2019〜2020学年高三11月质量检测巩固卷
化 学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni 59 Zn 65
一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是
A.铁制容器遇浓硫酸純化 B.铜器久置空气中表面出现铜绿
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下
2.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素
B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质
C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物
D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强
3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理该废旧干电池的流程如下：
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02
C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl
D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3 . H20—Zn(OH)2↓+2NH4+
4.下列反应结束后，固体质量减少的是
A.二氧化碳通过灼热的镁粉 B.铝粉与Fe304发生铝热反应
C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸 D.铜丝插入AgNO2溶液中
5.—种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是
A.“酸化”可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率
B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出”，利用Br2的挥发性
C.从工艺中涉及的反应可得出还原性:S02 >Br- >cr
D.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24 L(标准状况下)氖气中含电子总数为NA
B. 5.8 g 丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1NA
C. 0.1 mol CH4与0.2 mol Cl2在光照下充分反应，生成H—C1键为0.4NA
D. 0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用10 mL量筒量取8. 84 mL浓硫酸
B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质
C.向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，验证维生素C的还原性
D.将铜与浓硝酸反应生成的气体通过NaOH溶液，制备纯净的N02
9.下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:2NaCl==2Na+Cl2↑
B.用过量的石灰乳进行脱硫(除S02) :Ca(OH)2+2S02=Ca2++2HSOr
C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:3Ag+4H++NOr—3Ag++NO↑+2H20
D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性:SO2 +Br2十2H20=4H+ +2Br- +SO42-
10.未来5〜10年，可穿戴电池——纸质电池将用于诸多可穿戴设备 上。某二次纸质电池的基本构造如图所示。下列有关该电池说法 正确的是
A.放电时电流由负极涂层经外电路流向正极涂层
B.充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应
C.放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 mol
D.放电时正极反应式为2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-
11.由下列实验及现象能推出相应结论的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，已知X和Z同主族，W与Y形成的二元化合物R 遇水强烈水解，生成两种易溶于水的碱，W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等，且二者形成的单质常温下均为气体。下列说法中正确的是
A. X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质
B.简单氢化物的热稳定性:W>X
C. R中的阴离子半径大于阳离子半径
D. Y与氧形成的二元化合物均属于碱性氧化物
13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物(如下图），下列有关说法错误的是
A.月桂烯的分子式为CwH16
B.甲、乙、丙互为同分异构体
C.甲、乙、丙都能与金属钠反应
D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液
14.下列实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的是
二、非选择题:本题共6小题，共58分。
15.(9分)过氧化钙（Ca02)与水可缓慢反应放出氧气，常用作水产品运输过程中的供氧剂。回答下列问题：
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式: 。
(2)利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0℃条件下可制备Ca02，试分析采用低温反应条件的原因: (写出两点）。
(3)Ca02在加热条件下发生分解:2Ca02=2CaO+02↑，某实验小组利用图1装置(加热仪器已略去，量气管为碱式滴定管)采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积，进而确定某C02样品的纯度(杂质受热不分解）。
①装配好仪器后，需要检查装置的气密性，在不增加装置的前提下，写出检查图1装置气密性的方法： 。
②取0. 54 g 0102样品加热，一段时间后CO2完全分解，恢复到室温，调整两管液面相平，测得氧气的体积为36. 00 mL。调整两管液面相平的目的是 ，样品中CaO2的质量分数为 (已知：室内温度为20℃，压强为1.01X105 Pa,Vm = 24.0 L•mol-1)。
③若其他操作均正确，实验结束时按图2方式读数，测得Ca02的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16.(8分)二氧化氯(ClO2)是高效安全的水消毒剂，且能用于合成亚氯酸钠(NaClO2)。回答下列问题：
(1)电解饱和食盐水法是工业制取C102的常用方法。粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了除去杂质先向粗食盐水中加入BaCl2溶液，至沉淀不再产生后依次加入 溶液(填化学式)和NaOH溶液，然后 (填操作名称），最后加入适量盐酸调节溶液的pH呈中性即可。
(2)二氧化氯可将水体中的硫化物(硫元素以S2-形式存在)氧化。某实验小组将一定量的C102通入到硫化钠溶液中至完全反应，探究反应后的产物，探究过程如下表所示，请将表格补充完整。
(3)将C102通入氢氧化钠溶液中，并加入适量H202，充分反应可制得亚氯酸钠样品。
查阅资料：当pH≤2. 0时，NaC102能被I完全还原成Cl-；溶液中Na2S203能与I2反应生成Nal 和Na2 S406。欲测定样品中NaC102的含量，现进行如下操作：
①步骤2中发生反应的离子方程式为 .
②上述滴定操作中用去了 V mL NaS2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为 (用包含c、V、m的代数式表示）。
17.(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的最简单氢化物分别为m、w、p、r。 已知这些氢化物常温下都呈气态，并存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)反应①生成的“气体” 中 (填化学式)含的元素种类最多。
(3)过量的n与Z的单质在常温下反应生成X的单质和白烟，写出该反应的化学方程式: .
(4)
X还可以形成一种分子式为X2H4的氢化物，该氢化物常用作高能燃料，写出该氢化物的电子式: 。
②中生成的盐在一定条件下可按下式分解:5盐—2(X的最高价氧化物的水化物）+4(X的单质) 十9H20,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 .
18.(14分)硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍(主要含Ni、Al、C，少量Fe及有机物等）为原料 制备NiS04 • 7H20的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) “碱溶”时，发生反应的化学方程式 为
(2) “酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是 ;滤渣1主要成分是_ (填化学式）。
(3) “氧化”时，生成Fe3+的离子方程式为 .
加入Ni(OH)2的作用是 .
(4)操作X的步骤为 、过滤、洗涤、干燥等。
(5)在NiS04溶液中加入H3P02溶液可在塑料表面镀镲，该反应的离子方程式为 (弱酸h3po2被氧化为弱酸H3PO3)。
(6)取4.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸溜水，用0.4000 mol·L-1的EDTA(Na2H2 Y)标准溶液滴定至 终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为Ni2++ H2Y2-= MY2 +2H20计算样品纯度为 。（杂质不参与反应，结果保留两位小数）。
19.(9分)淀粉是一种可再生资源，利用淀粉为原料制备化工产品越来越受到关注。回答下列问题:
(1)A的化学名称是 ; B中官能团名称是 .
(2)图中原子利用率达100%的反应是 (填反应序号）.
(3)写出A—C的化学反应方程式:
(4)1mol G与足量的金属钠反应可生成H2的体积为 L(标准状况下）.
(5)I的结构简式为 。
(6)反应⑤的化学方程式为 .
20.(11分）白磷(P4,熔点44℃)易自燃，有剧毒，在工业上有重要的用途。回答下列问题:
(1)将磷酸钙、石英砂和炭粉置于电弧炉中焙烧，可制得白磷。
①试配平下列方程式：
②反应过程中P4属于 (填“氧化产物”或“还原产物”）。
(2)工业制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸（H3 As03)和砷酸 (H3As04)而除去。
①反应过程中需要控制温度在45℃，且在高纯氮气的保护下进行，下列有关说法正确的是 (填字母）。
a.温度不能过高，目的是防止硝酸分解
b.保持温度为45 ℃可使白磷熔化，提高反应活性
c.在高纯氮气保护下进行，防止白磷被空气中的氧气氧化 n(H3 As03 ) d.氧化相同质量的砷，越大，消耗硝酸的物质的量越多
②一定条件下，砷的脱除率和高纯白磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示：
使用质量分数为25 % (密度为1.15 g • mL-1的硝酸效果最佳，25 %的硝酸其物质的量浓度为 (结果保留两位小数），图中从a点到b点砷的脱除率降低的主要原因是 .
(3)利用白磷可制备亚磷酸（H3P03)，H3P03属于二元中强酸，试写出H3P03与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ;H3P03具有强还原性，试计算1 mol H3P03最多能还原Ag+的物质的量为 .
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