廊坊市高中联合体
高三化学试题
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1、选修 4。
4.可能用到的相对原子质童：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137
第 I 卷(选择题 共 50 分)
－、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.活性炭可吸附水体中的重金属离子
B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂
C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火
D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离
2.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是
A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便
C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分
3.下列变化中属于放热反应的是
A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末
4.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是
A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强
5.在组装原电池时，下列各项中不需要的是
A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线
6.下列离子不能大量共存的是
A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
C.K＋、Na＋、SO42－、S2－ D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，
按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是
A.2 mol NO2 和 1 mol O2 B.1 mol NO 和 1 mol O2
C.1 mol NO 和 2 mol O2 D.2 mol NO 和 1 mol O2
8.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是
A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇属于二次能源
C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行
D.有化学键形成的反应一定是放热反应
9.对于甲醇的合成反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，改变下列条件，不能使反
应的平衡常数发生改变的是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大－倍
10.下图所示装置中，属于原电池的是
11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3 溶液中加入 NaOH 后溶液颜色变浅
12.电解 H2SO4 和 CuCl2 的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2
13.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下，22.4 L CO2 中所含的电子数目为 16NA
B.10.1 g N(C2H5)3 中所含的极性共价键数目为 2.1NA
C.2 mol Au 与 2 mol H2 中所含的分子数目均为 2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平
衡状态的标志是
A.单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2
B.NO2、NO、O2 三者的物质的量浓度之比为 2：2：1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大
B.合成氨的正逆反应的焓变相同
C.合成氨的过程是吸热反应
D.若使用催化剂，生成等量的 NH3 需要的时间更短
16.已知 25°C、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水放出的热量为
57.3kJ，则下列描述正确的是
A.酸碱中和反应的中和热为 57.3kJ
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol－1
C.1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为 57.3 kJ·mol－1
D.稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ·mol－1
17.下列说法中正确的是
A.△H>0，△S>0 的反应一定可以自发进行
B.氯酸钾分解是－个熵增的过程
C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H 一定小于零
18.用电解法测量某工业废气中 CO 的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b 为电源的正极 B.阳极的电极反应式为 CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C.H＋向阳极移动 D.理论上每消耗 11.2 L O2，转移 2 mol 电子
19.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈
分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是
A.Cu2(OH)3Cl 属于有害锈
B.Cu2(OH)2CO3 属于复盐
C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D.用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
20.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化
C.若 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) △H＝＋566 kJ·mol－1，则 CO 的燃烧热△H＝－566 kJ·mol
－1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能
21.用如图所示装置探究 Cl2 和 NO2 在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl2 和 NO2，即
发生反应 Cl2＋2NO2＋4NaOH 2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。
下列叙述正确的是
A.实验室中用二氧化锰与 3 mol·L－1 的盐酸共热制备氯气
B.装置 I 中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C.装置 III 的作用是便于控制通入 NO2 的量
D.若制备的 NO2 中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去 NO
22.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反
应的焓变
B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则
曲线 b 表示水与钠的反应
C.图丙表示 25℃时水溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数随 pH 的分布，说明
H2C2O4 的 Ka1＝1×10－4.2
D.图丁表示 25℃时 BaSO4 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋)与 c(SO42－)的关系曲线，说明
Ksp(BaSO4)＝1×10－10
23.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH＝8 的 CH3COONa 溶液：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol·L－1
B.0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D.0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(Cl－)
24.下列实验操作、现象和结论均正确的是
25.常温时，在 H2CO3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO3－和 CO32－的物种分
布分数 与 pH 的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.反应 HCO3－ H＋＋CO32－的 lgK＝－6.4
B.pH＝8 的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)
C.NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
D.向 pH＝6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝8，主要发生的离子反应：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
第 II 卷(非选择题 共 50 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)
26.(10 分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量 N2 和 H2，发生反应：N2＋3H2
2NH3 △H”“”“
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