2020年12月联考化学参考答案.pdf

1 高三联考化学参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．【答案】 C 【解析】A．纯碱溶液中 CO32-水解使溶液显碱性促进油脂水解，所以纯碱 可用于去除餐具的油污；B．金属灼烧时有特殊的颜色,则“火树银花”中的焰火实质上是金 属元素的焰色反应； C．BaCO3 可与胃液中的氢离子反应生成可溶性的钡盐，重金属离子 钡离子可使蛋白质变性，使人中毒，硫酸钡可作钡餐；故选 C； D．煤的气化中碳与水反 应 CO 和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇,使其成为清洁能源。 2．【答案】 D 【解析】A．SO2 可用于漂白纸浆源于其具有漂白性；B．制光导纤维的原 料是二氧化硅； C．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒源于其中的次氯酸钙具有强氧化性； D．生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰，对食品无碍。 3．【答案】 C 【解析】A． Cl2 溶于水，部分与水反应，由物料守恒可知 A 错；B．FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 胶体是可逆反应，32.5g FeCl3 物质的量是 0.2mol，胶粒是众多分子集合 体，水解生成的 Fe(OH)3 胶粒小于 0.2mol；C．标准状况下，4.48L 混合气体物质的量是 0.2mol，发生反应：2H2+O2 2 H2O、2CO+O2 2 CO2，等量的 H2、CO 消耗 O2 相同，因此 0.2mol 混合气体消耗 0.1 mol O2；D． 2NO+O2=2NO2，2NO2 ⇌ N2O4，理论 上完全反应生成 2mol NO2，但 NO2 会部分转化成 N2O4。 4．【答案】 B 【解析】A．由电子守恒知，方程式应为：5I− +IO3−+6H+ 3I2+3H2O； B．Ca( HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应应为：Ca2++ HCO3 －+OH－＝CaCO3↓+H2O； C．大理石难溶，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－+Ca 2++H2O+CO2↑； D．碳酸在氯化钙溶液中无法提供大量的碳酸根，所以不能发生沉淀反应。 5．【答案】 B 【解析】难溶物质的溶度积只受温度影响，A 错；根据盐酸体积与浓度可 以算出纯碱的质量，进而可以计算出样品的纯度，B 正确;托盘天平精确度 0.1g,无法称量 10.60g 样品质量 C 错；纯碱溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，对氯离子检 验有干扰，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，D 错。 6．【答案】 C 【解析】A．酒精是还原剂，高锰酸钾是氧化剂；B．氯水具有强氧化性， 把石蕊氧化褪色； C．Na2S 溶液滴入 AgI 浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反2 应，属于复分解反应，非氧化还原反应； D．常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化，属 于氧化还原反应。 7．【答案】 B 【解析】A．酸式滴定管 25.00mL 下面没有刻度，所有溶液放出液体体积大 于 25.00mL；B．加热时，发生反应 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+H2O，Na2S 和 Na2SO3 都 易溶于水； C．应将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上， 再与标准比色卡对照； D．NaOH 固体放入烧杯中，加水溶解并冷却到室温，再转移到容 量瓶。 8．【答案】D 【解析】A．Ba2+与 CO32-反应生成沉淀；B．溶液呈碱性，OH－与 Fe3+反应生 成沉淀； C．溶液呈酸性，Fe2＋与 NO3 －、H＋反应生成 Fe3＋和 NO； D．0.1mol·L－1 盐酸的 澄清透明溶液，透明不一定无色。 9．【答案】 D 【解析】可推知四种元素 X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na：A．离子半 径：r(H＋) < r(Na＋) < r(O2-) < r(N3-)；B．W 的最高价氧化物的水化物是一种强碱（NaOH）； C．N2 和 O2 放电时可以反应生成 NO； D．H、N、O 三种元素可组成硝酸铵或亚硝酸铵， 都能水解。 10．【答案】 D 【解析】A．稀硫酸与铜不反应；B．二氧化硫与 NaHSO3 不反应； C．二氧化锰和浓盐酸反应需加热； D．分离难溶于水的固体与水的混合物，应该对混合 物进行过滤操作。 11．【答案】A【解析】A．根据电荷守恒：c(Clˉ)+ c(OHˉ)= c(NH4+)+ c(H+)，若 pH=7， c(OHˉ)= c(H+)=10-7 mol•L-1，c(Clˉ) = c(NH4+)>0.05 mol•L-1，故 c(Clˉ) = c(NH4+)> c(OHˉ)= c(H+)；B．盐酸体积若等于 10.0 mL，则酸碱恰好完全中和，溶液显酸性，pH