化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 P:31 Fe:56
Si:28 Cl:35.5 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10 题每小题 2 分,11—20 题每小题 3 分，
共 50 分。）
1．下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是
瓷器 丝绸 茶叶 酒
A．陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐
B．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物
C．茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老
D．我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不
建议直接饮用
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A 碳酸氢铵受热易分解 焙制糕点
B 蛋白质受热变性 高温杀死流感病毒
C SO2 具有漂白性 漂白滋补品银耳等食品
D Al(OH)3 分解吸收大量热量并有水生成 阻燃剂
3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 46%的乙醇溶液中，含 H—O 键的数目为 NA
B．标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA
C．1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3 溶液中含 Al3+数目为 0.1NA
D．将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为 NA
4. 下列化学用语表示错误的是
A. S2-的结构示意图： B. N2H4 的结构式：C. CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- D. 乙烯的比例模型：
5.a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之 间
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温常压下，a 与 c 形成的化合物可能呈固态
B．d 与 e 不能存在于同一离子化合物中
C．单质沸点：ce
6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A．分子式为 C12H18O5 B．分子中含有 2 种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子
电池工作原理如下图，电池总反应为：
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列说法错误的是
A．充电时，a 接电源正极
B．放电时，溶液中的 Na+在 NaFePO4F 电极上得电子被还原
C．充电时，阴极上的电极反应为 NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣ Na3Ti2(PO4)3
D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的 c(Na+)不变
8．环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是
A．酸雨情况能间接反映空气质量，与 2017 年相比 2018 年辽宁省城市降水 pH 增大 0.29，
空气质量呈现恶化趋势
B．“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机物污染防治
工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能
环保、超低排放、低碳健康等特点
C．“隐形的污染物”臭氧开始取代 PM2.5 和 PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污
染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D．“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
9．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是( )
10.根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒
少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨
是 pHb>c
B．图中 M 点对应的平衡，若容积不变，充入 He，则α(H2)不变
C．该反应的平衡常数 K(600 ℃)>K(500 ℃)
D．若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随 T 的变化关系，则压强最大的是 a
17．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
18.某有机物 X（ ）是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下
列关于 X 的说法错误的是
A．1 mol X 与足量 H2 发生加成反应消耗 3 mol H2 B．与酸和与碱反应的类型相同
C．分子中所有碳原子在同一平面内 D．一氯取代物只有 6 种
2
2
(CO )
(H )
c
c19．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 M 后，发生反应的离子方程式
也正确的是
选
项
微粒组 试剂 M 发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、 、
少量 HCl 2H++ H2SiO3↓
B
、Fe2+、Br−、
过量 H2S Fe2++H2S FeS↓+2H+
C HClO、Na+、Fe3+、 过量 CaCl2 Ca2++ CaSO3↓
D 、Cl−、K+、 少量 CO2 CO2+2 +3H2O 2Al(OH)3↓+
20. 现有一澄清溶液可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、
Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液， 设计并完
成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B. 通过 CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在 Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
2 4H PO−
2
3SiO −
2
3SiO −
+
4NH
3NO−
2
3SO − 2
3SO −
2AlO− 2
4SO −
2AlO− 2
3CO −二、填空题（共 50 分）
21．（10 分）Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知 a、b、c、d、e 五种物质的
相互转化关系如图所示，其中 a、d、e 为常见的单质，b、c 为化合物。
（1）若 a、d 为短周期非金属单质，且 a、d 所含元素同主族，a、e 所含元素在不同周
期。则 b、c 的沸点：b c(填“”或“=”)；a 和 b 反应生成两种
氧化物的化学方程式为 。
（2）若 a 是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d 为固态非金属单质，熔点很高，
其某种形态单质硬度极大，e 为常见的气体单质，则 a 和 b 反应的化学方程式
为 。
（3）若 a、d 为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a 既可以
与强酸反应也可以与强碱反应，d 在 e 中燃烧可以生成 b。则足量的 d 与稀硝酸反
应的离子方程式为 。
Ⅱ、HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于
酸的化合物。试回答下列问题：
（4）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素 C 是还原剂
C．维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（5）某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
22．（14 分）某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼（N2H4），具体方法：先将尿素、次氯酸
钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的
肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼（N2H4·H2SO4）是类似于 NH4HSO4 的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热
水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸
（1）盛装尿素溶液的装置名称为 ；硫酸肼的水溶液中含有多种
阳离子，其中阳离子 N2H5+的电子式为 。
（2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为 。
（3）装置 A 中发生反应制备肼的离子方程式为 。
（4）装置 B 中二氯乙烷的作用为 ；使
用冰水浴的作用 。
（5）装置 B 反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好
选择下列那种洗涤剂 （填字母）。
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水
（6）若实验中所用的 NaClO 和 NaOH 混合液中两溶质的浓度均为 0.1mol·L−1，则此溶
液中离子浓度的大小顺序为 。
23. （14 分）锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O
晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体， 流程如
下：
请回答：
（1）分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是 ， 其中， 可以
采用加入 来调节 pH 值；
②酸
性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微
酸性的条件能自动分解生成 MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子
反应方程式 。 若用稀硝酸做氧化剂，除
了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还可能的缺点是： ；
（2）分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为 ；②如何检验滤液 B 中是否含有铁元素 ；
③写出生成滤渣 C 的离子方程式 ；
（3）为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：
2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液
25.00mL 至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 19.92
2 1.34 21.12
3 0.00 20.10
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是 （以质量分数表示，保留到小数点后两位）。
24.（12 分）乙烯的分子式为 C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和
综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应 C2H6（g） C2H4（g）+ H2（g）△H 制备乙烯。
已知：Ⅰ. C2H4（g）+ 3O2（g）=== 2CO2（g）+ 2H2O（l） △H1= -1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ. H2（g）+ === H2O（1） △H2= -285.5kJ·mol-1；
Ⅲ. C2H6（g）+ === 2CO2（g） + 3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。
则△H= kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：
C2H4（g）+H2O（g） C2H5OH（g）。
( )2
1 O g2
( )2
7 O g2向某恒容密闭容器中充入 a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得 C2H4（g）的平衡转化率
与温度的关系如图所示：
①该反应为 热反应（填“吸”或“放”），理由为 。
②A 点时容器中气体的总物质的量为 。已知分压=总压×气体物质的量
分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得 300℃时，反应达
到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则 A 点对应温度下的 KP= MPa-1（用含 b 的
分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g） C2H5OH（g）的反应速率表达式
为 v 正=k 正 c（C2H4）·c（H2O），v 逆=k 逆 c（C2H5OH），其中，k 正、k 逆为速率常数，只与
温度有关。则在温度从 250℃升高到 340℃的过程中，下列推断合理的是 （填选项
字母）。
A. k 正增大，k 逆减小 B. k 正减小，k 逆增大
C. k 正增大的倍数大于 k 逆 D. k 正增大的倍数小于 k 逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则 300℃时，C2H4（g）的平衡转化
率 10%（填“>”“c(ClO−)>c(H+)（2 分）
23.（14 分）
(1) ①4，60oC （2 分） ZnO （1 分)
②MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2↓+ 3Fe(OH)3↓+ 5H+ （2 分）
产生氮氧化合物污染环境 （1 分）
(2)①氢氧化铁、二氧化锰 （2 分）
②在试管中取少量滤液 B,滴加 2 滴 KSCN 溶液，若溶液变红则有铁元素，不变红
则无铁元素（2 分）
③Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu （2 分）
(3)85.24%（2 分）
3NO−
2
3CO −24.（12 分）
（1）+282.4（2 分）
（2）①放（1 分） 温度越高，乙烯的平衡转化率越低（1 分，其他合理答案也给分）
②1.9a mol（1 分） （2 分）
③ D（1 分）
④ >（1 分）
（3）阳（1 分） CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+（2 分）
19
81b
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