201911期中高一化学试题.pdf

- 1 - / 6 山西大学附中 2019～2020 学年第一学期高一年级期中考试 化 学 试 题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 考查范围：必修一第一章、第二章 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K39 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。每小题只有一个．．选项符合题意）． 1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量 Ca≥400；K≥35；Mg≥50；Na≥80 等(单 位：10－6 g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( ) A.钾、钙、钠、镁元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 B.用该矿泉水做导电性实验发现可以导电，因此该矿泉水属于电解质 C.若含钙量为 800，则所含钙离子的物质的量浓度为 2.0×10-4mol/L D. 该矿泉水可以看做以水为分散剂的分散系，可以观察到布朗运动 2．山大附中化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确．．．的是（ ） A．静电除尘现象说明胶体一定是带电的 B．珠江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉 C．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是胶体的丁达尔效应 3．进行化学实验时必须要有安全和规范的意识，下列做法正确的是( ) A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜 B. 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银，并将其倒入下水管道 D. 同一层药品橱里不应该同时存放氯酸钾固体（撞击易产生氧气）和硫磺固体 4．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① NaCl 溶液 NaOH 滴入稀盐酸至溶液呈中性 ② O2 CO2 依次通过过量 NaOH 溶液和足量浓硫酸的洗气瓶 ③ Cu Mg 加入足量稀硫酸并过滤、烘干 ④ KNO3 CaCO3 加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5．关于化学实验的基本操作以及解释，正确的选项是（ ）- 2 - / 6 A. 为使 100m L 0.5mol/L 的 NaNO3 溶液（溶液密度大于 1 g/m L）物质的量浓度变为 1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉 50m L 水 B. 某无色溶液滴入少量的紫色石蕊试液显红色，说明该溶液的溶质一定属于酸 C. 将盛有饱和 FeCl3 溶液的烧杯在酒精灯上隔石棉网加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体 D. 实验室配制 200m L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，需称量 NaOH 固体的质量为 5.0 g 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（ ） A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CO2 H2CO3 H3PO4 NH3 非电解质 蔗糖 SO3 H2O BaSO4 7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为 0.5NA B. 1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 NA C. 14g 的 C2H4 和 C3H6 的混合物中含有 C 原子为 NA D. 0.5mol/L C2H5OH 溶液 1 L，此分散系含有的分子数为 0.5NA 8．某氯原子的质量是 a g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) ①m g 该氯原子的物质的量一定是 m aNA mol ②该氯原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1 ③a g 该氯原子所含质子数是 17NA A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 9．某单质硫分子 0.5a mol，在足量氧气中完全燃烧后生成 4a mol SO2，下列说法正确的 是（ ） A．硫分子的摩尔质量为 32g/mol B．32g 该单质的物质的量为 1mol C．22.4LSO2 约含 6.02×1023 个分子 D．该硫单质的分子式为 S8 10． 25°C 时，将 a g 该无水硫酸铜晶体溶于 b g 水中恰好可形成 VmL 饱和溶液。下列 关系中正确的是（ ） A．饱和溶液的物质的量浓度为 c＝ mol•L﹣1 B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝ % C．25°C 时硫酸铜的溶解度为 S＝ D．饱和溶液的密度为ρ＝ g•mL﹣1- 3 - / 6 11．某混合溶液中所含离子及其物质的量浓度如表所示，则 Mn+及 x 的值可能是（ ） 离子符号 NO3 ﹣ SO42﹣ H+ Al3+ Mn+ 物质的量浓度 （mol/L） 3 4 2 2 x A．Ag+、1.5 B．Ba2+、1.5 C．Mg2+、1.5 D．Fe2+、1.5 12. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．过量二氧化碳通入澄清石灰水中： OH－＋CO2＝HCO3 － B．向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液：HSO4 －＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3 －＋OH－＝CO32－＋H2O D．氧化钠加入盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O 13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．苛性钠与盐酸、苛性钠与醋酸 B．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸 C．BaC12 溶液与硫酸、Ba（OH）2 溶液与硫酸 D．NaHCO3 溶液与盐酸、Na2CO3 溶液与盐酸 14．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl﹣、MnO4 ﹣ B．强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4 ﹣、SO42﹣、I﹣ C．能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3 ﹣ D．使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3 ﹣、Cl﹣ 15．某未知溶液含 H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+中的若干种离子，取少量试液， 滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色 沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理．．．的是（ ） A．一定有 Cl﹣ B．一定有 SO42﹣ C．可能有 Mg2+ D．一定没有 CO32﹣ 16．NaBH4（NaBH4 中 B 为+3 价）能和水反应，反应的化学方程式如下： NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 与硫酸溶液反应不会放出氢气 C．水分子既不是氧化剂，也不是还原剂 D．还原剂与被还原的元素的质量之比为 19：2 17．向 400mL 0.25mol/L KI 溶液中通入 6.72L Cl2（标准状况）充分反应，Cl2 被全部还 原为 Cl﹣，则 I﹣氧化后的产物为（ ） A．I2 B．IO﹣ C．IO2 ﹣ D．IO3 ﹣- 4 - / 6 18．已知 I﹣、Fe2+、SO2、C1﹣均具有还原性，在酸性溶液中还原性强弱顺序是：C1﹣＜Fe2+ ＜I﹣＜SO2，则下列反应中不太可能．．．．发生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2 H2O＝Fe2++SO42﹣+4H+ B．H2SO4+2 HI＝I2+SO2+2 H2O C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1﹣ D．2Fe3++2 I﹣＝2 Fe2++I2 19．某离子反应涉及 H2O、Cr2O72﹣、NO2 ﹣、H+、NO3 ﹣、Cr3+六种微粒，已知反应过程中 NO2 ﹣浓度变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A．Cr2O72﹣中 Cr 化合价是+6 价 B．消耗 1mol 氧化剂，转移电子 6mol C．反应的氧化产物是 NO3 ﹣ D．随着反应的进行，溶液中的 H+ 浓度增大 20．aL 某浓度的 SnC12 溶液与过量．．FeC13 溶液充分混合后，再加入 a/4L 0.2000mol·L-1 K2Cr2O7 溶液，恰好完全反应，则 SnC12 的浓度为（ ） （提示：①Fe3++Sn2+→Fe2++ Sn4+； ②Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O） A．0.1500 mol·L-1 B．1.2000 mol·L-1 C．0.3000 mol·L-1 D．0.1333 mol·L-1 二、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分） 21．（9 分）2019 年的诺贝尔化学奖授予了约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野 彰，以表彰他们在锂离子电池发展上所做出的杰出贡献 。 普通的电池，其基本原理一般是将有电子转移．．．．．的化学反应释放的能量的转化为电能。 （1）下列哪些化学反应在原理上符合作为电池的化学反应 。 A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 C．Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O D．Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O （2）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢 氧燃料电池在工作时，从负极连续通入 H2①，从正极连续通入 O2②，二者在电池内 部（含有 H2SO4③和 KOH④等物质的溶液）发生反应生成 H2O⑤，同时产生电能。 除了 H2、CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功 Al⑧- 空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 Ⅰ.在上述短文标有序号．．．．的物质中，属于电解质的是__ ___（填序号，下同）； 属于非电解质的是__ ___； Ⅱ.假设 CH4 燃料电池的能量转化率为 100%，CH4 在电池中全部转化为 K2CO3，若 1 个电子所带的电量为 1.6×10-19C（C 为电量单位库仑），试求标准状况．．．．下，1m3CH4 通过燃料电池可以获得的电量为__ ___C（库仑）；（本题只列算式．．．．．．，．- 5 - / 6 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值） （3）山大附中化学兴趣小组为了研究溶液的导电性按以下装置组装仪器进行了实验。根 据实验回答下列问题： ①通入 CO2 前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 ②开始通入 CO2 时至溶质完全反应，灯泡亮度的变化．．过程．．为___ ___。 ③在②的基础上继续通入过量的 CO2，灯泡亮度变化．．过程．．为___ ___。 ④下列四个图中，哪一个在变化趋势上能反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量 的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)_______。 22．（6 分）针对我省水污染防治形势严峻的情况，省人大常委会发挥立法主导作用， 将制定《山西省水污染防治条例》列入本届五年立法规划和 2019 年立法计划。制定水污 染物综合排放地方标准，并定期进行抽样检测。某化工厂排出的已经过处理后的透明．．废 水中含有 I﹣、HCO3 ﹣、CH3COO﹣、SO42-、Fe3+、H+中的若干种离子，为确定其含有何种 离子，某同学做如下实验： ①取少量待测液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红； ②另取少量待测液于试管中，加入足量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。 则待测液中一定含有 （填写离子符号，下同），一定不含有 23.（12 分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下 列相应的离子方程式．．．．．。 （1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：____________________。 （2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式 。 （3）铁粉放在硫酸亚铁溶液中防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁___________________。 （4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如 S2-和 SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸 性条件下，因反应而不能大量共存。 请写出 S2-和 SO32-相互反应的离子方程式： 。 (5) 用“氢氧化铝片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：_____________。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高- 6 - / 6 铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平 湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。 24．（13 分）大气污染物主要成分是有毒的 SO2、NO2、NO、CO 及可吸入颗粒等，主 要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等（已知 NO2 溶于水可生 成 HNO3）。 （1）以上大气污染物成分中属于酸性氧化物的是 （填化学式）。 （2）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体，反应的 化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2。当按此反应的物质的量之比转化标准状 况下 44.8 L 有毒气体时，转移电子的物质的量是 。 （3）NH3 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术， 生成的产物都无毒。NH3 还原 NO2 时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 有人提出用尿素[CO(NH2)2] （碳元素为+4 价）水溶液吸收氮氧化物也是一种可能的 脱除方法，若用尿素溶液吸收体积比为 1:1 的 NO 和 NO2 混合气，将 N 元素转变为对 环境无害的气体，写出该反应的化学方程式 。 （4）以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH＝5.5（酸 性），将烟气中的 SO2 转化为 SO42﹣（经检测，生成物中无单质）。已知 0.1mol/L 100mLNaClO 溶液，可以恰好吸收 0.01moL SO2，则反应的离子方程式 是 。 （5）下图，反应Ⅰ为 SO2 制 H2SO4，反应Ⅱ为反应Ⅰ中得到的 HI 分解制 H2。 ①写出该流程的一个优点 。 ②制得 H2SO4 的化学方程式是 。