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高二化学试题卷 第 1 页 共 8 页 2019 年 11 月 绵阳南山中学2019年秋季高2018级半期考化学试题 命题人：王小林 审题人：卿明华 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择 题）组成，共 7 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内， 超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A．日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯）溶解油漆而不用水，利用相似相溶原理 B．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 C．节日焰火与原子核外电子的跃迁无关 D．太阳能清洁无污染，但是能量密度低，成本偏高 2.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 易锈蚀 3. 按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 s 区的是 A． Fe B． Mg C． Al D． Br 4．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是 A. 碘升华 B. Mg 熔化 C. 蔗糖熔化 D. 碳化硅熔化 5．某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列说法正确的是 A．可以确定该微粒为 Ne B．对应元素一定位于元素周期表中第 13 列 C．它的单质不可能是强还原剂高二化学试题卷 第 2 页 共 8 页 D．对应元素可能是电负性最大的元素 6．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．BeCl2 为 V 形 B．SO2 为直线形 C．PCl3 为正四面体形 D．CO 2-3 为平面三角形 7．下列说法正确的是 A．N2 的电子式： B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式： C．Zn2+的最外层电子排布式为 3s23p63d10 D．比例模型 可以表示 CH4 分子，也可以表示 CCl4 分子 8.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A．CO2 B．BF3 C．HClO D．NH3 二、选择题（共 11 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 33 分） 9．下列叙述中，正确的是 A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 B．白磷分子空间构型为正四面体，键角为 109°28＇ C．11 号到 18 号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大 D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的 Si－O 键的数目为 4NA B．44g 干冰晶胞（如右图所示）含有的 CO2 分子数为 14NA C. 标准状况下，22.4L HF 中含有 NA 个 HF 分子 D. S2 和 S8 的混合物共 64 g，其中所含硫原子数一定为 2NA 11．下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是 A．可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒 B．碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失 C．应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应 D．稀溶液中，1mol CH3COOH 与 1mol NaOH 充分反应放出的热少于 57.3kJ 12．下列有关比较不正确的是 A．熔点：Mg < Al B．晶格能：CaO > NaCl C．晶体中阳离子配位数：CsCl-192. 9kJ·mol－1 D. CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 14.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型 B．向硫酸铜溶液中加入 NaOH 溶液，形成蓝色沉淀后再加入 NaOH 溶液，沉淀溶解， 得到深蓝色溶液 C．用 X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向 I2 的 CCl4 溶液中加入浓 KI 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液 中发生反应：I2+I—=I－ 3 15.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A B C D 16.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素） 元素 X W Y Z R 原子半径（pm） 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列叙述错误的是 A．电负性大小顺序为：W>Y>Z B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 C．Z 的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧 AB2 EF XY3Z AB3高二化学试题卷 第 4 页 共 8 页 D．R 元素可与 Y 形成既含非极性共价键又含离子键的化合物 17．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与 1molBa(OH)2 (aq)完全反应所放出的热量为中和热 B．乙炔（C2H2）的燃烧热为 1299.6 kJ·mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝-2 599.2 kJ·mol－1 C．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．中和热化学方程式为： H+(l) + OH—(l) = H2O (l) ΔH=-57.3KJ/mol 18．一种叠氮桥基配位化合物 C 的合成方法如下，下列叙述正确的是 A．基态 Br 价电子排布式为 3d104s24p5 B．NaN3 中 N － 3 立体构型为 V 形 C．物质 C 中氮原子杂化形式有 sp2、sp3 D．CH3OH 是手性分子 19.已知：As(s)＋ 3 2 H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 ; H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)＋ 5 2 O2(g)===As2O5(s) ΔH3 , 则反应 As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH 为 A.2ΔH1 -ΔH3 -3ΔH2 B. ΔH3+ 3ΔH2-2ΔH1 C. ΔH3 + 3ΔH2- 2ΔH1 D. 2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 第Ⅱ卷（非选择题，共 51 分） 三、（本题包括 1 小题，共 8 分） 20.（8 分）请根据所学知识回答下列问题： （1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量 数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1________ΔH2。 ① 4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 ② 4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 （3）将 X 分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴 有红墨水的水面呈现如图所示状态。 CH3O H A B C高二化学试题卷 第 5 页 共 8 页 ①若 X 为金属氧化物，现象如图一所示，X 可能是____(填化学式)。 ②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是______。 A. CO 还原 CuO 的反应 B．CaCO3 的分解反应 C．Al 和 Fe2O3 的反应 （4）已知拆开 1mol H—H 键、1mol N—H 键、1mol N≡N 键需要的能量分别是 436 kJ、 391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_____________________。 （5）已知：H2(g)＋ 1 2 O2(g)==H2O(1) ΔH1＝-286 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)==H2O2(l) ΔH2＝-188 kJ·mol-1 过氧化氢分解反应 2H2O2(1)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。 四、（本小题包括 3 小题，共 43 分） 21．（16 分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： Ⅰ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （1）仪器 A 的名称 ，仪器 D 的作用是 ； （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4 （KMnO4 与浓盐 酸常温下反应生成氯气）。 ①C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明 ②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气； ③请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因： II．验证同周期元素性质变化规律 （1）将钠、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测结果： 与 盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示： 其配位数为高二化学试题卷 第 6 页 共 8 页 （2）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物，Na［AlH4］是一种 良好的储氢材料，与水反应能产生氢气： ①Na［AlH4］中阴离子的中心原子 Al 的杂化形式为_____； ②Na［AlH4］中，存在_____（填标号） A.离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （3）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在 180℃ 时开始升华；②在 2.02×105Pa 条件下，氯化铝的熔点为 190℃；③在 500K 和 1.01×105Pa 时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的 133.5 倍；④氯化铝的结构中含有配 位键。 请根据以上资料回答下列问题： ①根据资料猜测氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”） ②通过计算确定氯化铝的化学式为_______，结构式为_______； ③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明， 其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出该反应的化学方程式_______； ④请你设计一个实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。 22. （17 分）X、Y、Z、W、M 五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核 电荷数依次增大，相关信息如下： 请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、M 用所对应的元素符号表示)： （1）Z、W 相比，第一电离能较大的是_____________； （2）Y 和 Z 形成的化合物 YZ2 的分子空间构型为__________，分子中含 键数目与π 键数目之比为 ，写出与化合物 YZ 互为等电子体的离子_____________; （3）X 和 Z 组成的化合物 X2Z, 固态时密度比液态时小，原因是 ， X 和 Z 组成的另一种化合物，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，它的电子式 元素 相关信息 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 Z 非金属元素，基态原子的 s 轨道的电子总数与 p 轨道的电子总数相同 W 主族元素，与 Z 原子的价电子数相同 M ⅠB 族，其单质常用作导线高二化学试题卷 第 7 页 共 8 页 x yz A B C D 是 ； （4）M 与 Z 组成的化合物的晶胞如下图所示，该化合物的化学式为 （5）基态 M 原子的外围电子轨道表示式为 ，M 的晶体晶胞结构如上 图所示，它的晶胞堆积模型是 堆积，若 M 晶体的晶胞边长为 a cm，则该晶 体的密度是____________________ g·cm-3（阿伏伽德罗常数用 NA 表示）； （6）Y 的其中一种单质的晶胞排列方式如下图所示： ①每个晶胞平均占有____个 Y 原子； ②其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（0，1 2 ，1 2 ）；C 为（1 2 ，1 2 ，0），则 D 原子的 坐标参数为 ； ③已知该晶胞的边长为 a cm，则最近的两个 Y 原子（Y 原子看成等径的刚性小球） 间的距离（原子核间距）为 cm。 23.（10 分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）SO2气体易溶于水的原因是 。 （3）S8是 晶体，该晶体中微粒间的作用力为 ； S8 FeS2 SO2 SO3 熔点/℃ 115.2 ＞600 （分解） −75.5 16.8 沸点/℃ 444.6 −10.0 45.0 Z M高二化学试题卷 第 8 页 共 8 页 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，是 分子（填“极性”或“非极性”） （5）FeS2晶体的晶胞如下图所示： ① FeS2中Fe2+的核外电子排布式为 ； ②一个 2 2S  周围离它最近的Fe2+有 个； ③若晶胞边长为a nm，晶胞中Fe2+位于 2 2S  所形成的正八面体空隙的体心，该正八面 体的边长为 nm，一个晶胞中含有 个这样的八面体空隙。