辽宁师大附中2019-2020高二上学期12月月考试题化学（Word版含答案）.doc

辽宁师大附中 高二化学 第 1 页 共 8 页 辽宁师大附中 2019----2020 学年度上学期模块考试 高二化学试题 考试时间：50 分钟 满分：100 分 第 Ⅰ 卷 选择题（共 46 分） 一、选择题：本题共 23 个小题，每小题 2 分，共 46 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个正确选项。 1.一定温度下，向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　) A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH 的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的 pH 增大 2.下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色　②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗　③等 pH、 等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2 溶液 的 pH＝2　⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体　⑥c(H＋)＝0.1 mol·L －1 的 HNO2 溶液 稀释至 1 000 倍，pH＜4 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④ 3．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如 图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol/L)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy， 则(　　) A．x 为弱酸，Vx＜Vy B．x 为强酸，Vx＞Vy C．y 为弱酸，Vx＜Vy D．y 为强酸，Vx＞Vy 4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数 K 9×10－7 9×10－6 1×10－2辽宁师大附中 高二化学 第 2 页 共 8 页 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数小于 0.1 mol/L HX 5．已知室温时，0.1 mol·L －1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　) A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍 6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将纯水加热到 95 ℃时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw 变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw 不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变 7．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④　　　　　B．①② C．②③ D．③④ 8．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH －)＞c(H＋)的操作是(　　) ①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3 固体　⑤NaClO 固体　⑥将水加热煮沸 A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④ 9．H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H＋＋HS－和 HS－ H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 10.将 pH＝1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为(　　)辽宁师大附中 高二化学 第 3 页 共 8 页 A．9　　　　　　　B．10 C．11 D．12 11．已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的 pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的 体温高于室温)的血液 pH＝7.3，则正常人血液的 pOH 是(　　) A．大于 6.7　　　　B．小于 6.7 C．等于 6.7 D．无法判断 12．已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol·L－1 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的 pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 13．下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 14．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均 为 0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入 25 mL 0.1 mol·L－1 盐酸后，pH 最大的是① D．若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>② 15．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．pH＝1 的溶液中：NH＋4 、Na＋、Fe3＋、SO2－4 B．含有大量 AlO －2 的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3 、NO－3 C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4 D．Na2S 溶液中：SO2－4 、K＋、Cu2＋、Cl－ 16．某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质辽宁师大附中 高二化学 第 4 页 共 8 页 固体的是(　　) ①氯化铁　　　②碳酸钠　　　③硫酸亚铁　　④硅酸钠 A．仅①③　　　　B．仅②④ C．仅①③④ D．仅①②③ 17．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) ①．纯碱溶液去油污 ②．铁在潮湿的环境下生锈 ③．加热氯化铁溶液颜色变深 ④．浓硫化钠溶液有臭味 ⑤．AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分 不相同 ⑥．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ⑦．向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3＋ ⑧．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 A．①③⑤　　　　　B．② C．①③④ D．①②③⑦ 18．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4 )＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3 )＋c(OH－) D．NaHSO3 溶液：c(Na＋)>c(HSO3－)> c(H＋) >c(OH－)>c(SO2－3 ) 19．常温下，用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH 溶液， 滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)辽宁师大附中 高二化学 第 5 页 共 8 页 20．室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如 下表： 起始浓度/(mol·L－1)实验 编号 c(HA) c(KOH) 反应后溶 液的 pH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ Kw 1 × 10－9 mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋) 21．在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10－18，CuS 的 Ksp＝1.3×10－36，ZnS 的 Ksp＝1.3×10－24。 下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀 生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂 22．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1 时，溶液 的 pH 等于（ ） A.1 2lg(b a) B.1 2lg(a b) C．14＋1 2lg(a b) D．14＋1 2lg(b a) 23．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4 )均相等辽宁师大附中 高二化学 第 6 页 共 8 页 B．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO2－4 )一定等于 3×10－3 mol/L C．a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp D．d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点 第 Ⅱ 卷 非选择题（共 54 分） 二、填空题题：本题包括 2 小题，共 54 分。 24．请按要求回答下列问题： (1)纯水在 100 ℃时 pH＝6，该温度下 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH －)=____mol·L－1。 (2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其 水解的离子方程式为_____________，由水电离出的 c(OH－)＝________mol·L－1。 (3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与 溶液体积的关系如右图所示，则 HX 的电离常数________(填“大于”“小于”或“等 于”)CH3COOH 的电离常数。理由是__________________________________。 (4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃时，有等浓度的 a.NaCN 溶液、b.Na2CO3 溶液和 c.CH3COONa 溶液，三溶液 的 pH 由大到小的顺序为________________________________。(用 a b c 表示) ②向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为___________________。 ③25 ℃时，等浓度的 HCN 和 NaCN 混合溶液显 性。（酸、碱、中） (5)室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：辽宁师大附中 高二化学 第 7 页 共 8 页 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________；在 b 点，溶液中 各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________。 25.Ⅰ.某小组以 CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合 成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验： ①氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1 ml c1 mol·L-1 的盐酸溶液 吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时 消耗 V2 ml NaOH 溶液。 ②氯的测定：准确称取样品 X 配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示 剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4 为砖红色）。 回答下列问题： （1）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，该滴定实验 可使用的指示剂为 ，达到滴定终点的现象为 。 （2）样品中氨的质量分数表达式为 。 （3）滴定终点时，若溶液中 c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为 mol·L -1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12） Ⅱ.已知 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 (4)则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和 双氧水，溶解，铁变为 加入 调节 PH 为 （保留两位有 效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。 答案辽宁师大附中 高二化学 第 8 页 共 8 页 一、选择题 1A 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A 9C 10C 11B 12C 13B 14C 15A 16A 17B 18B 19D 20B 21D 22C 23C 二、填空题（每空 3 分，共 54 分） 24. (1) 10-12 (2)CO2－3 ＋ H2O OH－ +HCO3- 10-3 (3)小于, 稀释相同的倍数，一元酸 HX 的 PH 变化比 CH3COOH 小 （4） ① b a c ② NaCN +CO2 +H2O =NaHCO3 +HCN ③碱 （5）a (Na+)〉(SO42- )〉(NH4+)〉( OH-)=( H+) 25.（1）碱 酚酞（或甲基红） 溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色（或溶液由红色变 橙色且半分钟不褪色） （2） （3）2.8×10-3 （4）Fe3+ ZnO(合理就得分) 2.7 ×100% (c1V1-c2V2)×10-3×17 w ×100% (c1V1-c2V2)×10-3×17 w