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天一大联考 2019—2020学年髙中毕业班阶段性测试（三）
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 Cu 64 Ag 108
—、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是
A.《墨子•明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”。帛的主要成分是蛋白质'
B.《后汉书》“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。树肤、麻头等富含纤维素
C.《十纸说》“川麻不浆，以胶（动物胶和明矶)作黄纸”。“胶”中的明矾作杀菌剂
D.《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近
2.向3 mL质量分数为25%的Na2Si03溶液中加人20 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，搅拌可得到硅酸胶体。已知硅酸胶体的结构如下图所示：
下列说法错误的是
A.硅酸胶粒的直径介于1～100 nm
B.每1 mol Na2Si03可产生6.02×1023个硅酸胶粒
C.可用丁达尔效应鉴别Na2Si03溶液与硅酸胶体
D.向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动
3.下列关于无机物应用的叙述正确的是
A. NaC102湿法脱除烟气中的N0,是利用NaC102的氧化性
B.半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的Si02层，是因为HF具有强酸性
C. Bio-SR法利用Fe2(S04)3溶液脱除烟气中的H2S，是利用Fe2(S04)3溶液呈酸性
D.用氨水除去铜器表面的Cu2(0H)2CO3(转化为[Cu(NH3)4]2+)，是利用NH3的还原性
4.乙烯四甲酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.分子中只含有两种官能团
B.能使酸性KMn04溶液褪色
C.1 mol乙烯由甲酸可与4 mol NaOH反应
D.分子中所有碳原子不可能处于同一平面
5.下列反应中，反应后液体质量增大的是
A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
B.铜片插入AgN03溶液中
C.炽热的木炭放入浓硝酸中
D. Pb极和Pb02极用导线连接后插入稀硫酸中
6.硝基苯是一种无色油状液体(熔点:5.7℃，沸点:210.9 ℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂）。实验室制取并纯化硝基苯涉及的主要操作中，不涉及的装置(部分夹持装置已省略)是
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4 L(常温常压)丙烯和乙烷的混合气体中含氢原子总数为6NA
B. 1 mol H202与Mn02充分作用生成02，转移电子数为2NA
C. 1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA
D.反应中，每生成释放的中子数为3NA
8.下列化学方程式中不能正确表达反应颜色变化的是
A.钠块在空气中加热，生成淡黄色粉末:2Na + 02 =Na202
B.向AgCl悬浊液中滴加KI浓溶液，固体变黄:AgCl + KI =Agl + KC1
C.将氧化铜与木炭混合加热，固体由黑色变红色:2CuO + C =2Cu + C02↑
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变红褐色:FeCl3 +3H20=Fe(OH)3↓+3HCl
9.下列实验操作正确的是
A.除去H2还原CuO试管内壁附着的Cu,先用稀硝酸溶洗，再用水清洗
B.提取碘水中的12,用植物油萃取后分液
C.配制FeS04溶液，将FeS04 • 7H20溶宁浓硫酸，然后加适量的水稀释
D.蒸发结晶时，蒸发皿中盛放的液体体积不超过容积的2/3，用玻璃棒不断搅拌蒸发至干
10.下列离子方程式书写错误的是
11.利用锂离.子电池正极废料（含LiCo02、招箱、少量的Fe2+及粘合剂）制备电池级硫酸钴的工艺流程如下:
已知:Fe(0H)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.2、3.5;Co(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别 为 6.89、9.38。
下列说法错误的是
A.步骤①有机溶剂可使LiCo02等与铝箔分离
B.步骤②中H202只作氧化剂
C.步骤③溶液可调节pH =5
D.从滤液2中可回收锂
12.四氢-4H-吡喃-4-酮是有机合成中间体。其同分异构体中，能发生水解反应且含有碳碳双键的共有（不考虑立体异构）
A.9 种 B.15种 C. 16种 D. 17种
13.传统工业用水相电化学还原C02的反应体系中，阳极上发生的是析氧反应。最近我国学者发明了将 C02和NaCl直接转化为C0和NaClO的高效电化学方法（如图所示）。装置工作时，下列说法正确的是
A.H +由阴极室向阳极室迁移，阴极室pH增大
B. Fe - SAs/N - C极上的电势比Ru02/Ti极上的高
C.阴极的电极反应式为C02 +2H+ +2e-=CO +H20
D.若将阳极室的电解质溶液换成稀硫酸更具有经济价值
14.下列实验过程可以达到实验目的的是
15.最近我国科学家研制出一种全固态电池的掺杂电解质W2.937 5XY3.937 5Z0.0625(化合物，其中各元素的化合价均为整数），已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且位于同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A.常温下，W、Y形成的化合物水溶液的PH >7
B. W、Z的简单离子的电子层结构相同
C. X、Z的氧化物的水化物的酸性:X < Z
D. X、Z形成的二元化合物中各原子一定达到8电子稳定结构
16.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mLO.100 0 mol·L-1的丙二酸(用H2A表示）的滴
定曲线如下图所示（pK= -lgK)：
下列说法错误的是
A.aA:C(HA-) =c(H2A) B. b 点:c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)
C.c 点:c(Na+) >3c(A2-) D.溶液中水的电离程度:d>c>b>a
二、非选择题:本题共5小题，共52分。
17.(11分)砷的化合物在半导体、抗白血病药物制造等方面有着重要用途。回答下列问题
(1) As与N同主族，但比N原子多两个电子层。AS位于元素周期表第 周期 _族；中子数与质子数之差为9的砷原子符号为 __。
(2)《抱朴子内篇》记载了用硝石、猪油、松树脂兰物与雄黄高温下得到白色混合物（“以三物炼之，引之如布，白如冰”）。其原理包括雄黄(As4S4)被02氧化为As203和S02，其化学方程式为 ,AS203再经碳还原得到单质砷。
(3)AsF3可用作氟化剂、催化剂、掺杂剂等，AsF3的电子式为 .
(4) 25℃时，H3As03 的 A：al由此可判断 H3As03是 酸（填“强”或“弱”）反应,
H3As03 + 0H-=H2As03- + H20 的平衡常数 K = 。
(5)三价砷有剧毒，被As203污染的水体可用NaClO的碱性溶液先将其转化为最高正价的含氧酸盐，该反应的离子方程式为 。
18. (10分)G是一种具有良好生物降解性和生物相容性的合成高分子材料,合成G有多种方法，其中的三种合成方法如下：
回答下列问题：
(1)①、⑦的反应类型依次为 _ 、 。
(2)G中含有官能团的名称是 .
(3)H的结构简式为 _ 。
(4)反应④的化学方程式为 (HNO,被还原为NO)。
(5)反应⑥为用特殊电极(惰性）电解草酸水溶液(装置如下图）：
阴极的电极反应式为 .
19.(9分)从废铬猹（主要含Cr203、Al203)中提取Cr203及A1203的工艺流程如下:
回答下列问题：
(1) “焙烧”的目的是 ;其他条件相同时，“球磨”得到的物料粒度(粒直径）与“水浸”时铬的浸取率的关系如图所示，其原因是 .
(2) “碳分”时生成A1(0H)3和Na2C03的化学方程式为 .
(3)由“过滤2”的滤渣得到纯净的A1203还需经过的操作是 .
(4) “沉铬”时发生反应的离子方程式为 .
20.(10分)NiS203，6H20是一种易溶于水的绿色晶体，受热易分解，可用于净化电解镍阳极液中的铜离子。某校同学设计实验制备NiS203 • 6H20.回答下列问题:
(1)甲组同学利用下列装置制备Na2S203 • 5H20。
主要实验步骤如下：
(I)将“三通阀K”调至左进右出，向蒸馏烧瓶中滴入浓硫酸。
(II)开启集热式磁力搅拌器充分反应(反应之一为Na2S03+ S =Na2S203)。
(Ⅲ)当锥形瓶中溶液pH在7-8之间时,停止向锥形瓶中通入S02。
(Ⅳ)加热浓缩至出现少量晶膜，关闭集热式磁力搅拌器，用注射器向锥形瓶中加入少量乙醇。
(Ⅴ)拆开装置，将锥形瓶中的液体冷却过滤制得Na2S203 • 5H20。
①步骤（I )蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_ ，锥形瓶中生成单质硫的化学方程式为 .
②步骤（DI)停止向锥形瓶中通人S02的操作是:将“三通阀K”调至 ，并停止滴加浓硫酸。
(2)乙组同学利用甲组同学制得的Na2S203 • 5H20,并用2 mol • L-1 BaCl2溶液、2 mol·L-1 NiS04溶液及蒸馏水为原料制备少量NiS203溶液，再加入5倍体积的乙醇常温脱水结晶制得NiS203 • 6H20。 已知:ksp(BaS203) =1.6 xl0-5,ksp(BaSO4) =1.1 xlO-10。
①制备NiS203溶液的实验过程为:将0.1 mol Na2S2O3• 5H20溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，在不断搅拌下向溶液中滴加 ，至沉淀不再增加，过滤并洗涤，向滤液中加入 mL
___溶液充分搅拌，过滤，得到NiS203溶液。
②采用加入“乙醇常温脱水结晶”，而不是“加热浓缩结晶”的方法制备NiS203 • 6H20的主要原因是 .
21.(12分）乙醇是重要的化工原料和燃料。回答下列问题：
(1)目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图1所示：
下列说法正确的是 (填字母）。
A.①、②、③三步均释放能量 B.中间体只有1种
C.第①步反应的活化能最大 D.总反应速率由第①步反应决定
(2)文献报道C02加氢可合成乙醇，反应为2C02(g) +6H2(g)=C2H5OH(g) +3H20(g)。保持体系 压强为5 MPa,投入一定量的C02和H2发生上述反应,C02的平衡转化率与温度、投料m[m=n(H2)/n(CO2)]的关系如图2所示；m=3时，各组分平衡时的体积分数y%与温度的关系如图3所示：
①该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）
②图2中，投料比从小到大的顺序为 。
③图2中，若m1=3，则A点时H2的平衡分压p( H2) = MPa;此时反应的平衡常数Kp = MPa-4(Kp为以分压表示的平衡常数）.
④图3中，B点C02的平衡转化率为 % (保留一位小数）。
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