四川省成都外国语学校2019-2020学年高二12月月考化学试题.pdf

高二化学（第1页，总 10 页） 成都外国语学校 2019-2020 学年度上期高二 12 月月考 化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 2. 本堂考试 100 分钟，满分 100 分； 3. 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（共 25 题，每题只有一个符合题意的答案，每题 2 分） 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．用热碱水清除炊具上的油污 B．用食醋除去水壶内的水垢 C．用洁厕净去除马桶污垢 D．用汽油擦洗衣物上的油污 2．下列反应属于放热反应的是（ ） A．铁与盐酸反应 B．C 与 CO2 共热 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 3．已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．1L0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中，NH4 +的数量为 0.1NA B．足量的 MnO2 与 100mL 12mol·L-1 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6NA C．2.24L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含 O—H 键数目为 0.4NA D．0.1molH2 和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 4．下列说法不正确的是( ) A．MnO2 能加速 H2O2 的分解，是因为 MnO2 可以降低反应所需的活化能 B．向橙色的 K2Cr2O7 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动 C．将盛有 NO2 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释 D．FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 5．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 （ ） A．0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的醋酸分别与 2mol·L－1 的 NaOH 溶液反应的速率相同 B．大理石块、大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应的速率相同 C．表面积基本相同的 Mg 和 Fe 分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸反应的速率相同 D．0.1 mol·L－1 的 HCl 和 0.1 mol·L－1 的 HNO3 分别与大小相同的大理石反应的速率相同 6．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0 ，达到平衡后， 为提高该反应的速率和 CO2 的转化率，采取的正确措施是（ ） A．加催化剂 B．升高温度 C．充入 CO2 D．降低压强 7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3＋、Na＋、CO3 2-、NO3 - 高二化学（第2页，总 10 页） B．c(H＋)=1×10－1 mol·L－1 的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO4 2-、NO3 - C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4 +、S2-、Br- D．水电离出的 c(H＋)=1×10－12mol·L－1 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO4 2- 8．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO3 -＋H2O CO3 2-＋H3O＋ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4 +＋D2O NH3·D2O＋H＋ ⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ ⑦将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤⑥⑦ D．全部 9．下列有关问题与盐的水解有关的是（ ） ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 CuCl2 溶液得到 Cu(OH)2 固体 ⑥要除去 FeCl3 溶液中混有的 Fe2＋，可先通入氧化剂 Cl2，再调节溶液的 pH A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 10．下列性质中，可以证明 CH3COOH 是弱电解质的是（ ） A．醋酸的导电能力比盐酸的弱 B．0.1mol/L 的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L C．10ml0.1mol/L 的醋酸溶液恰好与 10ml0.1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D．醋酸钠的水溶液显碱性 11．下列说法正确的有( ) ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 12．下列实验方案不能．．达到相应目的的是（ ） A B C D 目 的 比较碳酸根与碳酸 氢根水解程度 研究浓度对化学平衡 的影响 比较不同催化剂对化 学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼 酸的酸性强弱 高二化学（第3页，总 10 页） 实 验 方 案 13．我国科研人员提出了以 Ni / Al2O3 为催化剂，由 CO2 和 H2 转化为产品 CH4 的反应历程，其示意图如下： 下列说法不正确．．．的是( ) A．总反应方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2O B．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C．在反应历程中，H―H 键与 C=O 键断裂吸收能量 D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 14．已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 NO 的分解。若用 、 、 和 分别表示 N2、NO、O2 和固体催化剂，在固体催化剂表面分解 NO 的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是( ) A．① B．② C．③ D．无法确定 15．下列说法正确的是（ ） A．含有 OH-的溶液一定呈碱性 B．pH 为 3 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍 C．Na2SO3 溶液与 NaHSO3 溶液中所含微粒的种类一定相同 D．pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠的体 积相同 16．在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A．NaHCO3 溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+) B．Na2CO3 溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+) C．CH3COONa 溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D．NaHSO3 溶液中(溶液呈酸性)：c(Na+)﹥c(HSO3 －)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－) 高二化学（第4页，总 10 页） 17．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④ C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L① 与 V2 L ④混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＝V2 18．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入少量的二氧化碳，发 生如下反应：NaA+CO2+H2O = HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O = 2HB+Na2CO3。 HA 和 HB 的酸性强弱比较，正确的 是（ ） A．HA 较弱 B．HB 较弱 C．二者相同 D．无法比较 19．合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，在反应过程中，t1、t2、t3、t4 时条件改变，正 反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断不正确的是（ ） A．t1 时可能升高了温度 B．t2 时可能使用了催化剂 C．t3 时可能减小了压强 D．t4 时可能减小了 NH3 的浓度 20．已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色），分别进行如下两个实验： 实验ⅰ：将 NO2 球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图 1。 实验ⅱ：将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化 （气体颜色越深，透光率越小．．．．．．．．．．．．），如图 2。下列说法不正确．．．的是（ ） 高二化学（第5页，总 10 页） A．图 1 现象说明该反应为放热反应 B．图 2 中 b 点的操作是压缩注射器 C．c 点：v(正)＞v(逆) D．b 点和 d 点相比：b 点气体颜色更深 21．将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 22．在一定温度下，只改变反应物中 n(SO2)对反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的影 响如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应 a、b、c 点均为平衡点，且 b 点时 SO2 的转化率最高 B．b 点时 SO2 与 O2 的物质的之比约为 2：1 C．a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka D．a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va 23．可逆反应 A＋a B（g） C（g）＋2 D（g）（ a 为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时， C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所 示。下列说法正确的是( ) A．T2< T1，P2< P1 B．增加 B 的物质的量，B 的转化率一定增大 C．若 a＝2，则 A 为固态或液态物质 D．该反应的正反应为吸热反应 24．T℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其 他条件不变，温度分别为 T1 ℃和 T2 ℃时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确 的是（ ） A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g) C(g) B．（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T1＜T2 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 25．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) △H＜0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器 中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达 高二化学（第6页，总 10 页） 到平衡状态（如图 1 所示，隔板 K 不能移动）。下列说法正确的是（ ） A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均减小 B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是 乙中 C 的浓度的 2 倍 C．保持温度和乙中的压强不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情 况分别如图 2 和图 3 所示（t1 前的反应速率变化已省略） D．保持温度不变，活塞 P 可自由移动，达到新的平衡后，乙中 C 的浓度和甲中 C 的浓度相等 第 II 卷（非选择题 50 分） 26．（7 分） 25 C 时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 51.8 10− 7 1K 4.3 10−= ， 11 2K 5.6 10−= 83.0 10− 回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时， aK ______ 填“增大”、“减小”或“不变” 。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______ 填序号 ； a、CO3 2- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3 - （3）下列反应不能发生的是______ 填序号 a. 2 3 3 3 2 2CO CH COOH CH COO CO H O−−+ = +  + b. 33ClO CH COOH CH COO HClO−−+ = + c. 2 3 2 2CO 2HClO CO H O 2ClO−−+ =  + + d. 2 2 2 32ClO CO H O CO 2HClO−−+ + = + （4）用蒸馏水稀释 10.10mol L− 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______ 填序号 ； 高二化学（第7页，总 10 页） a. ( ) ( ) 3c CH COOH cH+ b. - 3 3 c CH COO c CH COOH （ ） （ ） c． + W cH k （ ） d． + - cH c OH （ ） （ ） （5）体积均为 10mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 变化如图所示。 则 HX 的电离平衡常数______ 填“大于”、“等于”或“小于”， 下同 醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H+）______ 醋酸溶液中水电离出来的 c（H+）。 （6）)常温时，pH=4 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶 液的体积比为_______。 27．（8 分） 在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O 和 0.1 mol·L－1 NH4Cl 混合液 ⑤0.1 mol·L－1 氨水 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)。 (2)溶液①②③⑤中 c(NH＋ 4 )的大到小关系是_________________________。 (3)在溶液④中________(离子)的浓度为 0.1 mol/L；NH3·H2O 和________(离子)的浓度之和为 0.2 mol/L。 (4)室温下，测得溶液②的 pH＝7，则说明 CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下 同)NH＋ 4 的水解程度，该溶液中 CH3COO－与 NH＋ 4 浓度的大小关系是 c(CH3COO－)________c(NH＋ 4 )。 (5)常温下，某水溶液 M 中存在的离子有 Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有 H2O、H2A。 ①写出酸 H2A 的电离方程式：__________________________________。 ②若溶液 M 由 10 mL 2 mol·L－1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液混合而得，则溶液 M 的 pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。 28．（13 分） 某学习小组研究 NaOH 与某些酸之间的反应。 Ⅰ．中和热的测定 在 25℃、101kPa 条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol−1。按照图所示装置进行实验。 （1）仪器 A 的名称是__________________。 （2）碎泡沫塑料的作用是_________________________________。 （3）在 25℃、101kPa 条件下，取 50mL 0.50 mol·L−1 CH3COOH 溶液、50mL 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液进行实验，测得的中和热△H____—57.3kJ·mol−1（填“＞”“=”或“＜”）。 高二化学（第8页，总 10 页） Ⅱ．中和滴定 用酸式滴定管量取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 1～2 滴酚酞作指示剂，用 0.20 mol·L—1NaOH 标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸 体积均为 20．00 mL，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH 溶液体积/mL 23.00 23.02 （4）标准液应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行 _______、水洗、________。 （5）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则 V 标 =_____mL。 （6）滴定达到终点的标志是____________________________________________________________。 该盐酸的浓度约为_________(保留两位有效数字)。 （7）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制 NaOH 标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E. 配制 NaOH 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 29．（10 分） Ⅰ.某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应 的快慢。该小组设计了如下方案。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无 色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4 溶液 3mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 2.0 3.0 4.0 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3 3.0 b 2.0 1.0 6.4 高二化学（第9页，总 10 页） （1）写出草酸与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式____________________________________。 （2）a=________,b=__________.根据上表中的实验数据，该组实验的结论______________________。 （3）①该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的 实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提 出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是______________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中 加入少量固 体 X 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间 /min 0.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4 溶液 3mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 2.0 3.0 t 固体 X 是__________。 ③若该小组同学提出的假设成立，时间 t__________4.0min(填＞、=或＜)。 Ⅱ.某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注 射器。 （4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所 拟定的数据；数据用字母 abcdef...表示）。 物理量 实验序号 V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] 1 a 2 a 30．（12 分） （1）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%，氮氧化物(NOx) 排放显减少 10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 ①已知反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器 中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．每消耗 1molSO3 的同时生成 1 molNO2 高二化学（第10页，总 10 页） ②CO2 可转化成有机物 CH3OH 实现碳循环。在 1L 的密闭容器中，充入 lmolCO2 和 3molH2，一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= ____________________。 ③工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2 合成。参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说 法正确的是________。 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 A．该反应正反应是放热反应 B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行 C．在 T℃时，1L 密闭容器中投入 0.1molCO 和 0.2molH2，达到平衡时，CO 转化率为 50%，则此时的平 衡常数为 100 D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和 250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 （2）以 NH3 与 CO2 为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下： 反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1=−159.5 kJ·mol−1； 反应 II：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol−1； 反应 III：H2O(l) H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol−1。 则反应 IV：NH3 与 CO2 合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为________________________。 （3）T1℃时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 n(NH3)∶n(CO2)=2∶1 的原料气，使之发生反应 IV，反 应结束后得到尿素的质量为 30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图 1 所示。（M(尿素)=60g/mol） ①T1℃时，该反应的平衡常数 K 的值为______________。 ②图 2 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为____（填曲线标记字母）