河北省邢台市2020届高三上学期第二次月考试题化学（Word版带答案）.doc

邢台市 2019～2020 学年高三上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修 4 第一章、第二章、第四章。 4.可能用到的相对原子质量：Zn 65 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是 A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便 C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分 2.下列变化中属于放热反应的是 A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰 C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末 3.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是 A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强 4.在组装原电池时，下列各项中不需要的是 A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线 5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ B.Fe2＋＋2e－＝Fe C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－ D.Fe－2e－＝Fe2＋ 6.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，按 下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是 A.2 mol NO2 和 1 mol O2 B.1 mol NO 和 1 mol O2 C.1 mol NO 和 2 mol O2 D.2 mol NO 和 1 mol O2 7.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是 A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源 B.煤液化生成的甲醇属于二次能源 C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 D.有化学键形成的反应一定是放热反应 8.对于甲醇的合成反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，改变下列条件，不能使反应 的平衡常数发生改变的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大一倍 9.下图所示装置中，属于原电池的是 10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D.Fe(SCN)3 溶液中加入 NaOH 后溶液颜色变浅 11.电解 H2SO4 和 CuCl2 的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2 12.铅蓄电池充电时，PbSO4 A.在正极上生成 B.在负极上生成 C 在两个电极上生成 D.在两个电极上除去 13.对下列有关反应的说法正确的是 ①NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝＋185.6kJ·mol－1 ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H2＝＋571.6kJ·mol－1 ③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206.1kJ·mol－1 A.反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行 B.2 mol H2 完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 571.6kJ C.若反应③中使用不同的催化剂，△H3 会发生改变 D.1mol NH4HCO3(s)的总能量低于 1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与 1 mol CO2(g)的总能量 14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡 状态的标志是  A.单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2 B.NO2、NO、O2 三者的物质的量浓度之比为 2：2：1 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体压强不再变化 15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大 B.合成氨的正逆反应的焓变相同 C.合成氨的过程是吸热反应 D.若使用催化剂，生成等量的 NH3 需要的时间更短 16.已知 25°C、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水放出的热量为 57.3kJ，则下列描述正确的是 A.酸碱中和反应的中和热为 57.3kJ B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3kJ· mol－1 C.1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为 57.3kJ· mol－1 D.稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3kJ· mol－1 17.下列说法中正确的是 A.△H>0，△S>0 的反应一定可以自发进行 B.氯酸钾分解是－个熵增的过程 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H 一定小于零 18.用电解法测量某工业废气中 CO 的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b 为电源的正极 B.阳极的电极反应式为 CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋ C.H＋向阳极移动 D.理论上每消耗 11.2 L O2，转移 2 mol 电子 19.在有、无催化剂时，HI 分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的 是 A.其他条件不变时，升高温度，平衡体系中 HI 的含量降低 B.图示中无催化剂的反应焓变更高 C.其他条件不变时，增大压强，可提高 HI 的平衡转化率 D.催化剂可提高分子的能量，加快反应速率 20.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.有氧气参与的反应都是放热反应 B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化 C.若 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ· mol－1，则 CO 的燃烧热△H＝－566kJ· mol－1 D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能 21.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A.定容容器中，平衡体系 2X(g)→3Y(g)中，增加 X 的量，平衡时 X 的百分含量升高 B.反应 2X(g)→Z(g)和反应 Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同 C.图示中的两个反应都是放热反应 D.升高温度，有利于反应 2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小 22.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图： 已知 CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。 下列有关说法正确的是 A.从硫酸铜溶液中析出 CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>O B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2＋(aq)与 1 mol SO42－(aq)的总能量 C.△H2>△H1 D.△H1＝△H2＋△H3。 23.中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置 如图所示。下列说法不正确的是 A.充电时，电极 X 与电源负极相连 B.放电时，电极 Y 发生氧化反应 C.充电时，阳极的电极反应式为 Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－ D.放电时，电路中通过 1 mol 电子，负极锌溶解的质量为 32.5g 24.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是25.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 2 mol X 和 3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g) 4Z(g)＋W(g) △H