其他合理答案) （2) 过滤， D （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）60 目（40~60 目）、100min、50℃ （合理即可给分） （5）B （6）66g 20.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH （2）E （3）C （4）利用Ｈ2 排尽装置中的空气 （检验Ｈ2 的纯度） （5）(18m-16n)/n 偏小（1 分） （6）A （1 分） （7）9.1×1014【解析：用（Ka1×Ka2)/ Ksp 可得结果】 21.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1）邻氯苯甲醛或 2-氯苯甲醛（1 分），C8H7N2Cl （2）羧基（1 分） （3） ， 酯化反应或取代反应 （1 分） （4）10 （5） （6）C2H4 （3 分） 溴水 NaOH 溶液 CH2—CH2 Br Br CH2—CH2 OH OH CH2—CH2 Br Br CH2—CH2 OH OH H+HCHO