化学试题 2019．11
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-106
7. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是
A. 高纯硅可用于制作光导纤维
B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板
D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护
8．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)
B．向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋+ 2HCO3- FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
C．向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2O
D．在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质：
MnO2 +CuS + 4H＋ Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O
9．依据反应 2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O I2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3 的废液
中得到碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包
围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个 NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰
的冰龄达到 1 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在
D. 海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－4mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3)
11．如图是工业利用菱镁矿(主要含 MgCO3，还含有 Al2O3、FeCO3 杂质)制取氯化镁的工艺流
程。
下列说法不正确的是
A．酸浸池中加入的 X 酸是硝酸
B．氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
C．沉淀混合物为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3
D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
12．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子
电池工作原理如下图，电池总反应为：
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列说法错误的是
A．充电时，a 接电源正极
B．放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 电极
上得电子被还原
C．充电时，阴极上的电极反应为
NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣ Na3Ti2(PO4)3
D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变
13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 + H2SO4（浓） CaSO4 + Cl2↑+ H2O。
下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐 B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸
性
C．每产生 1mol Cl2，转移电子数为 NA D．1mol CaOCl2 中共含离子数为 4NA
27.（16 分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类
似。某学习小组设计在碱性环境中利用 CaCl2 与 H2O2 反应制取 CaO2·8H2O，装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为 20%的 H2O2 溶液最为适宜。市售 H2O2 溶
液的质量分数为 30%。该小组同学用市售 H2O2 溶液配制约 20%的 H2O2 溶液的过程中，使用的
玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
（2）仪器 X 的主要作用除导气外，还具有的作用是 。
（3）在冰水浴中进行的原因是 。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出 CaO2·8H2O 晶体，总反应的离子方程式为 。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得 CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤 CaO2·8H2O
的最佳选择是_______。
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3 溶液 D．CaCl2 溶液
（6）若 CaCl2 原料中含有 Fe3+杂质，Fe3+催化分解 H2O2，会使 H2O2 的利用率明显降低。反应
的机理为：
① Fe3+ + H2O2 Fe2+ + H+ + HOO· ② H2O2 + X Y + Z + W（已配平）
③ Fe2+ +·OH Fe3+ + OH- ④ H+ + OH- H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为 。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体
C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得 CaO2·8H2O 晶体加热到 150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中 CaO2 的纯度的方法是：准确称取 0.4000g 过氧化钙样品，
400℃以上加热至完全分解成 CaO 和 O2(设杂质不产生气体)，得到 33.60mL(已换算为标准状
况)气体。则：所得过氧化钙样品中 CaO2 的纯度为_________。
28.（12 分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中 J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，
安全性良好。其合成线路图如下：
回答下列问题：
（1）由 A 生成 B 的反应类型为 。有机物 E 的分子式为 。丙二酸的结构
简式为 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）H 的结构简式为 。
（4）G 与氢气反应可得 X（ ）。X 有多种同分异构体，其中同时满足下列
条件同分异构体的结构简式为：
①核磁共振氢谱有四种峰；
②与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质恰好能与 3mol NaOH 完全反应。
（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯 ，请补充完成以下
合成路线（无机试剂可任选）。
29．（14 分）工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为 Al2O3，还含有少量 Pd(钯)）】回
收硫酸铝及 Pd 的流程如下：
CH
CH3
CH
COOCH2CH3
n
CH
CH3
CH
COOCH2CH3
n
一定条件回答下列问题：
（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为 。
（2）焙烧时 Al2O3 与(NH4)2SO4 反应的化学方程式为 。
（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 的混合物。王水不稳定，加热时能生成
亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为 。
（4）浸液 Y 中含 Pd 元素的溶质是 H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式
为 。
（5）若“热还原”中得到的固体只有 Pd，每生成 1molPd 时生成的气体的物质的量为 。
（6）Pd 是优良的储氢金属，其储氢原理为 2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中 x 的
最大值为 0.8．已知：Pd 的密度为 12g•cm﹣3，则 21.2cm3Pd 能储存标准状况下 H2 的最大
体积为 L。
30. （16 分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同
各种水体中 NO3-的方法。
（1）用铝粉去除饮用水中 NO3﹣的一种方案如下：
①用熟石灰而不用 NaOH 调节 pH 的主要原因是 。在调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会
造成 Al 的利用率降低。写出 pH 过大造成 Al 利用率降低的离子方
程
式 。
②在加入铝粉去除 NO3﹣的反应中，氧化产物和还原产物的物质
的量之比为 。
（2）用铁粉处理 pH=2.5 的含 NO3-废水，测得溶液中相关离子浓
度、pH 随时间的变化关系如图 1（部分副反应产物略去）： 30 题图 1
①t1 时刻前，该反应的离子方程式为 。
②研究表明：铁粉还原含 NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除 NO3﹣的速率，可能的原
因是 。（3）用 Pt 作电极电解含 NO3-的酸性废水，原理如图 2。N 为电源
的 （选填“正”或 “负”）极，与直流电源 M 端相连的 Pt
电极上的电极反应式为 。
30 题图 2
（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条
件，电解含大量 NO－3 、SO42-的废水，可使 NO －3 变为 NH＋4 。研究发现：其他条件不变，废水中
加一定量 NaCl，去除 NH ＋4 的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是 。 化学参考答案 2019.11
7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C
27（共 16 分）
（1）烧杯、量筒（2 分）（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。（2 分）
（3）防止温度过高 H2O2 分解、有利于晶体析出。（2 分）
（4）Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4+ （2 分）
（5）A （2 分） （6）HOO·+ H2O2 H2O + O2 +·OH（2 分）
（7）ABD（2 分） （8）54.00%（2 分）
28（共 12 分）
（1） 取代反应（1 分） C8H10O（1 分） HOOCCH2COOH（1 分）
（2） （2 分） （2 分）
（3）
（2 分）
（4）（3 分）
29（共 14 分）
（1）Al2(SO4)3·18H2O（2 分）
（ 2 ） 3(NH4)2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 6NH3↑+ 3H2O↑（2 分）
（3）1：3 （2 分） HNO 3(浓) + 3HCl(浓) NOCl↑ + Cl2↑ + 2H2O（2 分）
（4）Pd + 6HCl + 4HNO3 H2PdCl6 + 4NO2↑+ 4H2O（2 分）
（5）8mol（2 分） （6）21.504（2 分）
30（共 16 分）
（1）①熟石灰价格便宜(2 分) 2Al + 2OH -+ 2H2O 2AlO2- + 3H2↑（2 分）②10：3（2
分）
（2）①4Fe + NO3﹣+10H+ 4Fe2++ NH＋4 + 3H2O（2 分）
HOCH2CHCH2CH2CH2CH3
CH2CH3
CH3CH2OH
Cu/Ag
△ CH3CHO
丙二酸
△
CH3CH=CHCOOH
CH3CH2OH
浓H2SO4，△ CH3CH=CHCOOCH2CH3② 铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原 NO3﹣的反应速率。（2 分）
（3）正（2 分） 2NO3﹣+ 12H+ +10e﹣ N2↑+ 6H2O（2 分）
（4）Cl-在阳极上被氧化成 Cl2(或游离氯)，与阴极生成的 NH4+反应生成 N2。（2 分）
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