云南省玉溪一中2019-2020高二上学期第二次月考化学试题（Word版有答案）.doc

玉溪一中 2019-2020 学年高二上学期第二次月考 化学试卷 时间：100 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127 一、选择题：本题共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A． Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B． 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C． 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D． HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA B．在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA C． 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na2S 溶液中含有的 S2－离子数为 0.1NA D．标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 3．a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（ ） A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 的原子半径是这些元素中最大的 D．d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 4.下列说法正确的是(　　) A．用广泛 PH 试纸测量某溶液 PH 值为 5.6 B．用已知浓度的 KOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，用甲基橙做指示剂 C．配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度 D．草木灰（K2CO3）和 NH4NO3 混合使用效果更好 5．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ） A．用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．将 MgCl2·6H2O 加热蒸发可得无水 MgCl2 6．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ） A.无色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－ B. Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－ D. Na＋、Al3＋、HCO3 一、Cl 一 7.25 ℃时等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液，②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，③pH＝10 的 Na2S 溶液，④pH＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 8. H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1 9.根据键能数据估算 CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH 为（　　） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1） 414 489 565 155 A.－485 kJ·mol－1 B.＋485 kJ·mol－1 C.－1940 kJ·mol－1 D.＋1940 kJ·mol－1 10.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　 ) A．CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O B．CO2－3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ C．HCO－3 ＋H2O H3O＋＋CO2－3 D．Al3+＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 11.H2CO3 和 H2S 在 25 ℃时的电离常数如下：电离常数 K1 K2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是(　　) A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( 　　) A.0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，加水稀释， c（HCO） c（CO） 的值减小 B.pH＝7 的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4 ) C.0.1 mol·L－1 的硫酸铝溶液中：c(SO2－4 )>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) D.pH＝2 的醋酸溶液和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 13. 室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a ，c(M2＋)＝b mol·L－1 时，溶液的 pH 等于(　　) A.14- 1 2lg(b a ) B.14- 1 2lg(a b ) C.14＋ 1 2lg(a b ) D.14＋ 1 2lg(b a ) 14.把晶体 N2O4 放入一固定容积的密闭容器中气化并建立 N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温 度不变，再通入与起始时等量的 N2O4 气体，反应再次达平衡，则新平衡 N2O4 的转化率与原平 衡比(　　) A.变小　　 　B.变大　　 　C.不变　　 　D.无法确定 15.N2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1 温 度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是(　　) A.500 s 内，N2O5 的分解速率为 2.96×10－3 mol·L－1·s－1 B.T1 温度下的平衡常数为 K1＝125，1 000 s 时 N2O5 的转化率为 50% C.其他条件不变时，T2 温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L－1，则有 T1T2，则有 K1>K2 16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应 2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件 X 时，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是(　　) A．当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率 B．当 X 表示温度时，Y 表示 O2 的物质的量 C．当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D．当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量 17.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 起始浓度/mol·L－1 实验编号 c(HA) c(KOH) 反应后溶 液的 pH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ Kw 1 × 10－9 mol/L C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 18.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2－在 0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(　　) A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) 19.为研究沉淀的生成及其转化，玉溪一中某化学兴趣小组进行如下实验。关于该实验的分析 不正确的是(　　) A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag ＋(aq)＋ SCN－(aq) B.②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－ C.③中颜色变化说明有 AgI 生成 D.该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶 20.某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)， p(SO2－4 )＝－lg c(SO2－4 )。下列说法正确的是(　　) A.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B.a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4) C.d 点表示的是该温度下 BaSO4 的不饱和溶液 D.加入 BaCl2 可以使溶液由 c 点变到 a 点 21.柠檬酸(用 H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10－4 B.pH＝6 时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－) C.Na2HR 溶液中 HR2－的水解程度大于电离程度 D.pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－) 二、非选择题(本题共 4 个大题，共 58 分) 22．（14 分）滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。 (1)下图是用 0.100 0 mol·L－1 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后 盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： ①仪器 A 的名称是____________。 ②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。 (2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明： 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以 I 计) 20～50 mg·kg－1 某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤： a．准确称取 W g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全； c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10－3 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好 反应完全（I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 ）。① c 中 指 示 剂 是 ， 判 断 c 中 恰 好 完 全 反 应 所 依 据 的 现 象 是 ________________________________________________________________________。 ②写出步骤 b 的离子方程式 。 ③b 中反应所产生的 I2 的物质的量是________ mol。 ④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含 W 的代数式表 示)_______mg·kg－1。 ⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或 “不变”)。 23.（16 分）请根据要求填空。 （1）在一定温度下，有 a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。 ②同体积、同 PH 的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是________。 ③将 PH 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。 （2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12； AgBr(s)＋SCN－(aq) AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数 。 （3）已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加入 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7(填“”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶 液按 pH 由大到小的排列顺序是 (填序号)。 a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl （4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若 c(NH＋4 )相 等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是 (填序号)。 （5）某二元弱酸 H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA 溶液显 性， 原因是 。 24.（14 分）玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有 Cu、Fe、Si 等元素)进行分离、 回收再利用，所设计工艺流程如下。 已知：298 K 时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20， Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体 A 为________(填化学式)。 (2)加入过量 FeCl3 溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。 (3)调节 pH 至 2.9～3.2 的目的是分离________(填离子符号)。 (4)向溶液 b 中加入酸性 KMnO4 溶液发生反应的离子方程式为_____________________。 (5)常温下，若溶液 c 中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH 溶液，最后生 成的沉淀为____________(填化学式)。 (6)红棕色固体 C 的用途 （答一条即可）。 25.（14 分）(1)在微生物作用的条件下，NH ＋4 经过两步反应被氧化成 NO－3 。两步反应的能量 变化示意图如下： 1 mol NH＋4 (aq)全部氧化成 NO－3 (aq)的热化学方程式是______________________________。 （2）工业上常用 CO 和 H2 合成甲醇，反应方程式为：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH (g)　ΔH，在 T1 时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 H2 和 CO，达到平衡时 CH3OH 的 体积分数(V %)与 n(H2) n(CO)的关系如图 1 所示。 ①当起始 n(H2) n(CO)＝2，经过 5 min 达到平衡，此时容器的压强是初始压强的 0.7 倍，则 0～5 min 内平均反应速率 v(H2)＝________。若此时再向容器中加入 0.15 mol CO (g)和 0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时 H2 的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当起始 n(H2) n(CO)＝3.5 时，达到平衡状态后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的________点(填 “D”“E”或“F”)。 ③由图 2 可知该反应的ΔH________0(填“>”“”“a>c ②c>a=b③c>a=b （2）0.77 (3) >（1 分）　c>a>b>d （4）④>②>①>③ （5）酸性（1 分） HA-的电离程度大于 HA-的水解程度 24.（14 分）每空 2 分。 （1）过滤　Si　（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　（3）Fe3＋　 （4）MnO－4 ＋5Fe2＋ ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　　（5）Mn(OH)2　 （6）涂料等（其它答案合理即可） 25.（14 分）每空 2 分。 （1）NH＋4 (aq)＋2O2(g)===NO－3 (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1 　（2）①0.09 mol·L－1·min－1　增大　②F ③＞　温度升高，CO 转化率增大，平衡正移　＞