辽宁师大附中2020届高三上学期10月月考试题化学（Word版带答案）.doc

辽宁师大附中 高三化学 第 1 页 共 10 页 辽宁师大附中 2020 届高三年级第一次考试 化学试题 考试时间：50 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第 Ⅰ 卷 选择题（共 60 分） 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。 1、化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是(　　) A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B.加碘食盐中添加的含碘物质是 KIO3 C.碘酒、“84 消毒液”、75%的酒精都可用于消毒 D.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　) A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B.工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的 方式来获取它们的单质 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 3、《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为(　　) A.FeSO4·7H2O B.CuSO4·5H2O C.Na2SO4·10H2O D.KAl(SO4)2·12H2O 4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置辽宁师大附中 高三化学 第 2 页 共 10 页 A 除去 Cl2 中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去 NH3 中少量的 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2 中少量的 HCl、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2 中少量的 O2 足量铜网 丙 5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－4 B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO2－3 C 用洁净铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有 K＋ D 滴加 NaOH 溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋4 6、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　) A.碘的升华、石油的分馏 B.NH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电 C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液、蓝色的胆矾在常温下变白 D.热的饱和 KNO3 溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 7、下列离子方程式正确的是(　　) A.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 =BaSO4↓＋2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D.FeCl3 溶液与 Cu 的反应： Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ 8、下列溶液一定能大量共存的是(　　) A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3 、AlO－2 B.水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 、HCO－3辽宁师大附中 高三化学 第 3 页 共 10 页 C. c(H＋) c(OH－)＝1×1012 的溶液中：NH＋4 、Na＋、CO2－3 、SiO2－3 D.pH＝14 的溶液中：Na＋、AlO－2 、SO2－4 、Cl－ 9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　) 10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol Cl2 通入足量水中，转移的电子数为 0.1NA B. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含质子数均为 9 NA C.标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 反应后的分子数是 2NA D.常温下，1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中的 H＋数为 0.2NA 11、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(　　) A.1 mol NH4+所含的质子总数为 10NA B. 该方法每处理 1 mol NH4+，需要的 NO2－为 0.5 mol C.1 mol NH4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为 11.2 L D. 1 mol 联氨(N2H4)中含有 5 mol 共价键 12、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被 还原的顺序排列正确的是(　　) ①大气通过闪电固氮　 ②硝酸分解　 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气　④二氧化氮溶于水中 A．①②③④ B．②④①③辽宁师大附中 高三化学 第 4 页 共 10 页 C．①③④② D．②①④③ 13、食品、大气、工业尾气中 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸 收方法正确的是(　　) A.滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度 B.沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重 以测定大气中 SO2 的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环 使用 D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2 得到 CaSO3，再经氧化可用于生 产石膏 14、月球上的每百吨 32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上 氦元素主要以 42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一个 32He 原子的质量 为 b g，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.32He 比 42He 少一个质子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3 C.32He 的相对原子质量为12b a D.32He 的摩尔质量为 2bNA 15、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确 的是(　　) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　) X ――→M Y ――→M Z辽宁师大附中 高三化学 第 5 页 共 10 页 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的 是(　　) A.FeSO4 与 NH4HCO3 反应制备 FeCO3，适宜在高温条件下进行 B.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 C.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D.常温下，FeSO4 比(NH4)2Fe(SO4)2 易溶于水 19、超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺 流程如下。 下列说法中错误的是(　　) A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界 CO2 流体萃取 C.升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 D.超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点辽宁师大附中 高三化学 第 6 页 共 10 页 20、向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕 色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中 正确的是(　　) A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B.在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4 C.通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D.滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e－会生成 2 mol CuI 沉淀 第 Ⅱ 卷 非选择题（共 40 分） 二、综合题：本题包括 5 小题，共 40 分。 21、（8 分）按要求回答问题： （1）下列有关叙述中正确的是 。 ①向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO2－3 ②向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后取上层中的液体少 许并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为 ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋ H2O （2）Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应 中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 。 （3）据文献报道，难溶于水的 FeS2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以 SO 2－4 的形式存在。写出“溶解”时的离子方程式：______________________________； 若要检验“溶解”后溶液中 Fe 2(SO4)3 是否有剩余，简要写出相关的实验操作： ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 22、（12 分） 已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一 定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。 请回答下列问题：辽宁师大附中 高三化学 第 7 页 共 10 页 （1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热 蒸干 B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是___________________；工业上制取 A 的离子方程式为___________________________________________。 （2）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 ①的化学方程式为______________________________________________________。 （3）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应②的离子方程式是 _________________________________________________。 （4）若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 ____________________________________；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在 密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减 小趋势，用离子方程式解释原因：__________________。 23、（10 分） （1）漂白 粉 的 消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消 毒能力，以 Cl%＝ m(Cl2) m(漂白粉)× 1 0 0 ％ （有效氯含量）表示。 ①实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批 次的产品中混有较多的_______________（填写化学式）。 ②现有一种漂白粉 Ca(OH)2∙3CaCl(ClO) ∙nH2O 的“有效氯”为 35.5%，则式中 n 值应是 ______________。 （2）FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化 性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O ＋2Na2SO4＋O2↑ ①该反应中的还原剂是____________；每 3 mol Na2O2 发生反应转移________mol e－。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用________________________________ ____________________________________________。 24、（10 分）氯化亚砜(SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用 作脱水剂，如利用 ZnCl2·xH2O 晶体制取无水 ZnCl2 时加入 SOCl2 可防止锌离子水解， 可用下图装置制备无水 ZnCl2，其它装置略去。辽宁师大附中 高三化学 第 8 页 共 10 页 （1）写出加热条件下三颈烧瓶中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）甲同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但乙同学认为 该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。 ①可能发生的副反应的离子方程式： 。 ②乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i.取少量 FeCl3·6H2O 于试管中，加入足量 SOCl2，振荡使两种物质充分反应； ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管中，进行实验验证，完 成表格内容。 [供选试剂：AgNO3 溶液、稀盐酸、稀 HNO3、酸性 KMnO4 溶液、BaCl2 溶液、K3Fe(CN)6 溶液、溴水] 方案 操作 现象 结论 方案一 往一 支试管 中滴 加　　 　 若有白色沉淀生成 　则发生了上述副反应 方案二 往另 一支试 管中 滴加　 　　 　　　 　 　则没有发生上述副反应 辽宁师大附中 2020 届高三年级第一次考试 化学试题 考试时间：50 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 ZnCl2·xH2O 晶体辽宁师大附中 高三化学 第 9 页 共 10 页 第 Ⅰ 卷 选择题（共 60 分） 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。 1、D 2、D. 3、A. 4、B 5、C 6、C 7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、D． 13、C 14、C 15、C 16、C 17、D 18、A 19、B 20、D 第 Ⅱ 卷 非选择题（共 40 分） 二、综合题：本题包括 5 小题，共 40 分。 21、（8 分） （1）②④。 （2）则 x 的值为 5。 （3）FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4 ＋16H＋； 取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红则有剩余，若不变红则没有 剩余。 22、（12 分） 　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O =====电解 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4 23、（10 分） （1）①Ca(OH)2（填写化学式）。 ②8。 （2）①FeSO4、Na2O2； 5mol e－。 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3＋，Fe3＋水解 生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 24、（10 分） （1）化学方程式：SOCl2+ZnCl2·xH2O ZnCl2+SO2 ↑+2HCl↑+(x-1)H2O↑。 （2）①副反应离子方程式：SOCl2+2Fe3+ +3H2O= S +6H++2Fe2++2Cl-。 辽宁师大附中 高三化学 第 10 页 共 10 页 ② 方案 操作 现象 结论 方案一 BaCl2 溶液 方案二 K3Fe(CN)6 溶液 若无蓝色沉淀出现