化学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 11 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．碘酒可用于皮肤外用消毒
D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦
蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是
A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D．该过程中涉及蒸馏操作
3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B．3 g 3He含有的中子数为1NA
C．过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
D．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA
4. 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度
相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积
变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. b→d 反应的离子方程式为： H++OH-=H2O
B. o→a 反应的离子方程式为：Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2O
C.c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 OH–
D.a、b 两点 Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
5．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列
有关说法正确的是
A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
D． 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
6．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3
或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI
＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有
关叙述正确的是
A．反应①中每有 0.6mol I2 生成，转移电子数目为 1.2NA
B．①中 Se 是氧化产物，I2 是还原产物
C．反应①中 KI 是氧化剂，SeO2 是还原剂
D．SeO2、H2SO4(浓)、I2 的还原性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
7..化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．Fe2O3 常用作红色油漆和涂料 B．生物柴油与柴油的化学成分相同
C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA
B．室温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为 2NA
D．5 NH4NO3 2 HNO3 + 4 N2↑+ 9 H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA
9.分 子 式 为 C9H10O2 的 芳 香 族 化 合 物 并 且 能 与 饱 和 NaHCO3 溶 液 反 应 放 出 气 体 的 有
机物有(不含立体异构)
A．6种 B．8种 C．12种 D．14种X Y
Z W
10.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确
的是
A．W 的原子序数不可能是 X 的原子序数的 3 倍
B．Z 元素可能是金属元素
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 18 电子分子
D．W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强
11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是
编号 实验内容 实验目的或实验结论
①
向 足 量 的 酸 性 KMnO4 溶 液 中 加 入 乙 二 醇
(HOCH2CH2OH)
将 乙 二 醇 转 化 为 乙 二 酸
(H2C2O4)
②
向 5ml 0.1mol/L AgNO3 溶液中滴加 1ml 0.1mol/L
NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 1ml
0.1mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成。
验证 AgCl 的溶解度比 AgI
大
③
向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液，有白色沉淀生成，
但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳
层呈紫色。
说明白色沉淀可能为 CuI
④
室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同
浓度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入等体积不同浓度
的稀硫酸。
研究浓度对反应速率的影
响
⑤
将铁粉投入到盛有稀 HNO3 的试管中，充分反应后
滴入几滴 KSCN 溶液无明显现象。
说 明 HNO3 将 Fe 氧 化 成
Fe2+
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③
12.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100
mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右
图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5 的溶液中：
c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D．pH=7 的溶液中：c（Na+）＝2c（C2O42-）
13.在恒温条件下，向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2，
发生如下两个反应：
① 2NO2（g）+ NaCl（s） NaNO3（s）+ ClNO（g）ΔH1
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